1樓：網友
1.加入水時，由於稀釋的作用，根據越稀越電離，平衡向右移動，體加入的體積比電離出的增大的n多，所以濃度ch3coo- ,h+都減少，又因為kw=c(h+)*c(oh-) c(h+)減少了，c(oh-)增大。
2.加入醋酸鉀固體，等於增大了醋酸根離子的濃度，平衡左移，所以h+的濃度也減小，可根據水的離子積kw為定值，因為kw=c(h+)*c(oh-) c(h+)減少了，c(oh-)增大。
3.加入濃鹽酸，h+大大的增大，平衡左移，所以ch3coo- ，oh-減小。
2樓：匿名使用者
增加 c（ch3oo-） 向左移動ch3cooh增多 ch3coo-增多 h+減少，增加 c（h+）向左移動ch3cooh增多 ch3coo-減少 h+增多。
增加 c（oh-）向右移動ch3cooh減少 ch3coo-增多 h+減少。
增加水 向右移動ch3cooh減少 ch3coo-減少 h+減少 相當於釋。
增加醋酸鉀固體 向左移動ch3cooh增多 ch3coo-增多 h+減少。
增加濃鹽酸 向左移動ch3cooh增多 ch3coo-減少 h+增多。
3樓：匿名使用者
加入水，相當於稀釋，右邊離子多，稀釋後，平衡向正向移動。
三種離子濃度都減小，因為都稀釋了。
加入醋酸鉀固體，為同離子效應，平衡向左移動，醋酸根增大，因為外加了，向左移動減少的那只是其中的一小部分，總體還是增大了，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大。
加入濃鹽酸，為同離子效應，平衡向左移動，醋酸根離子濃度減小，氫離子濃度增大，原理和上個變化中醋酸根變大的意思是一樣的，氫氧根離子濃度減小。
答案肯定沒錯，相信我。
4樓：匿名使用者
1水。平衡向右移，濃度變化依次為減小、減小、增大。
2醋酸鉀固體。平衡向左移，濃度變化依次為增大、減小、增大。
3濃鹽酸。平衡向左移，濃度此次減小、增大、減小。
這種題有一定的規律記住幾個原則就可以。
1；弱電解質溶液越稀越電離，加水，外變大於內變，氫離子濃度減小，相應的kw氫氧根增大。
2；加入平衡一邊的物質，平衡向另一方移動。
3；再告訴你這類問題都有一定的前提（分清電解質強弱，kw只於溫度有關）
高二化學（急）
5樓：
澄清溶液並不意味著無色，所以不能排除鐵離子。
逐滴加入ba(oh)2溶液至過量有白色沉澱生成，部分溶解了，說明有鋁離子，因為氫氧化鋇過量，所以鋁離子全部變成了偏鋁酸根。
生成的沉澱是白色的，所以沒有鐵離子。
在沉澱中加稀鹽酸後，沉澱不溶解，說明沉澱中沒有碳酸根。那麼沒有溶解的沉澱只能是硫酸鋇，同時沉澱中沒有氫氧化鎂。
因為氫氧化鋇過量，使濾液顯鹼性，濾液中存在偏鋁酸根。所以在濾液中加硝酸酸化時有沉澱產生，繼續加硝酸，沉澱又消失。
加硝酸銀溶液無反應現說明沒有氯離子。
肯定有：硫酸根、鋁離子。
肯定無：鎂離子、鐵離子、碳酸根離子、氯離子。
可能有：鉀離子、硝酸根離子。
高一化學速求幫助（詳細過程）
6樓：匿名使用者
1. 24/40= =x 個鈉離子。
2. 總mol為 ==水要60x18=1080克。
3. 乙個氫氧化鈉生成個氫氣，故總的生成 ==體積為。
高二化學題，急~~~~~~
7樓：競賽社群
就是1份烴生成2份co2，份h2o
就是1份烴含有2份c，份h
烴的平均式子是。
因為含有的c相同。
就是c2h4乙烯和c2h6乙烷了。
乙烯 ch2=ch2
乙烷 ch3ch3
設c2h4佔x，c2h6佔1-x
則4x+6（1-x）=
解得x=所以c2h4佔了60%，c2h6佔了40%
高二化學題，快速求解，急急急!!!!!!!
8樓：洛良
(1)兩次操作均發生原電池反應，電流錶指標偏轉，化學能轉變為電能。
2)由於c(h+)改變，使化學平衡向不同方向移動發生不同方向的反應。
操作過程中，c1棒發生的反應為2i--2e-i2
操作過程中，c2棒發生的反應為aso33-+h2o-2e-aso43-+2h+
總反應為aso43-+2i-+2h+aso33-+i2+h2o
操作中i-被氧化，aso43-被還原；ⅱ操作中aso43-被氧化，i2被還原。
操作中(a)池發生氧化反應c1為負極；(b)池中發生還原反應c2為正極。
操作中(a)池發生還原反應c1為正極；(b)池中發生氧化反應c2為負極。
高二化學題~急
9樓：紫霧淼淼
甲烷：空氣=：100
乙烷：空氣=6：100
高二化學求詳解
既然是八面體配合物，說明配位數是6。coclm nnh3可寫成 co nh3 ncl6 n clm n 6。ag cl agcl 1mol配合物與agno3溶液反應生成1molagcl 沉澱，可知外界的cl 個數為1，而內界為 co nh3 ncl6 n 正一價陽離子。也即 m n 6 1，3 1 ...
高二化學離子濃度比較高二化學離子濃度比較
你的題在 什麼樣的離子濃度進行比較 1 2 3 這是高中常見的比較離子濃度問題，先計算一下反應後溶液中存在的離子是什麼，各多少，反應後溶液中還剩0.1mol l碳酸氫根和0.1mol l碳酸根，即比較碳酸根和碳酸氫根混合溶液的離子濃度大小，鈉離子不參與反應還是0.3mol l,因為碳酸氫跟和碳酸根是...
高二化學，麻煩大家了。謝謝，高二化學 關於弱電解質電離平衡 物料守恆 拜託大家了 謝謝
3.hcl和醋酸都是0.01mol mg 2h mg2 h2 24 2 a 0.01 24 a 2 0.01 a 0.12 要求a 0.12，完全消耗酸。6.將乙緩緩向上平移至乙與丙中液體在同一水平面上因為要保持壓強相同進行讀數。1.選b。mg 2h mg2 h2 2 10.01 0.005假設是標...