1樓：最牛高中化學師
我就是高手！
m+n＝p+q時，總壓力一定（其他條件一定），化學反應不一定平衡。因為氣體的物質的量始終不變，所以壓強始終不變。未平衡時壓強也不變。所以壓強不變時不能說明已經平衡了。
m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定），化學反應達到平衡。因為氣體的物質的量在變，所以壓強在變。只有平衡時壓強才不再變。所以壓強不變時能說明已經平衡了。
2樓：我是甲苯
第一要搞懂：平衡是啥。。。
平衡 就是你再怎麼反應 溫度壓強什麼的不變 各個反應物與生成物的量都處於乙個定值。
注意：它們還在反應 就是速率一樣。。
第乙個模型：如co＋h2o=h2＋co2 他們平衡不平衡都一樣第二個：看不懂 您在說明一下
3樓：匿名使用者
第乙個，舉個例子好了，h2+i2=2hi，不管怎麼反應，因為反應前後物質的量不變，所以物質體積壓強全都不變，反應過程中也是這樣，少掉1molh2和1moli2就生成2molhi。
第二個，相當於就去掉了一中的特例，例如n2+3h2=2nh3，當氣體的壓力不再改變時，意味著氣體各組分物質的量已經不變了，這其實也是判斷是否平衡的乙個標準，但只適用於反應前後物質的量有變化的氣體反應。
4樓：_錢啊
反應進行時的壓強變化主要是氣體體積的變化，而氣體體積的變化又體現在物質的量的變化。第乙個模型如h2+co2===co+h2o，h2o為氣體，此時m+n=p+q，反應向左或者向右氣體體積都是不變的，壓強也就不變。
第二種模型，當m+n與p+q不等，如2co2+o2=2co2，反應進行時物質的量的變化所引起的體積變化不能抵消，壓強就會變化，只有當其達到平衡，物質的量不在變化，則壓強也不變。
注意的是，m，n，p，q，要為氣體的計量數，如第乙個模型的方程水為液體時，就不能把它的計量數算進去。一定要是氣體的，固體和液體的體積變化視為對壓強無影響
有關化學平衡不移動的含義..高手來啊
5樓：來自蜀源村有志的布丁鼠
這個反應是分子數不變的反應
因恆容恆溫 達到平衡後 再新增反應物或生成物物質的濃度和物質的量是一定會增大的
正反應與逆反應的速度也都會增大 但始終相等所以平衡沒有向正方向或逆方向移動
6樓：曠若英
化學平衡移動不是指反應，正向移動和正反應概念不同。不移動是指該狀態和之前的狀態各物質物質的量比例完全相同。
你想乙個平衡了的反應使它移動（），結果是不是各成分比就變了？如果沒變，怎麼能叫移動了呢？
7樓：匿名使用者
這是乙個等體積反應,比較特殊
物質的量濃度沒改變,物質的量肯定改變了啊
比值是相等的
不移動是指此反應達平衡時,即沒向正反應方向進行,也沒向負反應方向進行針對此反應其他條件不變,只要反應物1:1投料,它反應達平衡時都不會移動的
化學平衡挺難要認真學啊
8樓：
就是說平衡常數k的比值不變
高二化學平衡，求高手解答，要過程。好加懸賞，謝謝了，
9樓：匿名使用者
1.a正確：根據同一反應中不同的物質反應速率（同方向）與其在方程式中的計量數之比相同，可知v正(o2):
v正(no)=5:4；又因反應達到平衡狀態，同一物質的正逆速率相同，故v正(o2):v逆(no)=5:
4，即4v(o2)=5v(no)
b錯誤：平衡狀態需要進行雙方向的同時描述，該選項中所描述的均為正反應反向，即反應過程中時刻成立。
c錯誤：將平衡和速率問題雜糅。體積增大，各物質濃度均降低，所以正逆反應速率均降低。
d錯誤：1.同錯誤b，同方向描述；2.氨氣和水的計量數比例為2:3，起反應速率比例為2:3，故3υ正（nh3）= 2υ正（h2o）
2.等效平衡問題。在容積和溫度一定的情況下，必須使兩個體系全等平衡（即各物質的量和存在比例分數均相同）。
∴將c完全轉化為方程式左側的物質後，要求：a+mc/p=m,b+nc/n=n，b對。
3.a錯誤：加入氫氧化鈉後，氫離子濃度降低，平衡右移；
b錯誤：加入水後，該電離平衡中所有物質的濃度同程度降低，反應速率減慢，但平衡不動；
c錯誤：加入氫離子後，氫離子濃度大增，平衡左移；但根據果不低因原則（不懂這個可以問我），氫離子濃度整體仍然上公升；
d正確：加入醋酸鈉後，在水中電離為醋酸根和鈉離子，醋酸根濃度上公升，平衡左移。
4.根據同一反應中不同的物質反應速率（同方向）與其在方程式中的計量數之比相同，可知v（b）=0.5v（a）=0.
