1樓：遊子娃
設他們一開始是4mol 2mol 1mol，由於反應完還有cu2+,所以fe只和了fe3+反應，cu2+不變。
即反應後fe3+、cu2+、fe2+的物質的量應為2/3mol、2mol、6mol才行
在你的計算中cu2+變了，就錯了
2樓：z我愛學習
由於反應後溶液中仍有fe3+ ，所以不會析出銅，因此溶液的cu2+不變，使反應前後銅離子的量保持不變，設反應前後三者的濃度之比分別為：12：6：3、2：6：18
則fe3+濃度減少10，fe2+濃度增加15，根據反應：2fe3+ + fe = 3 fe2+
2 1 310 5 15所以結果為5：6。
3樓：多多麥
由於反應完還有fe3+,所以fe只和了fe3+反應.
因為如果和cu2+反應生成了cu，cu也會和fe3+反應的。
設一開始是fe3+、cu2+、fe2+依次為12mol 6mol 3mol
所以反應後是 2 mol 6mol 18mol因為cu2+的物質的量是不變的
也就是鐵元素增加的量是：2+18-12-3=5cu 還是6
也就是5：6
4樓：教授王
4:2:1=12:6:3
消耗5molfe
(12-5*2):6:(3+5*3)=2:6:18=1:3:9cu2+物質的量不變，不會增加的
5樓：猥瑣的鄙視
因為鐵粉跟fe3+優先反應，既然溶液最後還有fe3+,那說明cu2+沒有參加反應，那cu2+的濃度反應前後是不會變的，按照你的想法，cu2+在反應後也應該是2mol.可題中是3mol,這是因為題中給的是濃度比例，反應前fe2+的量是1作為參照，反應後fe3+是1，作為參照，參照不一樣，所以cu2+反應前比例是2，反應後比例是3；下面是正確演算法：
設反應前的濃度fe3+是4x,cu2+是2x,fe2+是x；加入了ymol的鐵粉，
反應式子：2yfe3+ + y fe = 3yfe2+ -->> 2fe3+ + fe = 3fe2+
那麼反應後fe3+的濃度為4x-2y；cu的濃度還是2x；反應後二者的比是1 ：3，
即(4x-2y)/(2x)=1/3，計算結果為y=5y/3，那麼鐵粉與cu2+的比是(5y/3)/2x=5:6
6樓：自奮男兒
答案應該是5:6。首先比較fe3+、cu2+、fe2+的氧化性。
根據電極電勢可知：氧化性：fe3+>cu2+>fe2+ 。
又因為投入鐵粉反應後還有鐵離子的存在，說明在反應中鐵離子過量。設反應前fe3+、cu2+、fe2+量為：12mol、6mol、3mol。
反應後fe3+、cu2+、fe2+量為：2mol、6mol、18mol。前後一比較，說明反應掉了10mol的fe3+。
根據反應式fe+2fe3+=3fe2+（一定要注意配平，這點很重要）推出需投入鐵粉5mol。所以投入的鐵粉與原溶液中cu2+的物質的量之比為5:6。
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