1樓：匿名使用者
純的baich3cooh只有極其微弱的自du偶電離，其離子濃zhi度遠小於h2o，所以純的daoch3cooh是不導電的。
加水以後，內ch3cooh的酸式電離大幅增強容，溶液中h+濃度增大，導電能力增強。
然而，隨著水的增多，ch3cooh電離度增大的程度小於溶液中h+被稀釋的程度（即雖然ch3cooh的電離度在增大，但是由於水過多，導致溶液稀釋的效應更強），h+濃度下降，所以導電能力減弱。
那個，樓主，ch3cooh和水是互溶的……沒有「飽和溶液」這麼一說……
2樓：無形無一
ch3cooh+h2o=ch3coo-+h3o*(可逆符號打不出來復，抱歉
制）冰醋酸的電離是可逆的，剛開始冰醋酸多，水少，電離度高，氫離子濃度也高，就比較容易導電；後來水多了，電離度低，氫離子濃度也低，就不易導電。
高二會學的，保證你會被老師搞死，我就差點被搞暈了
3樓：匿名使用者
純的冰醋酸不導電，沒有氫離子電離。加水後才電離出氫離子。
4樓：新鮮墨魚仔
純物質變溶液:有了游離的離子所以導電性增加
化學 冰醋酸加水 為什麼導電能力先增強?
5樓：興堅成後文
能電力出更多的氫離子，使得平衡向電離方向移動，從而使得導電增強，但隨著水的增加，會使濃度下降，從而使得平衡向水解方向移動，導致導電力會下降。
6樓：郝躍植品
因為醋酸是若酸，加水會讓其水解程度加大，所以開始會使導電能力變強，後來導電能力降低是由於醋酸的濃度變得太低了
7樓：鹹宛筠鬱煥
冰醋酸是純醋酸,裡面不存在傳導電流的離子，加水後醋酸電離出了h+和ch3coo-,溶液中有了傳導電流的離子。所以溶液導電了。當加入大量的水後，離子的濃度變小了，導電能力就弱了
為什麼冰醋酸加水後導電能力先增強後減弱？
8樓：抑陽流光
電離要在水中發生，完全無水時不電離，水太多時溶液接近純水幾乎不電離。加水的過程就是水的電離作用和稀釋作用競爭的過程。但在這個過程中醋酸的電離度是一直增加的。
9樓：匿名使用者
冰醋酸是純乙酸並不電離，所以不導電，加水後電離出氫離子和醋酸跟離子，就導電了。再加水，越來越稀，相當於稀釋了，導電能力減弱。
10樓：匿名使用者
加水乙酸電離出離子增加導電性上公升
加水過多離子濃度太低導電性下降
11樓：脫傑蘇寒雲
冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大；隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於7
請問：冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液導電能力先增強後減弱？溶液ph值怎麼變化？
12樓：匿名使用者
醋酸是電解質，在水溶液中是導電的，但是冰醋酸，也就是純醋酸是不導電的，開始加水時醋酸電離具有導電性，隨著加水量增大，離子濃度減小，導電性開始變弱
ph值逐漸變大，最後變為7
13樓：飛魚藍天
冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大；隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於7
冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液導電能力先
14樓：濛濛的熊貓
導電能力和離子的濃度有關，冰醋酸屬於弱電解質，加水能促進冰醋酸電離。所以導電能力增強。
15樓：竺玉花泣酉
醋酸是電解質，在水溶液中是導電的，但是冰醋酸，也就是純醋酸是不導電的，開始加水時醋酸電離具有導電性，隨著加水量增大，離子濃度減小，導電性開始變弱
ph值逐漸變大，最後變為7
為什麼冰醋酸加水稀釋時一開始導電性為0
16樓：本本
因為病醋酸只有在水裡水解為氫離子才能導電，未水解的冰醋酸不導電。
冰醋酸加水稀釋時一開始導電性為0，是因為冰醋酸是弱酸，電離程度小，即開始時被水稀釋的冰醋酸只有極少部分電離，就是說水中氫離子極少，所以一開始導電性為零。請採納。
17樓：捷列夫
剛開始只有冰醋酸，沒有電離，沒有離子，所以不導電。
為什麼冰醋酸加水稀釋時一開始導電性為
因為病醋酸只有在水裡水解為氫離子才能導電，未水解的冰醋酸不導電。冰醋酸加水稀釋時一開始導電性為0，是因為冰醋酸是弱酸，電離程度小，即開始時被水稀釋的冰醋酸只有極少部分電離，就是說水中氫離子極少，所以一開始導電性為零。請採納。剛開始只有冰醋酸，沒有電離，沒有離子，所以不導電。冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液...
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