1樓：本本
因為病醋酸只有在水裡水解為氫離子才能導電，未水解的冰醋酸不導電。
冰醋酸加水稀釋時一開始導電性為0，是因為冰醋酸是弱酸，電離程度小，即開始時被水稀釋的冰醋酸只有極少部分電離，就是說水中氫離子極少，所以一開始導電性為零。請採納。
2樓：捷列夫
剛開始只有冰醋酸，沒有電離，沒有離子，所以不導電。
冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液導電能力先增強後
3樓：教授王
加入水，電離產生離子 ，導電性增強；
繼續加入水，離子濃度變小，導電性下降。
4樓：鈕祜祿雲譓
ac本題考查電離平衡。導電能力先增強，說明離子濃度增大，冰醋酸溶解過程佔主導地位，b點之後導電能力減弱，說明離子濃度減小，水的體積佔主導地位。濃度越稀越電離，所以a選項錯誤；ph試紙濕潤即為加水，a點處是醋酸溶解佔主導地位，離子濃度會增大，ph減小，c選項錯誤。
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答： （1） 「o」點為什麼不導
5樓：百度使用者
（1）純淨的醋酸不電離，不存在自由離子 （2） b＜a＜c （3）c ka=kb=kc （4） acef
試題分析：（1）冰醋酸是純淨的醋酸，只有電解質分子，沒有發生電離。沒有自由移動的離子所以不能導電。
（2）自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強。由於導電性b＞a＞c,所以氫離子的濃度大小順序是：b＞a＞c。
氫離子的濃度越大，溶液的ph就越小。a，b，c三點的ph由小到大的順序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，電離的電解質就越多，電離程度就越大。
所以 a、b、c三點中電離程度最大的是c.這是在同一溫度下的電離。電離平衡常數只與溫度有關。
所以這三點的電離平衡常數相等。即：a="kb=kc" 。
（4）a電解質電離過程是個吸熱過程，加熱，是溫度公升高，可以使平衡向電離的方向移動，導致c(ch3 coo- )增大。正確。b.
加很稀的naoh溶液,消耗了氫離子，減小了氫離子的濃度，是電離平衡向電離的方向移動，但由於是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(ch3 coo- )反而減小。錯誤。c.
加naoh固體消耗氫離子，破壞了電離平衡，使電離平衡向電離的方向移動。由於醋酸跟離子沒有消耗所以最後c(ch3 coo- )增大。正確。
d.加水，平衡正向移動，電解質分子的濃度減小。由於電離平衡移動使c(ch3 coo- )增大的趨勢小於水對它的稀釋作用，最後c(ch3 coo- 反而減小。
錯誤。e.加入ch3 coona固體雖然抑制了醋酸的電離，但加入ch3 coona固體使c(ch3 coo- )增大的趨勢大於電離平衡逆向移動使c(ch3 coo- )減小的趨勢 ，最終 c(ch3 coo- )增大。
正確。f.加入鋅粒消耗氫離子，破壞了電離平衡，促使它向電離的方向移動，最終 c(ch3 coo- )增大。
正確。選項為：a c e f。
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖1-14-1所示，請回答：（1）「0」點導電能力為
6樓：浪人
（1）由bai於醋酸為共價化合物，在
du固、液態時不存在離子，
zhi也dao就談不上存在自由移動的離專子，所以不導電。屬
（2）b＜a＜c；（3）c；（4）加naoh（固）；mg；na2 co3 （固）。
【錯解分析】錯答 （1）由於冰醋酸為固態，所以不導電。
（2）c＜b＜a；（3）b；（4）加熱。
【正解】冰醋酸不導電，從表面上看是由於其狀態原因造成。其實質是本身結構為共價化合物，不存在離子，也不存在自由移動的離子，因此不導電。
從導電能力上看，在b點醋酸的導電能力最強，說明溶液中自由移動離子濃度最大，其離子應為醋酸電離的氫離子和醋酸根離子，相應在a點、c點的氫離子濃度逐漸減小。由於思維定勢誤將該順序視為ph值由小到大的順序，ph值是氫離子濃度的負對數值，恰好與氫離子濃度大小順序相反，因此結論為b＜a＜c。
為了使醋酸根離子濃度增大，而溶液的ph值也增大，只能是減小氫離子濃度，使電離平衡向右移動。採取的措施可以新增較活潑的金屬、金屬氧化物、鹼和比醋酸弱的鹽。本小題的誤區是：
加熱促進醋酸的電離，醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度也增大，與上小題同樣的錯誤，ph值也增大。
冰醋酸加水稀釋到導電最強時，是不是此
7樓：透亮杯兒
冰醋酸加水稀釋到導電最強時，此時醋酸的電離度最大。
冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液導電能力先
8樓：濛濛的熊貓
導電能力和離子的濃度有關，冰醋酸屬於弱電解質，加水能促進冰醋酸電離。所以導電能力增強。
9樓：竺玉花泣酉
醋酸是電解質，在水溶液中是導電的，但是冰醋酸，也就是純醋酸是不導電的，開始加水時醋酸電離具有導電性，隨著加水量增大，離子濃度減小，導電性開始變弱
ph值逐漸變大，最後變為7
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：（1）o點為什麼不導電______
10樓：伊人以無畏
（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，故答案為：無自由移動的離子；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的ph為b＜a＜c，故答案為：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，所以氫離子物質的量最大的是c，故選c；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，可以採用加熱、加入含有醋酸根離子的物質、加入和氫離子反應的物質，
a．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；
b．加很稀的naoh溶液，促進醋酸電離，但溶液的體積增大，導致醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
c．加naoh固體，氫氧化鈉和氫離子反應促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
d．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
e．加固體ch3coona，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大於抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
f．加入鋅粒，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
故選acef．
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示。下列說法不正確的是 a．在0點時，
11樓：吊取
c在bai0點時，醋酸不導電，導電能
du力為b>c>a, a、b、c三點zhi，a點時醋酸溶dao液中h+ 濃度最小
版; b點時，醋酸電離程度不權是最大,加水促進醋酸電離。加熱向電離方向移動，d正確。c錯誤。
冰醋酸加水為什麼導電性先增大後減小
12樓：匿名使用者
因為純的冰醋酸是分子，不能產生出可以導電的離子，加了水後發生電離，電離出
回氫離子和醋酸答
根離子，可以導電，但是隨著水的增加，離子的濃度會到達乙個高峰然後減弱，當水加的無限多的時候離子濃度趨近於0，導電性也去接近於0，所以將冰醋酸加水稀釋，導電性事先增強後減弱
13樓：甲烷
冰醋酸是弱電解質，水少時電解量很少 ，加水後電解量增加，離子濃度增加，導電性增加，後加水稀釋，離子濃度減少，導電性減少
14樓：牛牛奶奶
增大是產生了電離，再加水就稀澤了。
冰醋酸加水為什麼一開始是導電能力增強
純的baich3cooh只有極其微弱的自du偶電離，其離子濃zhi度遠小於h2o，所以純的daoch3cooh是不導電的。加水以後，內ch3cooh的酸式電離大幅增強容，溶液中h 濃度增大，導電能力增強。然而，隨著水的增多，ch3cooh電離度增大的程度小於溶液中h 被稀釋的程度 即雖然ch3coo...
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