06 mol•l-1•s-1，由物質的量濃度公式可得c（反應掉的b）=v（b）*t=0.06 mol•l-1•s-1*10s=0.6mol·l-1，而b得初始濃度為4mol/2l=2mol/l，所以還剩2mol/l-0.
6mol/l=1.4mol/l，a正確。
5.當然是d，前三個沒乙個對啊......
a錯誤：由於不知道平衡常數k和反應速率，沒辦法判斷；
b錯誤：第二個體系經過完全平衡後相當於4mola+4molb衝入了2v的容器中，與第乙個體系相似平衡；
c錯誤：由於靠砝碼控制，該體系應為壓強、溫度一定，故平衡不會移動。
6.（盪開一筆：等效平衡玩死人啊）
（1）答案為0.5a。該反應方程式左側氣體計量數之和與右側相同，所以平衡不動，按比例算就可以了（1.5:3=x：a，x=0.5a）
（2）有了第一題的奠基，我們知道：此題中只要反應物投料量之比為1:3即可達到等效平衡。
設還需s mol的z，可列出方程：2+s/3:8+2s/3=1:
3，解得s=6mol
（3）方法和第一問差不多，不寫了。需加入0.5mol y，0.3a mol z
（有問題隨時問，waiting 4 u）
10樓：百小度
1.達到平衡時 v正=v逆 而且化學反應速率之比等於方程式計量數之比 所以a對 d錯 b選項都是正反應速率 在任何情況下都相等 c選項減小壓強速率都減小
2.等效平衡 恆溫恆容 方程式計量數不等時 將生成物轉成反應物（假設的）後加入量應該相等 所以選c
3.根據夏勒特列原理 所以選d c中加入hcl後 雖然電離程度會減小但強酸中的h+會使溶液中的增加
4.選a先算出a轉化的接著在一步步算就行了
5.似乎沒選項 兩容器應該是等效平衡同時到達平衡 c選項相當於增大壓強會正向移動
6.3\2 倍的a 6a 1.5 0.3a 總按照等效平衡做
11樓：
1、a （ b的話，整個反應過程中都是這樣的狀態，不一定是平衡；c的話，因為體積變大了，正逆反應速率都是減小；d的係數反了）
2、c （m+n不等於p，所以一定是第二次投放的量和第一次完全一樣 才可以等效平衡）
3、d （a 是像正反映移動，b也是向正反映方向移動，因為越稀越電離，然後c的話雖然平衡像左移動，但是h離子總濃度因為加了鹽酸肯定是增加了）
4、a （ a物質反映掉了 0.12mol/l 那麼b反應掉了 0.6mol/l ，所以還剩下 0.14咯
5、 這個沒有d選項嗎？ 我覺得abc都是錯的啊。 這兩個容器是等效平衡，時間上來說應該也是一樣的，濃度都是一樣的。
所以 平均摩爾質量也是一樣的。然後c的話，再充入，壓強會變大了，平衡會向右移動，所以c濃度大於原來兩倍的
6. （1） 0.5 a （2）6mol （3）y：1.8mol z：0.9mol
就是等效平衡啊，比例要相等。然後可以列方程
12樓：匿名使用者
1 a ; 2 c ; 3 d ; 4 a ; 5 c ; 6 (1) a/2 ; (2) 6 ; (3) 1.8 o.9
高中化學平衡問題
13樓：匿名使用者
一、等同平衡原理和等效平衡原理
相同條件下，同一可逆反應體系，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按照化學方程式中的化學計量數之比投入反應物或生成物，則平衡時各物質的物質的量相同，即這兩個平衡狀態完全相同，我們可以稱之為等同平衡。
若改變平衡體系的乙個條件後，平衡不發生移動，兩個平衡狀態中各物質的物質的量分數相同（物質的量不一定相同），那麼這兩個平衡狀態也可以稱之為等效平衡。
例1．一定溫度下，在乙個容積恆定的容器中，充入2 mol a和1 mol b，發生如下反應：2a(g)+b(g) xc(g)。達到平衡後，c的物質的量為w mol。
若維持容器的體積和溫度不變，按起始的物質的量0.6 mol a、0.3 mol b和1.
