1樓：匿名使用者
由電荷平衡，得：c(nh4+) + c(h+) = c(oh-) + c(cl-),
又因為反應平衡時溶液中c(nh4+)=c(cl-),
得， c(h+) = c(oh-)，
25度下，c(h+) = c(oh-)=10-7
只有在氨水中，c(nh4+) = c(oh-)，而此題加入鹽酸後有氯化銨生成，所c(nh4+) 不再等於 c(oh-)，
nh3h2o <===> nh4+ + oh-，c(nh4+)=0.005mol/l，知已電離c（nh3h2o）=0.005mol/l
未電離c（nh3h2o）=a/2-0.005 mol/l
k=c(oh-)*c(nh4+)/c（nh3h2o）= (10^-7 x 0.005)/(a/2-0.005)=10^-9/(a-0.01)
2樓：匿名使用者
溶液中的離子只有h+ nh4+ cl- oh- 而nh4+ = cl- 所以h+ oh-必定相等 所以都是10 -7
nh4+電離出來的被大部分中和掉了 溶液中存在的平衡是nh4+水解平衡和h2o的電離平衡 無所謂電離了
然後nh4+就是cl- oh-是10-7 再得到nh4+ 即可算出
3樓：憂傷的禁忌
因為反應平衡時溶液中c(nh4+)=c(cl-），所以溶液呈中性。
c(nh4+)=c(cl-），用電荷守恆和質子守恆式子可以匯出來，具體忘了。
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