1樓：匿名使用者
首先列出電荷守恆的式子：
c(nh4+)+c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(cl-)
轉換成物質的量：n(nh4+)+n(h+)+n(na+)=n(oh-)+n(cl-)
左邊減去n(na+),右邊減去n(cl-)
n(cl-)=n(nh4cl)=0.01mol,n(na+)=n(naoh)=0.002mol
因為n(cl-)比n(na+)多0.008mol,
所以減完之後左邊n(nh4+)+n(h+)就比右邊c(oh-)多0.008mol
樓上的理解好象是忽略銨根離子的水解，並認為氫離子等於氫氧根吧。銨根離子水解會減少，且氫離子並不等於氫氧根離子。但我給的解釋的巨集觀表現就是樓上所說，因此答案是一樣的。
不過個人感覺有些牽強。
2樓：小樓兒聽風雨
0.01mol nh4cl 和 0.002mol naoh nh3*h2o易揮發 後 0.008molnh4+在水中
nh4+與水 發生水解 nh4+ +h2o 可逆符號 nh3*h2o + h+
寒 原來2樓方法更簡單 不過按照我的方法算出來大概一樣呵呵 剩下就不寫了 都是計算了
3樓：匿名使用者
0.01mol nh4cl 和 0.002mol naoh 反應後有0.
008molnh4cl剩下在水中，nh4cl是強電解質完全電離成nh4+和cl-，在水中oh-和h+呈電離平衡，所以nh4+和h+離子之和就比oh-多0.008mol
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高二化學，化學平衡常數
你好 對 是 b 不對 解釋就是 在高中階段我們就認為k與溫度有關 他就像是乙個化學方程的屬性 僅取決於反應的本性 在溫度改變才改變 我們雖然可以用濃度去求 但是與濃度無關 這個和物理的 g 重力一樣 只要海拔固定了 g就不會改變了 但是我們還是可以用重力 與 質量的比值去求 但是g和質量無關 是不...