實驗室怎麼測水中的溶氧量??誰會

2021-09-05 13:45:27 字數 5636 閱讀 2446

1樓:令黃蜂

我們考試有過這樣一道題,你把郵箱告訴我,星期三上電腦課我會告訴你,這是化學方法

方法如下:

(1)取aml水樣迅速加入固定劑:mnso4溶液和ki溶液(含koh),立即塞好塞子,並振盪搖勻,使之充分反應。

(2)測定:開塞後迅速加入適量硫酸(提供h離子),使之生成單質碘,再用bmol/lna2s2o3滴定(與單質碘反應),共消耗na2s2o3vml,有關離子反應為:

1,2mn(2+)+o2+4oh(-)+====2mno(oh)2反應極快

2,mno(oh)2+2i(-)+4h(+)===mn(2+)+i2+3h2o

3,i2+2s2o3(2-)===2i(-)+s4o6(2-)

水中溶解的氧氣含量為8vb/a克每升

2樓:匿名使用者

實驗方法

1水樣的採集與固定

1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水,使水樣充滿250ml的磨口瓶中,用尖嘴塞慢慢蓋上,不留氣泡。

2、在河岸邊取下瓶蓋,用移液管吸取硫酸錳溶液1ml插入瓶內液麵下,緩慢放出溶液於溶解氧瓶中。

3、取另一隻移液管,按上述操作往水樣中加入2ml鹼性碘化鉀溶液,蓋緊瓶塞,將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時,水樣中的氧被固定生成錳酸錳(mnmno3)棕色沉澱。將固定了溶解氧的水樣帶回實驗室備用。

酸化 往水樣中加入2ml濃硫酸,蓋上瓶塞,搖勻,直至沉澱物完全溶解為止(若沒全溶解還可再加少量的濃酸)。此時,溶液中有i2產生,將瓶在陰暗處放5分鐘,使i2全部析出來。

用標準na2s2o3溶液滴定

1、用50ml移液管從瓶中取水樣於錐形瓶中。

2、用標準na2s2o3溶液滴定至淺黃色。

3、向錐形瓶中加入澱粉溶液2ml。

4、繼續用na2s2o3標準溶液滴定至藍色變成無色為止。

5、記下消耗na2s2o3標準溶液的體積。

6、按上述方法平行測定三次。

計算 溶解氧(mg/l)=cna2s2o3×vna2s2o3×32/4×1000/v水

o2―→2mn(oh)2―→mnmno3―→2i2―→4na2s2o3

1mol的o2和4mol的na2s2o3相當

用硫代硫酸鈉的摩爾數乘氧的摩爾數除以4可得到氧的質量(mg),再乘1000可得每升水樣所含氧的毫克數:

cna2s2o3——硫代硫酸鈉摩爾濃度(0.0250mol/l)

vna2s2o3——硫代硫酸鈉體積(m1)

v水 ——水樣的體積(ml)

(六)試劑的配製

l、硫酸錳溶液。溶解480g分析純硫酸錳(mns04· h20)溶於蒸餾水中,過濾後稀釋成1l。

2、鹼性碘化鉀溶液。取500g分析純氫氧化鈉溶解於300—400ml蒸餾水中(如氫氧化鈉溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸鈉,此時如有沉澱生成,可過濾除去)。另取得氣150g碘化鉀溶解於200ml蒸餾水中。

將上述兩種溶液合併,加蒸餾水稀釋至1l。

3、硫代硫酸鈉標準溶液。溶解6.2g分析純硫代硫酸鈉(na2s2o3·5h20)於煮沸放冷的蒸餾水中,然後在加入0.

2g無水碳酸鈉,移入1l的溶量瓶中,加入蒸餾水至刻度(0.0250mol/l)。為了防止分解可加入氯仿數毫升,儲於棕色瓶中用前進行標定:

1)重鉻酸鉀標溶液:精確稱取在於110℃乾燥2小時的分析純重鉻酸鉀1.2258g,溶於蒸餾水中,移入1l的溶量瓶中,稀釋至刻度(0.0250mol/l)。

2)用0.0250mol/l重鉻酸鉀標準溶液標定硫代硫酸鈉的濃度。在250ml的錐形瓶中加入1g固體碘化鉀及50ml蒸餾水。

用滴定管加入15.00ml 0.0250mol/l重鉻酸鉀溶液,再加入5ml l:

5的硫酸溶液,此時發生下列反應:

k2cr07十6ki十7h2s04=4k2s04十cr2(s04)3十3i2十7h20

在暗處靜置5分鐘後,由滴定管滴入硫代硫酸鈉溶液至溶液呈淺黃色,加入2ml澱粉溶液,繼續滴定至藍色剛退去為止。記下硫代硫酸鈉溶液的用量。標定應做三個平行樣,求出硫代硫酸鈉的準確濃度,較準0.

