1樓:眷戀
燃料電池中有質子交換膜,這種膜只允許氫離子通過,所以溶液必須是酸性。專b項中m電極的屬電極反應有碳酸根離子生成,而碳酸根離子是不能通過質子交換膜的,所以反應方程式不正確,正確的方程式應該是ch3oh+h2o=co2↑+6h+。
一道高中化學題,原電池和電解池組合。有圖如下 60
2樓:匿名使用者
因為溶液是酸性,所以b項中有oh-這是錯誤的,酸性溶液中不應該有oh-。溶液中主要存在的是h+,而不是氫氧根離子。
3樓:春秋代序
燃料電池中有質子交換膜,這種膜只允許氫離子通過,所以溶液必須是酸性。b項中m電極的電極反應有碳酸根離子生成,而碳酸根離子是不能通過質子交換膜的,所以反應方程式不正確,正確的方程式應該是ch3oh+h2o=co2↑+6h+。
4樓:溫聶組合
是不是那個質子交換膜?說明燃料電池是酸性的總反應為 2ch3oh+3o2===2co2+4h2o
負極ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+正極o2+4h+ + 4 e-==2h2o
高中化學原電池和電解池,如圖兩種組合的圖,有什麼區別?求解釋
5樓:楊少妮
原電池和電解池的區別:是否有外電源
顯然,上面的是原電池,沒有外接電源,經典的cu-zn原電池(中間連線的是起鹽橋的作用)
而下面的是cu-zn原電池作為外接電源,給c棒組成的電解池提供電源。
6樓:匿名使用者
c是導電的,加了c棒之後速率加快
7樓:大頭神大頭神
上面的有鹽橋,反應速率更大
8樓:皓月唯一
有電池的是電解池,你電池的是原電池
高中化學中的電解池與原電池的區別與學習方法? 5
9樓:科學普及交流
原電池是把化學能轉變為電能的裝置,因此原電池是兩種不同導體用導線相連放於電解質溶液中,原電池無外加電源。
電解池則是把電能轉變為化學能的裝置,因此電源一定要有外加直流電源。
因此,只需根據裝置中有無外加直流電源,即可區別原電池與電解池。
10樓:love大海
一、原電池、電解池的兩極
電子從負極通過導線流向正極,電子的定向移動形成電流,電流的方向是正極到負極,這是物理學規定的。
陰極、陽極是電化學規定的,失去電子的極即氧化極,也就是陽極;得到電子的極即還原極,也就是陰極。
原電池中陽極失去電子,電子由陽極通過導線流向陰極,陰極處發生得電子的反應,由於原電池是一種化學能轉化為電能的裝置,它作為電源,通常我們稱其為負極和正極。在電解池中,連著負極的一極是電解池的陰極,連著正極的一極是電解池的陽極,由於電解池是一種電能轉化為化學能的裝置,我們通常說明它的陽極和陰極。
二、原電池、電解池、電鍍池的判斷
(1)若無外接電源,又具備組成原電池的三個條件。1有活潑性不同的兩個電極;2兩極用導線互相連線成直接插入連通的電解質溶液裡;3較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應(有時是與水電離產生的h+作用),只要同時具備這三個條件即為原電池。
(2)若有外接電源,兩極插入電解質溶液中,則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬,陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時,則為電鍍池。
(3)若多個單池相互串聯,又有外接電源時,則與電源相連線的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時,先選較活潑金屬電極為原電池的負極(電子輸出極),有關裝置為原電池,其餘為電鍍池或電解池。
三、分析電解應用的主要方法和思路
1、電解質在通電前、通電後的關鍵點是:
通電前:電解質溶液的電離(它包括了電解質的電離也包括了水的電離)。
通電後:離子才有定向的移動(陰離子移向陽極,陽離子移向陰極)。
2、在電解時離子的放電規律是:
陽極:金屬陽極>s2->i->cl->oh->含氧酸根》f-
陰極:ag+>fe3+>cu2+>h+(濃)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
3、電解的結果:溶液的濃度、酸鹼性的變化
溶液的離子濃度可能發生變化如:電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發生了變化。
因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電,所以酸鹼性可能發生改變。
四、燃燒電池小結
在燃燒電池反應中確定哪一極發生的是什麼反應的關鍵是:
負極:化合價公升高,失去電子,發生氧化反應;
正極:化合價降低,得到電子發生還原反應;
總反應式為:兩極反應的加合;
書寫反應時,還應該注意得失電子數目應該守恆。
五、電化學的應用
1、原電池原理的應用
a.原電池原理的三個應用和依據:
