1樓：羽翼
（1）醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，水的體積越大，溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；
（2）溶液的導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電能力越大氫離子濃度越大，則氫離子濃度大小順序是b＞c＞a，故答案為：b＞c＞a；
（3）消耗氫氧化鈉的體積與酸的物質的量成正比，a、b、c三點溶液中醋酸的物質的量相等，所以消耗相同濃度的氫氧化鈉溶液體積相等，故答案為：a=b=c；
（4）使c（ch3coo-）增大，溶液c（h+）減小，可以加入某些和氫離子反應的物質，如：氫氧化鈉固體、碳酸鈉固體、鋅等，故答案為：氫氧化鈉固體；鋅．
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是（
2樓：桃兒ma5煷
a．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的ph為b＜a＜c，故a錯誤；
b．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故b錯誤；
c．用濕潤的ph試紙測量酸性的ph，a處溶液溶液稀釋，導電能力增大，ph減小，所以測量結果偏小，故c正確；
d．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/l氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故d錯誤；
故選c．
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．（1）o點導電能力為0的理
3樓：溫柔侻
（1）溶液的bai導電性與
離子濃度du有關，離子濃
度越大，導zhi電性越強，冰醋酸dao中沒有自由專移動的離子，屬所以冰醋酸不導電，故答案為：無自由移動的離子；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的ph為b＜a＜c，故答案為：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，所以氫離子物質的量最大的是c，故答案為：c；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，c（h+）減少，可以採用消耗氫離子的方法使電離平衡向正方向移動、故可以加入氫氧化鈉固體；碳酸鈉固體；鎂等金屬；或者增加醋酸根濃度使電離向逆方向移動，故可加醋酸鈉固體等，故答案為：氫氧化鈉固體；碳酸鈉固體；鎂等金屬；醋酸鈉固體．
（8分）一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示, (1) o 點導電能力
4樓：夙玉
（來8分）
自bai (1) （1分）在duo點醋酸未電離,無自由離子zhi存在
(2) （2分）**aoh固體 加少量的碳酸dao鈉固體 加入鎂等金屬 加醋酸鈉固體等
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，有關說法正確的是（ ）
5樓：維它命
a．溶液導電bai性越強，則離子濃度越du
大，a、b、c三點的zhi導電性：b＞a＞c，則daoa、b、c三點離子的濃度大內小為：c（容b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三點溶液的ph的大小關係為：
c＞a＞b，故a錯誤；
b．若用濕潤的ph試紙測量c處溶液的ph，相當於把c處的溶液加水稀釋，則氫離子濃度減小，溶液的ph偏大，故b錯誤；
c．當向醋酸溶液中加入1mol/l氫氧化鈉溶液時，發生ch3cooh+naoh═ch3coona+h2o，反應與物質的量有關，而不取決於已電離的離子濃度，因溶液中醋酸的物質的量固定，因此消耗的氫氧化鈉的物質的量相同，故c錯誤；
d．加水稀釋溶液，促進醋酸的電離，所以加水越多，則醋酸的電離程度越大，所以a、b、c三點溶液醋酸的電離度：c＞b＞a；故d正確．
故選d．
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．有關說法正確的是（ ）
6樓：匿名使用者
a．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，將發生ch3cooh?h++ch3coo-關係，結合題中專資訊，從圖象看
屬，溶液的導電性為隨著水的增加，溶液的導電性先增強，後減弱，說明加水稀釋過程中，醋酸溶液中離子的濃度先增加後減小，因此a、b、c三點離子的濃度大小為：c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三點溶液的ph的大小關係為：c＞a＞b，故a錯誤；
b．根據ch3cooh?h++ch3coo-平衡，當向溶液中加入適量的ch3coona固體時，即存在
ch3coona═na++ch3coo-，使溶液中ch3coo-的濃度增加，平衡向右移動，使氫離子濃度減小，溶液的ph增大．故b正確；
c．當向醋酸溶液中加入1mol/l氫氧化鈉溶液時，發生ch3cooh+naoh═ch3coona+h2o，反應與物質的量有關，而不取決於已電離的離子濃度，因溶液中醋酸的物質的量固定，因此消耗的氫氧化鈉的物質的量相同．故c錯誤；
d．當用ph測量溶液的ph時，如果將使之濕潤，相當於將溶液稀釋了，會使溶液中氫離子的濃度減小，ph增大．故d錯誤．
故選b．
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，（1）o點導電能力為0的理
7樓：手機使用者
（1）溶液是通過離子的定向移動形成電流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在離子，所以
專冰醋酸不導屬電，故答案為：冰醋酸中不存在離子；
（2）溶液的導電能力與離子濃度成正比，根據圖象知，溶液導電能力大小順序是b＞a＞c，則氫離子濃度由小到大順序是c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，溶液體積大小順序是c＞b＞a，所以醋酸電離程度最大的是c，故答案為：c．
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線
1 導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a b c三點溶液的氫離子濃度由小到大的順序為為c a b，故答案為 c a b 2 要使醋酸根離子濃度增大，可以採用加熱 加入含有醋酸根離子的物質 加入和氫離子反應的物質，a 加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故a錯誤 b 加...
常溫下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如
1 冰醋酸bai屬於分子du 晶體，冰醋酸中只存在分zhi子，不存在只有移動的dao離子，所以不導電版，故答案為 權冰醋酸中無自由移動的離子 2 相同溫度下的同一弱電解質溶液中，濃度越大其電離程度越小，即加入水的體積越大，醋酸電離程度越大，根據圖象知，醋酸電離程度大小順序是c b a，故答案為 c ...
在一定溫度下,隨著被冷卻的溫度降低,預計製冷機的製冷量和製冷
在一定的溫度下，就是環境溫度一定的情況下。被冷卻的溫度降低，就是蒸發溫度降低。蒸發溫度越低，製冷量越小，製冷係數也越小。從壓焓圖上可以看出來。放熱量 製冷量 耗電量 蒸發溫度變低，冷媒迴圈量變少，焓差變小，製冷量就變小了，放熱量一定的情況下，耗電量就增加。製冷係數 製冷量 耗電量，變小。在一定溫度下...