1樓：百小度
氫離子濃度是10；1 ，水越多 電離越大（a110 c1>10c2 c2/c1 <1/10
中和等體積的同種naoh溶液.與naoh反應的不僅有h+ 還有未電離的醋酸！且未電離的醋酸分子濃度遠大於已電離出的氫離子濃度。
hac-----naoh -----------hac
1 1 1
c1v1 1 c2v2
c1v1 = c2v2 v1:v2=c2/c1 <1/10 10v1< v2 即 vb > 10va
2樓：匿名使用者
誰告訴你的
ph=2的醋酸稀釋10倍以後,假設醋酸不再電離那麼ph=3.但是現在醋酸需要繼續電離,所以稀釋10倍的時候ph還不到3的好麼.
所以vb>10va
3樓：大饞貓
h離子濃度高，對弱酸的電離有抑制，所以ph2的電離度小，物質的量大於10倍的ph3的物質的量，
高中化學：水解電離的題目》》》
4樓：匿名使用者
a對，c(na＋)+c(h＋)=c(hro3－)＋2c(ro32－)+c(oh－)因為是中性，c(h＋)=c(oh－)，所以有c(na＋)＝c(hro3－)＋2c(ro32－)
b醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合後，溶液呈中性，c(na＋)+c(h＋)=c(ch3coo－)＋c(cl－)+c(oh－)，中性：c(h＋)=c(oh－)，c(na＋)=c(ch3coo－)＋c(cl－)，
另初始醋酸鈉有c(na＋)=c(ch3coo－)+c(ch3cooh)，所以有c(cl—)=c(ch3cooh)
c，以②(nh4)2so4為基準，①相當於在此基礎上加鹼，③相當於在此基礎上加酸。nh4＋水解顯酸性，加酸會抑制水解，加鹼促進水解。所以有①＜②＜③
d：c(na＋)+c(h＋)=c(clo－)+c(oh－)；c(na＋)+c(h＋)=c(cl－)+c(oh－)；
因為都是帶乙個電荷，所以只要酸陰離子或只算陽離子再乘2即可。
這裡只算陽離子，又因為等體積等物質的量濃度，所以c(na＋)相等，c(h＋)大的離子總數多。
naclo水解顯鹼性，c(h＋)＜10^-7，而nacl中性，c(h＋)=10^-7，n後＞n前
5樓：軟院
b正確。鈉離子=氯離子+醋酸根離子，而水解是少量的，所以順序正確a 應該c(na＋)＝c(hro3－)＋c(ro32－)物質之比原來一直是1比1
c ①(nh4)2co3兩離子互相促進水解， (nh4)2fe(so4)2互相抑制，所以應該1《2《3
d naclo會水解為hclo然後分解，應該後者離子多~~
6樓：匿名使用者
答案a a溶液中只有na+和h+,oh- hro3- ro32-離子中性溶液中h+=oh-所以c(na＋)＝c(hro3－)＋2c(ro32－)
b醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸和氯化鈉顯酸性，但但題目說溶液中性，說明醋酸鈉過量。有反應是可知醋酸物質的量等於氯離子物質的量，但醋酸鈉過量，水解又生成了少量醋酸，所以醋酸大於氯離子，溶液中有na+和h+,,cl- ch3coo- oh-,,,,,,中性溶液h+=oh-,na+=cl-+ch3coo-由於na只**於醋酸鈉，所以na=ch3cooh+ch3coo-
c1發生雙水解，濃度最小，後面就不多說了
d相等，水解出來的離子之和等於加進去的離子物質的量
高考江蘇關於水解電離的化學題！ 題目以及我的問題如圖，當時提問沒加懸賞現在加懸賞求解…… 30
7樓：匿名使用者
對於等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，因為碳酸根的第一次水解遠遠大於碳酸氫根的水解，所以碳酸根消耗的多，同時生成碳酸氫根，故碳酸氫根大於碳酸根
對於醋酸和醋酸鈉的問題，看溶液的性質了，因為電離大，就顯酸性，水解大就顯鹼性；現在中性，則電離和水解一樣大，所以鈉離子等於醋酸根離子》氫離子=氫氧根離子。
還需要增加乙個知識，等濃度的醋酸與醋酸根混合，肯定顯酸性，濃度相等時，電離大於水解的。所以醋酸比醋酸鈉肯定要小。
高中化學！水解平衡這一節感覺好難，尤其又結合了前面的電離平衡，怎樣判斷離子濃度大小？問過很多人講不
舉例是最快解釋清楚的，找乙個你不懂又有正確答案的來考考我 高中化學電離和水解平衡 判斷離子濃度問題 離子濃度大小比較之類的題目怎麼破？快高考了幫幫我吧 這幾句話是重點 對於乙個可水解 的鹽，其溶液電離是主要的，水解是微弱的。越弱越水解。示例 na2co3溶液 na co3 oh hco3 h 離子電...
高中化學弱電解質的電離
選b一種酸的酸性可以從它電離h 的能力來判斷其酸性也可以從它對應的酸根離子結合h 能力來判斷由 2nar co2 h2o 2hr na2co3 看出r 的結合能力更強 所以hr 的酸性更弱 你可以這樣想，第二個反應相當於在第乙個的基礎上多加了一摩爾nar，也就是這樣 nar hr nahco3 2h...
高中化學，水的電離和溶液的酸鹼性
先計算是算復 過量還是鹼過量，氫氧化鋇制 是二元bai鹼，所以其中氫氧根du濃度應該是0.12.大於zhi鹽酸中的0.1。等體積混合後，dao氫氧根濃度應該是 0.12 0.1 2 0.01 所以ph 12 像這樣的題，要先判斷是酸過量還是鹼過量，之後用濃度加減即可。千萬不要忘了因為是等體積混合，所...