1樓：
ph=-lg[h+] ；純水中c（h+）=c（oh-）水的離子積kw=[h+][oh-]=2*10-7mol/l*2*10-7mol/l=4.0x10^(-14)
由水電離出的c（h+）為4*10-13mol/l，兩種可能：
(1)溶液呈鹼性, 溶液中h+全部由水電離c（h+）=4*10-13mol/l，
ph=-lg4.0x10^-13mol/l=12.4(2)溶液顯酸性，oh-全部由水電離，c（oh-）=4.0x10^-13mol/l(水電離出的h+、oh-濃度相等）
c（h+）=kw/c（oh-）=0.1mol/l，故ph=-lgc（h+）=1
希望能幫到你
2樓：曾老濕好男人
呵呵，這道題是這樣做的。在純水中c（h+）=2*10-7mol/l。純水顯中性，說明氫氧根離子濃度和他是一樣的。則該溫度下的農業離子積k=4*10^-14.
現在水電離出的c（h+）為4*10-13mol/l，則可知溶液中的溶質抑制了電離。
加酸或加鹼都會抑制電離，所以溶液有可能是酸性，也有可能是鹼性。
若溶液顯酸性，則ph=1.
若顯鹼性，則你就用總ph減酸的。就行了，你用一下計算機吧。哈哈。
不懂在問吧。哦，告訴你總ph的公式ph=-lg4*10^-14.
採納下囉。
將純水加熱至較高溫度,水的離子積變大ph變小水不是呈中性的嗎
常溫下，純水是偏酸性的，也就是ph 7。因為水電離出氫離子和氫氧根，由於電離不平衡，氫離子較多，就顯微酸性。隨著水的加熱，酸性就越強了。水的電離是吸熱的，反應向氫離子增多的方向進行，所以ph值越來越小於7。具體的資訊，可搜尋 水的電離 不對，水的離子積常數變大，ph變小，水顯中性 一樓完全是胡說八道...
已知華氏溫度F與攝氏溫度C的關係是 C 5 9 F 32 編寫程式，計算華氏溫度F為
include change float f else printf 輸入錯誤 n int main c語言題 編寫程式，輸入華氏溫度f，按公式計算並輸出對應的攝氏溫度c。c 5 9 f 32 include stdafx.h include using namespace std float ch...
初三化學問題,為什麼一定溫度下的某飽和溶液,還能再溶解其他物質 我一直不明白
一定溫度下的某飽和溶液，如氯化鈉的飽和溶液，它只對氯化鈉是飽和的，即水分子與鈉離子和氯離子之間的相互作用已經達到飽和了，但它對鉀離子和硝酸根離子 即硝酸鉀並不飽和，所以加入硝酸鉀以後，硝酸鉀能溶解 原創回答，希望能幫到你，如幫到了你，希望採納 你的10分滿意，我們團隊的無限動力 一定溫度下,不能再溶...