1樓:風翼殘念
為了保持藥品的乾燥或對制得的氣體進行乾燥,必須使用乾燥劑。
常用的乾燥劑有三類:
第一類為酸性乾燥劑,有濃硫酸、五氧化二磷、無水硫酸銅等;
第二類為鹼性乾燥劑,有固體燒鹼,石灰和鹼石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)等;
第三類是中性乾燥劑,如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。
常用乾燥劑:
1、硫酸鈣,小快中性,在163℃(脫水溫度)下脫水再生。
2、氧化鋇,慢,鹼性,不能再生。
3、五氧化二磷,大,快,酸性,不能再生。
4、氯化鈣(熔融過的),大,快,含鹼性雜質,200℃下烘乾再生。
5、高氯酸鎂,大,快,中性。烘乾再生(251℃分解)。
6、三水合高氯酸鎂,快,中性,烘乾再生(251℃分解)。
7、氫氧化鉀(熔融過的),大,較快,鹼性,不能再生。
8、活性氧化鋁,大,快,中性。在(110~300)℃下烘乾再生。
9、濃硫酸,大,快,酸性,蒸發濃縮再生。
10、矽膠,大,快,酸性,120℃下烘乾再生。
11、氫氧化鈉(熔融過的),大,較快,鹼性,不能再生。
12、氧化鈣,慢,鹼性,不能再生 。
13、硫酸銅,大,微酸性,150℃下烘乾再生。
14、硫酸鎂,大,較快,中性、有的微酸性,200℃下烘乾再生。
15、硫酸鈉,大,慢,中性,烘乾再生 。
注:使用高氯酸鹽時務必小心,碳、硫、磷及一切有機物都不能與之接觸,否則會發生猛烈**,造成危險。
2樓:
實驗室常用的乾燥劑及乾燥的氣體
(1)按乾燥劑的酸鹼性可分為酸性乾燥劑、中性乾燥劑和鹼性乾燥劑三類: ①酸性乾燥劑包括濃硫酸、五氧化二磷、矽膠等。 ②中性乾燥劑有無水氯化鈣等。
③鹼性乾燥劑包括鹼石灰、氧化鈣、固體氫氧化鈉等。 (2)氣體乾燥劑的選擇: ①被乾燥氣體和乾燥劑的酸鹼性應一致。
②被乾燥氣體和乾燥劑之間不發生反應。如 nh3 易與 cacl2 作用生成 cacl2·8nh3,故 nh3 不能用 cacl2 乾燥。 (3)常見氣體的乾燥與被乾燥的氣體:
液態乾燥劑裝置
固態乾燥劑裝置 裝置
常見乾燥劑: 常見乾燥劑:濃硫酸、無水氯化鈣、鹼石灰 可乾燥的氣體 濃硫酸:
h2、o2、cl2、so2、co2、co、ch4、n2 等 無水氯化鈣:h2、o2、cl2、so2、co、co2、ch4、hcl 等 鹼石灰:h2、o2、ch4、nh3 等 不可乾燥的氣體 濃硫酸:
nh3、h2s、c2h4、hbr、hi 等 無水氯化鈣:nh3 等 鹼石灰:cl2、hcl、h2s、so2、co2、no2 等
無水硫酸銅(膽礬經過加熱脫水處理後的白色粉末,化學式 cuso4,一遇水變藍)通常實驗用作 證明有無水分存在。 無水硫酸銅在化學工業中用來製取其它銅鹽的重要原料。 主要用於船底
防汙漆原料,乾燥劑,催化劑等方面。
初中化學常見乾燥劑有濃 h2so4、naoh 固體、cao 固體、鹼石灰(cao 和 naoh 濃 h2so4、 固體、 固體、鹼石灰( 初中化學 固體),無水氯化鈣,五氧化二磷。 ),無水氯化鈣 固體),無水氯化鈣,五氧化二磷。 另:
①,乾燥劑的選擇,既要看乾燥劑的性質還要看所乾燥物質的性質,如濃硫酸,是 酸所以不能乾燥鹼性氣體;另外濃硫酸還具有強氧化性,因此不能用來乾燥還原性 的物質,如 h2s, hi ,hbr 等 ②對液體乾燥劑來說,一般裝在洗氣瓶中(氣體從長管進,短管出).而固體乾燥劑裝 在乾燥管或 u 形管中.
3樓:匿名使用者
實驗室常用的乾燥劑可以分為三類
酸性乾燥劑:濃h2so4 p2o5
中性乾燥劑:cacl2(不能乾燥氨氣)
鹼性乾燥劑:鹼石灰(由naoh和cao製成,主要用於乾燥氨氣)
4樓:提拉公尺蘇小紫
實驗室常用的乾燥劑"鹼石灰"是cao和naoh固體的混合物
5樓:qq飛車無雙
生石灰 濃硫酸 氫氧化鈉
6樓:匿名使用者
乾燥劑主要分為三類。酸性乾燥劑中性乾燥劑鹼性乾燥劑。
酸性乾燥劑主要有五氧化二磷、濃硫酸等。可以乾燥除氨氣以外的大部分氣體,如二氧化碳、二氧化硫、***、氫氣、氧氣、氯氣等等。
中性乾燥劑常見的就是氯化鈣,可以乾燥除氨氣以外的大部分氣體,因為會發生反應生成(cacl2·8nh3貌似是這種東西哦,只要記住是反應就可以啦。)
鹼性乾燥劑主要有:生石灰、熟石灰、固體氫氧化鈉、鹼石灰(氫氧化鈉固體和氧化鈣的混合物)
好像還有一種矽膠,原因是矽膠內部的多孔結構。
7樓:
naoh cuso4 濃h2so4
8樓:匿名使用者
naoh cuso4
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