1樓：匿名使用者
關於溶液稀釋的計算 因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為a g，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液b g，則a g×a%＝bg×b%（其中b＝a＋m水） 此外，溶液稀釋溶質的物質的量不變故還有另乙個公式可用：c1*v1=c2*v2（即稀釋前的物質的量濃度x稀釋前的溶液體積=稀釋後的物質的量濃度x稀釋前的溶液體積） 又 溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數=(溶質的物質的量濃度x溶液體積)x溶質的摩爾質量 該題設需要37%的濃鹽酸ag,則有ag*37%=1mol/l*0.1l*36.
45，所以需要37%的濃鹽酸9.85g。 因為質量分數為37%的濃鹽酸的密度為1.
19g/ml,所以需要37%的濃鹽酸體積=9.85g/1.19g/ml=8.
28ml，同時需要純水100-8.28=91.72ml 解答的比較囉嗦，希望樓主能看懂。
2樓：匿名使用者
濃鹽酸的摩爾濃度是 12 mol/l.今欲配製100 ml的1 mol/l的稀鹽酸，演算法如下：所需的hcl的物質的量 = 0.
1 l * 1 mol/l = 0.1 mol。所以需要的濃鹽酸的量 = 0.
1 mol/ 12 mol/l= 0.008333 l = 8.33 ml.
因此，如果你想配製嚴格意義上的1 mol/l的稀鹽酸的話，那麼應該用8.33 ml的濃鹽酸加100 ml的水來配製。解答完畢。
3樓：匿名使用者
上面兩樓的都對，如果是實際做的過程一般就是量8.3~8.5ml鹽酸稀釋到100ml，就差不多了~
4樓：諾綻開灰
不識廬山真面目,只緣身在此山中.
1mol/l鹽酸溶液配置的方法？
5樓：提莫送你超神
需要先準備一瓶鹽酸，假設準備好的鹽酸濃度為36%，需要配置500ml 1mol/l鹽酸專溶液的鹽酸溶液。
需要先計算出需屬要新增濃鹽酸的體積：
計算公式如下：
1.1789g/ml×v×36%=1mol/l×0.5l×36.5g/mol
v=43ml
根據計算結果先向容器中新增43ml 濃度為36%的濃鹽酸，再新增蒸餾水至500ml刻度處。
擴充套件資料
鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為***的水溶液，具有刺激性氣味。
一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/l，ph=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的***氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。
鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，***能溶於苯。
6樓：透亮杯兒
如果用bai12.6mol/l濃度的濃鹽酸du，配製1000毫公升1mol/l的鹽zhi酸，首先計算濃鹽酸的體積
dao，稀釋公式：c1v1=c2v2
v1=c2v2/c1=1×1000/12.6=79.36毫公升即取濃硫酸79.36毫公升，加內水定容至1000毫公升即容可。
7樓：匿名使用者
取90毫公升濃鹽酸，加水至1000毫公升
8樓：匿名使用者
實驗室購買的36.5%的濃鹽酸濃度為12.6mol/l，稀釋12倍即可得到1mol/l鹽酸，不過如果要測定其準確濃度還需用滴定法測。
9樓：懸崖上的紅葉
1mol鹽酸配置
1（du1mol）×分子量（36.46）÷含量（36-38%我們可以按zhi37算）÷1.18（密度）dao
=1×36.46÷0.37÷1.18
=83.5（也
專可按90ml算）
所以90ml鹽酸加水屬定容至1000ml。希望能幫助你
1mol/l的鹽酸如何配製
10樓：薔祀
不同市售鹽酸濃度不同，要根據具體質量分數
來配置。
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1l濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.
5=12mol，摩爾濃度即為12mol/l。
現在要配置1mol/l鹽酸，按公式c1*v1=c2*v2,12*1=1*v得v＝12l，v=v（濃鹽酸）+v（水），所以v（濃鹽酸）＝1l，v（水）＝11l，意思就是將1l濃鹽酸加入到11l水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1mol/l，要用多少1m鹽酸，按相應比例配就可以了。
擴充套件資料：
實驗室制法
鹽酸主要由***溶於水來製備。而***又有多種製備的方式，所以有許多前體。另外，也可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來製備：
用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亞碸等）或醯氯，可以得到含有氘的鹽酸：
鹽酸是一種無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。
分析化學
在分析化學中，用酸來測定鹼的濃度時，一般都用鹽酸來滴定。用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結果更精確。在1標準大氣壓下，20.
2%的鹽酸可組成恆沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物。其恆沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。
鹽酸常用於溶解固體樣品以便進一步分析，包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質來方便分析。
參考資料：
11樓：吳新
濃鹽酸的摩爾濃度是 12 mol/l.
今欲配製100 ml的1 mol/l的稀鹽酸，演算法如下：
所需的hcl的物質的量 = 0.1 l * 1 mol/l = 0.1 mol。
所以需要的濃鹽酸的量 = 0.1 mol/ 12 mol/l= 0.008333 l = 8.33 ml.