4 mol c充入容器後達到平衡，c的物質的量仍為w mol，則x（ ）
a．只能為2 b．只能為3 c．可能為2，也可能為3 d．不能確定
（變形1）將例1中「c的物質的量為w mol」改為「c的體積分數為w%」
分析：兩次平衡中c的物質的量相等，說明兩次平衡狀態完全相同，即第二次填充的物質若完全轉化為填充a、b的形式，其物質的量應與第一次填充相同。所以例1的正確選項應為a。
兩次平衡中c的體積分數相等，為等效平衡，除例1所舉的情況外，x=3時，反應前後氣體的物質的量相等，改變壓強，平衡不移動，故也符合題意。所以變形1的正確選項應為c。
二、恆容容器和恆壓容器中改變壓強對平衡的影響
在恆溫恆容（容積不變）的密閉容器中，改變壓強，若反應前後氣體的物質的量相等，則為等效平衡；若反應前後氣體的物質的量不相等，則平衡將向能夠減弱壓強改變的方向移動。
在恆溫恆壓（容積可變）的密閉容器中，平衡的移動一般只考慮濃度的改變。若兩次填充的各物質物質的量之比相等，則兩次填充各物質的濃度相等（因為體積可變），所以這兩個平衡為等效平衡；若兩次填充的各物質的物質的量之比不相等，則需要考慮濃度改變對平衡的影響。
例2．某溫度下，向固定容積的密閉容器中充入3l a氣體和2l b氣體，發生如下反應：3a(g)+2b(g)2c(g)+2d(g)。達到平衡時，c的體積分數為p%。
若維持溫度不變，再向容器中充入3l a氣體和2l b氣體，重新達到平衡時，c的體積分數（ ）
a．>p% b． （變形1）將例2中反應改為「3a(g)+2b(g)c(g)+4d(g)」 （變形2）將例2中「固定容積」改為「容積可變」 （變形3）將變形1中「固定容積」改為「容積可變」 分析：容器體積固定，第二次填充後壓強增大，平衡向氣體物質的量減小的方向移動，所以例1的正確選項為a。變形1中壓強增大平衡不移動。所以變形1的正確選項為c。 容器體積可變，兩次填充各物質的濃度相同，為等效平衡。所以變形2、變形3的正確選項都為c。 三、例解高考平衡試題 例3．（2023年天津理綜第13題）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol so2和1 mol o2，發生下列反應：2so2(g)+o2(g)2so3(g)。達到平衡後改變下述條件，so3氣體平衡濃度不改變的是（ ） a．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol so3(g) b．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol so3(g) c．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol o2(g) d．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol ar(g) 分析：a中為恆容容器，充入so3，壓強增大，平衡正向移動，so3平衡濃度增大；b中為恆壓容器，充入so3後，兩平衡為等效平衡；c中充入o2，平衡正向移動，so3平衡濃度增大；d中為恆壓容器，充入ar後，容器體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，so3平衡濃度減小。所以本題的正確選項應為b。 例4．（2023年全國理綜第12題）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2a(g)＋b(g)2c(g)達到平衡時，a、b和c的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ） a．均減半 b．均加倍 c．均增加1 mol d．均減少1 mol 分析：容器為恆壓容器，a、b調整後各物質濃度未變，為等效平衡；c中a、b、c的物質的量分別調整為5 mol、3 mol、5 mol，而與原平衡等效的填充應為5 mol、2.5 mol、5 mol，即增加了0. 5 molb，平衡應右移；選項d中a、b、c的物質的量分別調整為3 mol、1 mol、3 mol，而與原平衡等效的填充應為3 mol、1.5 mol、3 mol，即減少了0.5 molb，平衡應左移。 所以本題的正確選項應為b。 學好高二化學平衡的方法如下 學會自學教材。學會自學才能主動地接受書本知識,而預習則是學會自學的必要步驟。學會聽課。聽化學課應全神貫注,做到眼到,心到 即思想集中 耳到和手到，關鍵是心到，即開動腦筋，積極思維，想懂所學內容。學會閱讀。可運用 五字 閱讀法，即 想 問 寫 記 學會比較歸納。可使陌生的事... 你好 對 是 b 不對 解釋就是 在高中階段我們就認為k與溫度有關 他就像是乙個化學方程的屬性 僅取決於反應的本性 在溫度改變才改變 我們雖然可以用濃度去求 但是與濃度無關 這個和物理的 g 重力一樣 只要海拔固定了 g就不會改變了 但是我們還是可以用重力 與 質量的比值去求 但是g和質量無關 是不... 需要綜合考慮兩者影響哪個大，然後才能確定平衡移動方向。高中常考方法 1 物理變化大於化學變化如 a b c d 衝入a平衡正向移動a減少，但是衝入a多於轉化的a，a就增加。a b 2c d 衝入a平衡正向移動，壓強增加平衡逆向移動，但衝入a多於轉化的a 物理變化大於化學變化 a就增加。而bcd需要綜...怎樣學好高二化學平衡，怎樣學好高二化學平衡
高二化學，化學平衡常數
關於化學平衡原理中的一些問題，化學高手進