0250mol/l。

實驗原理

水中溶解氧的測定,一般用碘量法。在水中加入硫酸錳及鹼性碘化鉀溶液,生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定,迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳:

2mnso4+4naoh=2mn(oh)2↓+2na2so4

2mn(oh)2+o2=2h2mno3

h2mno3十mn(oh)2=mnmno3↓+2h2o

(棕色沉澱)

加入濃硫酸使棕色沉澱(mnmn02)與溶液中所加入的碘化鉀發生反應,而析出碘,溶解氧越多,析出的碘也越多,溶液的顏色也就越深。

2ki+h2so4=2hi+k2so4

mnmno3+2h2so4+2hi=2mnso4+i2+3h2o

i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6

用移液管取一定量的反應完畢的水樣,以澱粉做指示劑,用標準溶液滴定,計算出水樣中溶解氧的含量。

實驗用品:

1、儀器:溶解氧瓶(250ml) 錐形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球

2、藥品:硫酸錳溶液 鹼性碘化鉀溶液 濃硫酸 澱粉溶液(1%) 硫代硫酸鈉溶液(0.025mol/l)

3樓:匿名使用者

幾年前我知道

不過現在我忘記了

好象是通過電離的方法

水中的溶氧量如何測度?

4樓:毅鴻

水中溶解氧的測定

碘量法一、實驗原理

水中溶解氧的測定,一般用碘量法。在水中加入硫酸錳及鹼性碘化鉀溶液,生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定,迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳:

2mnso4+4naoh=2mn(oh)2↓+2na2so4

2mn(oh)2+o2=2h2mno3

h2mno3十mn(oh)2=mnmno3↓+2h2o

(棕色沉澱)

加入濃硫酸使棕色沉澱(mnmn02)與溶液中所加入的碘化鉀發生反應,而析出碘,溶解氧越多,析出的碘也越多,溶液的顏色也就越深。

2ki+h2so4=2hi+k2so4

mnmno3+2h2so4+2hi=2mnso4+i2+3h2o

i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6

用移液管取一定量的反應完畢的水樣,以澱粉做指示劑,用標準溶液滴定,計算出水樣中溶解氧的含量。

二、實驗用品:

1、儀器:溶解氧瓶(250ml) 錐形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球

2、藥品:硫酸錳溶液 鹼性碘化鉀溶液 濃硫酸 澱粉溶液(1%) 硫代硫酸鈉溶液(0.025mol/l)

三、實驗方法

(一)水樣的採集與固定

1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水,使水樣充滿250ml的磨口瓶中,用尖嘴塞慢慢蓋上,不留氣泡。

2、在河岸邊取下瓶蓋,用移液管吸取硫酸錳溶液1ml插入瓶內液麵下,緩慢放出溶液於溶解氧瓶中。

3、取另一隻移液管,按上述操作往水樣中加入2ml鹼性碘化鉀溶液,蓋緊瓶塞,將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時,水樣中的氧被固定生成錳酸錳(mnmno3)棕色沉澱。將固定了溶解氧的水樣帶回實驗室備用。

(二)酸化

往水樣中加入2ml濃硫酸,蓋上瓶塞,搖勻,直至沉澱物完全溶解為止(若沒全溶解還可再加少量的濃酸)。此時,溶液中有i2產生,將瓶在陰暗處放5分鐘,使i2全部析出來。