因此，如果你想配製嚴格意義上的1 mol/l的稀鹽酸的話，那麼應該用8.33 ml的濃鹽酸加100 ml的水來配製。
12樓：曉熊
市售鹽酸的物質的量是12 mol/l
假設配製1 mol/l的稀鹽酸的體積是v l則12 x = v
所以x = v/12 l
所以，配製v l 1 mol/l的稀鹽酸，只需要量取市售鹽酸 v/12 l，加水定容至v l即可
13樓：美人魚兒水中游
取市售分析純鹽酸90ml，加水適量使用1000ml，搖勻即得
用濃鹽酸怎麼配製1mol/l的鹽酸
14樓：我是乙個麻瓜啊
一瓶36%的濃鹽酸，
配製1mol/l的鹽酸溶液如下：
1、在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。
比如想要用36%鹽酸配製 500ml，1mol/l稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下：
1.1789g/ml×v×36%=1mol/l×0.5l×36.5g/mol 解得v=43ml
2、用量筒量取43ml36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500ml容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2厘公尺，改用膠頭滴管滴加，直到液面與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。
15樓：群星獨者
需要濃鹽酸的初始
濃度方可給出配製方法。
假設是36%~38%的濃鹽酸，可計算出濃度為9.86~10.4 mol/l，配製成1mol/l的鹽酸溶液的方法是取98ml左右的濃鹽酸定容到1l即可。
擴充套件資料實驗室配製鹽酸的方法如下：
1、鹽酸主要由***溶於水來製備。而***又有多種製備的方式，所以有許多前體。另外，也可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來製備：
2、用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亞碸等）或醯氯，可以得到含有氘的鹽酸：
16樓：小豬發財
用濃鹽酸怎麼配製一摩爾每公升的鹽酸？具體的操作過程在實驗室操作之中都有解答的。
17樓：超級飄飄乖乖
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度就可以
操作步驟：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
要配製1公升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫公升。
即量取濃鹽酸8.3毫公升加水稀釋到一公升溶液即可。
18樓：匿名使用者
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1l濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.
5=12mol，摩爾濃度即為12mol/l。現在要配置1m鹽酸，就是要配置1mol/l鹽酸，按公式c1*v1=c2*v2,12*1=1*v得v＝12l，v=v（濃鹽酸）+v（水），所以v（濃鹽酸）＝1l，v（水）＝11l，意思就是將1l濃鹽酸加入到11l水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1mol/l，要用多少1m鹽酸，按相應比例配就可以了。
19樓：剛剛
加100 ml水不是1000ml
0.1mol/l的鹽酸怎樣配製？
20樓：您輸入了違法字
已知市售鹽酸的物質的量是12 mol/l，假設配製1 mol/l的稀鹽酸的體積是v l：則12 x = v
x = v/12 l所以，配製1mol/l的鹽酸溶液，只需要量取市售鹽酸 v/12 l，加水定容至v l即可。
一、配製：
0.01mol/lhcl溶液：量取0.9毫公升鹽酸,緩慢注入1000ml水。
二、標定：
1、反應原理：
為縮小批示劑的變色範圍,用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑,使顏色變化更加明顯,該混合指示劑的鹼色為暗綠,它的變色點ph值為5.1,其酸色為暗紅色很好判斷。
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。
21樓：匿名使用者
買來的濃鹽酸是 12 mol/l的，以配製1l 0.1mol/l的鹽酸為例：
先用量筒量取8.3 ml的濃鹽酸倒入容量瓶，然後將溶液加蒸餾水稀釋至體積為1 l，此時的溶液就是0.1mol/l的鹽酸。
22樓：郗雲德佼詩
配法參照gb/t
601-2002化學試劑
標準滴定溶液的製備
0.1mol/l的鹽酸配法是市售成品36~37%的濃鹽酸9ml，注入1000ml水搖勻，密閉儲存
使用前或者每兩周標定一次，用在207~300度下恒重的工作基準無水碳酸鈉標定，溴甲基綠-甲基紅做指示劑
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸怎麼配置
23樓：破費特英
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
***（hcl）氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、鹽酸（hcl，學名氫氯酸）、氫溴酸(hbr)、氫碘酸（hi）、高氯酸(hclo4)]之一，也是無機化工中常說的「三酸」之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（fe帶正三價）。
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/l。
密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。
濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
實驗室3638含量的濃鹽酸，怎麼配置成1mol
分析純bai 鹽酸含量按照du37 計算，因為鹽酸的zhi分子量是36.5，換算成dao1mol l的鹽酸的意思是一公升溶內液含容有鹽酸36.5g，分析純含量37 所以需要分析純是36.5 0.37得98.65，所以需要分析純鹽酸98.65g，由於分析純的比重 密度 為1.19，所以98.65 1....
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