1樓：索金蘭岑妍
先計算是算復
過量還是鹼過量，氫氧化鋇制
是二元bai鹼，所以其中氫氧根du濃度應該是0.12.大於zhi鹽酸中的0.1。等體積混合後，dao氫氧根濃度應該是（0.12-0.1）/2=0.01
所以ph=12
像這樣的題，要先判斷是酸過量還是鹼過量，之後用濃度加減即可。千萬不要忘了因為是等體積混合，所以體積增大一倍，濃度要除以2。
還有一點：像這樣的題經常要和水的電離一起考。在這裡要注意的是：
在溶液中水的電離受外界氫離子，氫氧根的加入的影響非常大，千萬要注意到外界離子加入才是影響水的根本因素。有時候出題人就利用這一點的不清楚設定圈套。
2樓：鐸素枝鬱環
溶液中溶質為酸或鹼抄時，水電bai
離受抑制，所以有兩du種可能：
鹼性：氫離子
可看做全由水zhi電離，有dao常溫下水的離子積，求出氫氧根的物質的量（或直接的ph=a，應為溶液是鹼性。計算後的結果也是如此）
酸性：水電離的氫離子濃度等於水電離的氫氧根濃度（應為水電離出的陰陽離子成一比一關係），依然由水的離子積得c(酸電離的氫離子)=10^（14-a），這時的氫離子近似看做溶液中的全部氫離子（水的電離太微弱），所以ph=14-a
至於後面的什麼b的，只不過把水的常溫下離子積10^(-14)換做10^（-10）而已
高中化學。溶液酸鹼性，高中化學鹽溶液酸鹼性判斷
a，鹽酸是一元強酸 氫氧化鈉是一元強鹼，都是強電解質，在水溶液中全部電離，所以氫離子的濃度等於酸濃度 氫氧根離子的濃度等於鹼的濃度，所以它們等體積混合，氫離子濃度 氫氧根離子濃度，恰好完全反應，得中性溶液，ph 7 b，鹽酸是一元強酸 氫氧化鋇是二元強鹼，都是強電解質，在水溶液中全部電離，所以氫離子...
高中化學弱電解質的電離
選b一種酸的酸性可以從它電離h 的能力來判斷其酸性也可以從它對應的酸根離子結合h 能力來判斷由 2nar co2 h2o 2hr na2co3 看出r 的結合能力更強 所以hr 的酸性更弱 你可以這樣想，第二個反應相當於在第乙個的基礎上多加了一摩爾nar，也就是這樣 nar hr nahco3 2h...
高中化學為什麼酸鹼恰好中和時溶液不一定呈中性
因為中性是對於強酸強鹼而言的,化學裡還有弱酸弱鹼,中強酸強鹼等等 因為可能生成了強酸弱鹼鹽或者強鹼弱酸鹽 生成了強酸弱鹼鹽之類的 高二化學,中和滴定實驗,為什麼完全反應時也就是恰好完全中和的情況,不等於滴定終點,而此時溶液也不一 有三個點,bai1 恰好完全反du應,即zhi酸鹼的物質的量之比dao...