(1)電極反應現象判斷正極和負極,以確定金屬的活動性。其依據是:原電池的正極上現象是:有氣體產生,電極質量不變或增加;負極上的現象是:電極不斷溶解,質量減少。
(2)分析判斷金屬腐蝕的速率,分析判斷的依據,對某乙個指定金屬其腐蝕快慢順序是:
作電解池的陽極>作原電池的負極>非電池中的該金屬>作原電池的正極>作電解池的陰極。
b.判斷依據:
(1)根據反應現象原電池中溶解的一方為負極,金屬活動性強。
(2)根據反應的速度判斷強弱。
(3)根據反應的條件判斷強弱。
(3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化,分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化,確定原電池的正極和負極,然後根據兩極的變化分析其它指定物質的變化。
2、電解規律的應用
(1)電解規律的主要應用內容是:依據電解的基本原理分析判斷電解質溶液。
(2)恢復電解液的濃度:
電解液應先看ph的變化,再看電極產物。欲使電解液恢復一般是:
電解出什麼物質就應該加入什麼,如:電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣,所以應該加入的是***。
(3)在分析應用問題中還應該注意:
一要:不僅考慮陰極、陽極放電的先後順序,還應該注意電極材料(特別是陽極)的影響;二要:熟悉用惰性電極電解各類電解質溶液的規律。
11樓:匿名使用者
原電池和電解池都是氧化還原反應的乙個應用,學習時要把握兩點:
(1)兩極的判斷
(2)電極反應的書寫
原電池中正負極的判斷方法是還原能力強的做負極。
負極發生氧化反應,化合價公升高,這是書寫的原則。(實際是根據化合價公升降寫化學方程式,關於電極反應的書寫,我專門在我部落格中有專門的文章,你可以看看)
電解池中陽極發生氧化反應,判斷失電子難易程度,根據放電順序寫。
12樓:匿名使用者
原電池,本身相當於電池,所以接的是用電器。電池正極自然得電子,發生還原反應;負極自然失電子,發生氧化反應
電解池,就是外加電源電解。外加電源有正負極吧,正極要得電子,那電子自然從「和正極向連的電極」流向正極,那麼「和正極相連的電極」自然失電子、發生氧化反應,也就是「陽極」;負極要失電子,那電子自然從負極流向「和負極相連的電極」,那「和負極相連的電極」自然得電子、發生還原反應,也就是「陰極」。 (當然也可以記「陽氧」,就是陽極發生氧化反應,下面的推一下就可以了)
13樓:
電解池:
在外加電源的作用下,將電能轉變成化學能的電池原電池:
是利用兩個電極之間金屬性的不同,產生電勢差,從而使電子的流動,產生電流。
本質區別電解池需要外加電場,原電池能自身產生電
[高中化學]常考的原電池和電解池
14樓:mc_鳶鳶
你的老師會通過一些練習題來給你們一些模板。常考的題不會出現在高考中。你要掌握甲烷在酸性或鹼性中的正負極方程式如何去書寫。
還有電解池中,溶液還是熔融狀態下,陰陽極誰參加反應。吸氧腐蝕和析氫腐蝕。
15樓:匿名使用者
硫酸鉛的,氫氣和氧氣的,銅鋅原電池,甲烷與氧的,電解池比較多如氯化鈉電解池
16樓:匿名使用者
最常見的還是充電電池如鉛蓄電池或者新型電池,主要分析電極反應是氧化還是還原,化合價公升降情況,電子,電流情況等等!
17樓:龍澤如夢
鉛硫酸二氧化鉛電池,銅鋅原電池,鐵的吸氧氧化,簡單有機物燃料電池,其中簡單有機物燃燒分為三種燃燒環境:
一、酸性環境
二、鹼性環境
三、含有碳酸根的介質
高中化學關於電解池的選擇題，一道！！請進
鐵為陽極，那麼先下去鐵，但是注意，鐵反應生成的是二價鐵！得到的fe oh 3是由fe oh 2在空氣中被氧化而來的 故 fe 2h2o fe oh 2 h2，而生成的是2molfe oh 3,即生成了2molfe oh 2 此時用去4molh2o 而下一步反應 4fe oh 2 o2 2h2o 4f...
一道高中化學題,請幫助解答，一道高中化學題,請幫助解答
選b設試管的體積是v 由題意可知 氣體體積減少了4v 5，用氣體體積差解3no2 h2o 2hno3 no v3 2 3 2 4v 5 4v 5 n hno3 3 2 4v 5 22.4 2 3c hno3 3 2 4v 5 22.4 2 3 4v 5 1 22.4 0.0446 mol l 我認為...
電解池與原電池組合一起怎麼看，原電池和電解池在一起怎麼判斷正負極,陰陽極
二者的區別 原電池 是把化學能變成電能的裝置。電解池 是把電能變成化學能的裝置。原電池是把化學能變成電能的裝置。原電池的共性 有兩種活動性不同的電極 把兩個電極插在電解質溶液中 兩極之間要用導線連線。如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中，由於鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進入溶液，電子由鋅片通過導線...