(三)用標準na2s2o3溶液滴定

1、用50ml移液管從瓶中取水樣於錐形瓶中。

2、用標準na2sn2o3溶液滴定至淺黃色。

3、向錐形瓶中加入澱粉溶液2ml。

4、繼續用na2s2o3標準溶液滴定至藍色變成無色為止。

5、記下消耗na2s2o3標準溶液的體積。

6、按上述方法平行測定三次。

(四)計算

溶解氧(mg/l)=cna2s2o3×vna2s2o3×32/4×1000/v水

o2―→2mn(oh)2―→mnmno3―→2i2―→4na2s2o3

1mol的o2和4mol的na2s2o3相當

用硫代硫酸鈉的摩爾數乘氧的摩爾數除以4可得到氧的質量(mg),再乘1000可得每升水樣所含氧的毫克數:

cna2s2o3——硫代硫酸鈉摩爾濃度(0.0250mol/l)

vna2s2o3——硫代硫酸鈉體積(m1)

v水 ——水樣的體積(ml)

(五)參考資料

溶解於水中的氧稱為溶解氧,以每升水中含氧(o2)的毫克數表示。水中溶解氧的含量與大氣壓力、空氣中氧的分壓及水的溫度有密切的關係。在1.

013×105pa的大氣壓力下,空氣中含氧氣20.9%時,氧在不同溫度的淡水中的溶解度也不同。

如果大氣壓力改變,可按下式計算溶解氧的含量:

s1=sp/1.013×105

式中s1——大氣壓力為p( pa)時的溶解度(mg/l);

s——在l.013×105pa時的溶解度數(mg/l);

p——實際測定時的大氣壓力(pa)。

氧是大氣組成的主要成分之一,地面水敞露於空氣中,因而清潔的地面水中所含的溶解氧常接近於飽和狀態。在水中有大量藻類繁殖時,由於植物的光合作用而方出氧,有時甚至可以含有飽和的溶解氧。如果水體被易於氧化的有機物汙染,那麼,水中所含溶解氧就會減少。

當氧化作用進行的太快,而水體又不能從空氣中吸收氧氣來補充氧的消耗,溶解氧不斷減少,有時甚至會接近於零。在這種情況下,厭氧細菌繁殖並活躍起來,有機物發生腐敗作用,水體產生臭味。因此,溶解氧的測定對於瞭解水體的自淨作用,有極其重要的關係。

在一條流動的河水中,取不同地段的水樣來測定溶解氧。可以幫助瞭解該水體在不同地點所進行的自淨作用情況。

(六)試劑的配製

l、硫酸錳溶液。溶解480g分析純硫酸錳(mns04• h20)溶於蒸餾水中,過濾後稀釋成1l。

2、鹼性碘化鉀溶液。取500g分析純氫氧化鈉溶解於300—400ml蒸餾水中(如氫氧化鈉溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸鈉,此時如有沉澱生成,可過濾除去)。另取得氣150g碘化鉀溶解於200ml蒸餾水中。

將上述兩種溶液合併,加蒸餾水稀釋至1l。

3、硫代硫酸鈉標準溶液。溶解6.2g分析純硫代硫酸鈉(na2s2o3•5h20)於煮沸放冷的蒸餾水中,然後在加入0.

2g無水碳酸鈉,移入1l的溶量瓶中,加入蒸餾水至刻度(0.0250mol/l)。為了防止分解可加入氯仿數毫升,儲於棕色瓶中用前進行標定:

1)重鉻酸鉀標溶液:精確稱取在於110℃乾燥2小時的分析純重鉻酸鉀1.2258g,溶於蒸餾水中,移入1l的溶量瓶中,稀釋至刻度(0.0250mol/l)。

2)用0.0250mol/l重鉻酸鉀標準溶液標定硫代硫酸鈉的濃度。在250ml的錐形瓶中加入1g固體碘化鉀及50ml蒸餾水。

用滴定管加入15.00ml 0.0250mol/l重鉻酸鉀溶液,再加入5ml l:

5的硫酸溶液,此時發生下列反應:

k2cr07十6ki十7h2s04=4k2s04十cr2(s04)3十3i2十7h20

在暗處靜置5分鐘後,由滴定管滴入硫代硫酸鈉溶液至溶液呈淺黃色,加入2ml澱粉溶液,繼續滴定至藍色剛退去為止。記下硫代硫酸鈉溶液的用量。標定應做三個平行樣,求出硫代硫酸鈉的準確濃度,較準0.

0250mol/l。

cna2s203=15.00×0.0250/vna2s203

四、實驗目的

1.通過對水中溶解氧含量的測定了解水體受有機物汙染情況。

2.學習滴定分析方法進行水質監測。

3.學習掌握移液、滴定等基本操作技能

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