1樓：匿名使用者
分析純bai
鹽酸含量按照du37%計算，因為鹽酸的zhi分子量是36.5，換算成dao1mol/l的鹽酸的意思是一公升溶內液含容有鹽酸36.5g，分析純含量37%，所以需要分析純是36.
5/0.37得98.65，所以需要分析純鹽酸98.
65g，由於分析純的比重（密度）為1.19，所以98.65/1.
19得82.89，即需要取82.89ml的分析純即可。
希望可以幫到你
2樓：匿名使用者
實驗室稱這種鹽酸為濃鹽酸，一般配製溶液時，它的密度約為1.19 認為他的濃度是12mol/l 所以取83.3ml稀釋到1l就可以了
3樓：匿名使用者
1.量取濃鹽酸
的體積v(ml)計算：1(mol)=1.19(g/ml)*0.365v(ml)/36.5(g/mol),
v=84.0(ml);
2.用100ml量筒量取濃鹽酸的體積約84.0ml，轉移到容量瓶中，用蒸
專餾水定屬容至1l。
4樓：老婆婆啵兒乙個
37%按照36.5%計算
bai(一般分析純的濃鹽酸都按照這du
個百分zhi數計算,)
則,100g濃鹽酸 hcl含dao量專 ,36.5g,也就是1mol為了配置100ml 1mol/l的稀鹽屬酸(含hcl 0.1mol),
只需要10g濃鹽酸即可,10g濃鹽酸按照密度考慮,在10ml左右,加水加到100ml即可制得.100ml,1mol/l的稀鹽酸
如何將36%~38%的鹽酸配製成1mol/l的鹽酸？ 5
5樓：匿名使用者
體積分數
36%~38%的鹽酸的物質的量濃度是12mol/l,稀釋到原來的1/12就行了
6樓：逛街老鼠人人豬
用質量百分來比濃度
的鹽酸源，配製物質的量體積濃bai度的鹽du酸，需要有該濃度鹽酸zhi的密度才可以dao把質量濃度換算成物質的量體積濃度，然後利用稀釋公式計算。
這裡的36%的鹽酸的密度為1.18克/毫公升，那麼它的物質的量濃度是：
1.18×1000×36%/36.5=11.64mol/l
稀釋公式：m1v1=m2v2這裡的m1、m2分別是稀釋前後的溶液的物質的量濃度，v1、v1是稀釋前後溶液的體積。
假設我們需要1mol/l的鹽酸1公升，那麼需要11.64mol/l即36%的鹽酸體積為：
v1=m2v2/m1=1×1/11.64=0.0859公升=85.9毫公升
即可量取85.9毫公升36%的鹽酸，加水混合至1公升就可得到1mol/l的鹽酸了。
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸怎麼配置
7樓：破費特英
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
***（hcl）氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、鹽酸（hcl，學名氫氯酸）、氫溴酸(hbr)、氫碘酸（hi）、高氯酸(hclo4)]之一，也是無機化工中常說的「三酸」之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（fe帶正三價）。
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/l。
密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。
濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
8樓：透亮杯兒
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度即可。例如要配製1公升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫公升。
即量取濃鹽酸8.3毫公升加水稀釋到一公升溶液即可。
質量分數為36-37%的濃鹽酸的物質的量濃度大約為12mol/l.
9樓：匿名使用者
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸配置可以參照化學試劑的標準滴定溶液進行製備。
具體步驟如下：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
10樓：匿名使用者
計算沒有問題，雖然8.3毫公升濃鹽酸不多，但操作還是要正規，要將密度大的溶液加入到密度小的溶液中，因此要將濃鹽酸加入到水中
11樓：娜夢想離我不遠
這是什麼神仙問題哦。請說清楚點哦，我們這邊也好為你解答的哦
使用36%-38%的濃鹽酸，如何配製濃度為0.1mol/l的溶液
12樓：透亮杯兒
36%-38%的濃鹽酸的物質的量濃度為12mol/l。如果配製的溶液為1000毫公升，那麼需要濃鹽酸的體積是1000×0.1/12=8.33毫公升
即量取濃鹽酸8.33毫公升，加水配製成1000毫公升溶液即可。
36%-38%的濃鹽酸怎麼配製0.1mol/l的鹽酸溶液？怎麼算？
13樓：匿名使用者
36%-38%的濃鹽酸相當12mol/l （查手冊）0.1mol/l的鹽酸=12mol/l /xx=120
取36%-38%的濃鹽酸稀釋120倍（體積）就行
用濃鹽酸怎麼配製1mol/l的鹽酸
14樓：我是乙個麻瓜啊
一瓶36%的濃鹽酸，
配製1mol/l的鹽酸溶液如下：
1、在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。
比如想要用36%鹽酸配製 500ml，1mol/l稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下：
1.1789g/ml×v×36%=1mol/l×0.5l×36.5g/mol 解得v=43ml
2、用量筒量取43ml36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500ml容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2厘公尺，改用膠頭滴管滴加，直到液面與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。
15樓：群星獨者
需要濃鹽酸的初始
濃度方可給出配製方法。
假設是36%~38%的濃鹽酸，可計算出濃度為9.86~10.4 mol/l，配製成1mol/l的鹽酸溶液的方法是取98ml左右的濃鹽酸定容到1l即可。
擴充套件資料實驗室配製鹽酸的方法如下：
1、鹽酸主要由***溶於水來製備。而***又有多種製備的方式，所以有許多前體。另外，也可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來製備：
2、用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亞碸等）或醯氯，可以得到含有氘的鹽酸：
16樓：小豬發財
用濃鹽酸怎麼配製一摩爾每公升的鹽酸？具體的操作過程在實驗室操作之中都有解答的。
17樓：超級飄飄乖乖
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度就可以
操作步驟：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
要配製1公升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫公升。
即量取濃鹽酸8.3毫公升加水稀釋到一公升溶液即可。
18樓：匿名使用者
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1l濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.
5=12mol，摩爾濃度即為12mol/l。現在要配置1m鹽酸，就是要配置1mol/l鹽酸，按公式c1*v1=c2*v2,12*1=1*v得v＝12l，v=v（濃鹽酸）+v（水），所以v（濃鹽酸）＝1l，v（水）＝11l，意思就是將1l濃鹽酸加入到11l水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1mol/l，要用多少1m鹽酸，按相應比例配就可以了。
19樓：剛剛
加100 ml水不是1000ml
實驗室常用濃鹽酸中溶質的質量分數為36 5，密度為1 20g cm3該濃鹽酸中溶質的物質的量濃度為多少
設有100克濃鹽酸 則copyhcl質量為100g 36.5 36.5g則hcl的摩bai爾質量為36.5g 36.5g mol 1mol100克濃du鹽酸體積為zhi100g 1.20g cm3 1000 12 ml 1 12l 所以該濃鹽酸中溶質的dao物質的量濃度為1mol 1 12l 12m...
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