1樓：楓泊零倫
鐵為陽極，那麼先下去鐵，但是注意，鐵反應生成的是二價鐵！得到的fe(oh)3是由fe(oh)2在空氣中被氧化而來的
故 fe+2h2o==fe(oh)2+h2，
而生成的是2molfe(oh)3,即生成了2molfe(oh)2
此時用去4molh2o
而下一步反應
4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3
4 2
2mol 1mol
此處又用去1molh2o
所以共用去 4+1=5mol h2o
故選de是錯的
樓主明白？沒明白要問啊！
沒明白我來講！
首先樓主你問的問題深了，其實高中化學在這個問題上只需要記下來就可以。
到大學學《無機化學》就知道了，我這本書沒太研究（我才高三，就奧賽時翻翻）我現在只能大致的簡單解釋，有可能不太準確
首先每種物質氧化還原都存在乙個標準電極勢ea，你可以理解為達到氧化還原反應的所需能量大小
電極反應中，反應物是以電對的形式參加的，每個電對對應一定的電勢。
如cl2作為氧化劑參加時，電對為cl2/cl-，標準電極電勢ea=1.36v
fe元素有兩種電對，分別是fe2+/fe（ea=-0.44v），fe3+/fe2+（ea=0.771v）
不存在fe3+/fe的電對。所以fe做電極時只生成亞鐵離子。根本不會存在由鐵直接轉化為三價鐵，而在電解條件下由二價鐵轉化三價鐵比由二價鐵轉化為鐵困難（0.
771大於0.44），不會發生由電解轉化為三價鐵的情況！
另外，fe3+可以氧化fe
2fe3+ +fe==3fe2+
即使產生了fe3+，也會由於上述反應轉化為fe2+
說實話，我也不太清楚具體，大致是這麼回事！樓主如果想研究，買本大學教材會理解的更透徹！
總之記住就好
樓主這回明白了嗎？
2樓：★指ǒ尖
在這個電解反應中，fe是被氧化的（因為在陽極，陽極活潑失電子，樓主要注意，不是體現fe單質的氧化性，所謂的陽極氧化是指陽極被氧化，只能表現還原性），但你提出為什麼是被還原成二價鐵，而不是單價鐵離子，主要是在電解池中氧化劑的氧化性沒有三價鐵離子強，所以不能生成三價鐵離子。這個原理和鐵單質與氯氣反應生成三價鐵，而與硫反應生成二價鐵是相通的。
總結：在原電池和電解池中都先生成二價的fe離子我樓上那位直接寫於水反應是有偏頗的
此題中由於電解液是足量naoh所以oh離子是有naoh提供的。。。。有些考題經常從這裡考的
正極：fe－2e－+2oh－＝fe(oh)2↓負極：2h＋＋2e¯＝h2 (h2o↔h＋＋oh－)根據轉移電子守恆，由負極看生成2molfe(oh)2消耗4mol電子消耗4mol水
第二階段4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)34 22mol 1mol所以總共消耗4+1=5mol
選d。。
3樓：漂流de枯葉
先生成2mol fe(oh)2,氧化它消耗2molh2o，h2o得6mol電子消耗3mol，一共5mol(我也有點拿不準，僅供參考)
一道高中化學題,電解池與原電池結合的題目
燃料電池中有質子交換膜,這種膜只允許氫離子通過,所以溶液必須是酸性。專b項中m電極的屬電極反應有碳酸根離子生成,而碳酸根離子是不能通過質子交換膜的,所以反應方程式不正確,正確的方程式應該是ch3oh h2o co2 6h 一道高中化學題,原電池和電解池組合。有圖如下 60 因為溶液是酸性,所以b項中...
高中化學 一道有關離子積的選擇題。這塊兒感覺都不怎麼會，麻煩每個選項從影象上怎麼看出的說細一點辛苦
選b.首先明白kw這個值不隨曲線變化，只要是恆溫的水溶液，kw的不隨水的體積或溶液濃度變化而變化。62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431346338 也就是說kw只與溫度有關，而此題明確表示 某溫度 所以溫度不變，kw不變。之後再說其他三個錯誤選項。首先...
高二電解選擇題一道
答案為b 陰極上析出32 mg cu 電極反應 陽極 4oh 4e 2h2o o2陰極 cu2 2e cu a 陽極上析出5.6 ml o2 標準狀況 4oh 4e 2h2o o2 4 22.40.001 xx 0.0056公升 此答案不對。b 陰極上析出32 mg cu 4oh 2cu2 4 12...