1樓：匿名使用者
你的題在**，什麼樣的離子濃度進行比較
2樓：
（1）②③④⑤①⑥⑦
（2）④⑤②①⑥③⑦
（3）①=②>⑤>④
3樓：萬山菡禾悌
這是高中常見的比較離子濃度問題，先計算一下反應後溶液中存在的離子是什麼，各多少，反應後溶液中還剩0.1mol/l碳酸氫根和0.1mol/l碳酸根，即比較碳酸根和碳酸氫根混合溶液的離子濃度大小，鈉離子不參與反應還是0.
3mol/l,因為碳酸氫跟和碳酸根是共軛酸鹼對所以一例子濃度乘積為誰的離子積，因為碳酸根的離子的水解平衡常數大於碳酸根的電離平衡常數，即碳酸氫跟離子濃度比碳酸根離子濃度大，也就是說碳酸根離子水解生成的碳酸氫根多碳酸氫跟電離出的碳酸根，所以離子濃度為，鈉＞碳酸氫跟＞碳酸根。
4樓：碧白楓費歡
naoh
0.3mol
.co2
0.2mol
所以1:1反應..生成hco3-
鈉離子是金屬元素..不損失.所以量最大
hco3之所以大於co3
2-.是因為生成hco3
-的量多(生成co3
2-還是會轉化為hco3
-的.因為酸式鹽的生成道理一樣)...該反應只是水中進行.但反應物不涉及水.之所以有oh-和h+
是因為水會微弱電離.大概是10的-7次方
kpa.
高二化學的水溶液的離子平衡，關於高二化學 水溶液中的離子平衡的問題
這涉及到了水電離的h離子和氫氧根離子的問題與溶質本身帶有的h離子和氫氧根離子的衝突問題。溶質中電離h離子或氫氧根離子，會抑制水的電離。於是水中h離子和氫氧根離子的濃度降低了。兩個問題都是這個原因 1.弱電解質在水中的電離是很微量的，所以溶液中氫離子的物質的量非常小，加水後溶液體積變大，會使溶液中氫離...
高二化學，求速答 高二化學（急）
1.加入水時，由於稀釋的作用，根據越稀越電離，平衡向右移動，體加入的體積比電離出的增大的n多，所以濃度ch3coo h 都減少，又因為kw c h c oh c h 減少了，c oh 增大。2.加入醋酸鉀固體，等於增大了醋酸根離子的濃度，平衡左移，所以h 的濃度也減小，可根據水的離子積kw為定值，因...
高二化學，麻煩大家了。謝謝，高二化學 關於弱電解質電離平衡 物料守恆 拜託大家了 謝謝
3.hcl和醋酸都是0.01mol mg 2h mg2 h2 24 2 a 0.01 24 a 2 0.01 a 0.12 要求a 0.12，完全消耗酸。6.將乙緩緩向上平移至乙與丙中液體在同一水平面上因為要保持壓強相同進行讀數。1.選b。mg 2h mg2 h2 2 10.01 0.005假設是標...