1樓：匿名使用者
不說別人了，我發表我的意見，這個題不難，只要你理解了，就好回答，答案是選擇a。
因為，碳酸鈣高溫分解了，生成的是氧化鈣和二氧化碳，那麼就是說，反應前後，鈣元素並沒有流失，這就是這個問題的突破口，由題目知道，反應前，鈣元素的含量應該是100*0.8*0.4=32g，對吧 ，這個你應該清楚，那麼就是說，反應後鈣元素依然是32g，它佔剩餘固體的41%，那麼剩餘固體的質量=32/41%=78g，比反應前少了22g，哪去了呢 ？
全部是二氧化碳，二氧化碳是氣體，走了，由此，寫出反應化學反應方程式，用十字交叉法，得到氧化鈣的質量=56*22/44=28g，答案是28g，就這麼簡單，選擇a
回答完畢，希望對你有所幫助
2樓：
實際碳酸鈣 100*0.8=80g
鈣元素質量 80*0.4=32g
剩餘物質量 32除以0.41約等78g
生成co2質量 100-78=22g
方程式求解cao 56：44=x:22解得cao質量28g
3樓：匿名使用者
100g石灰石中含碳酸鈣80g,跟據碳酸鈣和氧化鈣之間的定量關係,可得氧化鈣的質量為44.8g,而雜質的質量為20g,故產生的氧化鈣的質量分數為44.8/(44.
8+20)=69.1%
4樓：匿名使用者
這個題不難 但是也沒有那兩個選b的過程那麼簡單 我同意選a的 過程和他們的差不多 呵呵
5樓：
解析: 由於碳酸鈣質量分數為 80% .. 而物質為100g
明顯碳酸鈣質量為80g.
所以碳酸鈣的物質的量
n(caco3)=m(caco3)/m(caco3)=80g / 100g/mol=0.8mol
所以n(ca2+)=n(caco3)=0.8mol
m(ca2+)=n(ca2+)xm(ca2+)=0.8mol x 40g=32g
又因為反應後的鈣元素(存在形式為鈣離子)的質量分數為41%
發生的反應為: caco3*****==cao+co2↑
高溫 所以m(ca2+)仍為32g
所以m(剩餘)=m(ca2+)/41%=32g / 41%=3200/41 g
又因為m(原來)=100g
所以生成的co2的質量為
m(co2)=m(原來)-m(剩餘)=100g-3200/41g(反應中只有二氧化碳可揮發)
n(co2)=m(co2)/m(co2)=(100g-3200/41g)/44g/mol
n(cao)=n(co2)=(100g-3200/41g)/44g/mol
m(cao)=n(cao)xm(cao)=x56g/mol
好複雜的數按計算器得出27.9379....約為28 g
這只是詳細的過程.... 考試時要適當簡化運算.答案a
6樓：匿名使用者
解:設cao質量xg.則
caco3=cao+co2
56 44
x 100g-(100*0.8*0.4)/41%=32g56:44=x:32;x約=28g
答：．．．．．．．．．．．．．．．．．
（因為100g石灰石中有雜質，所以不能直觀地用caco3和cao算出來）
7樓：匿名使用者
答案是:b
根據鈣元素守衡就可以了哈 32/x=40/56
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