1樓：山巔之青松
分析：用zn、cuo和稀h2so4作原料製取等質量cu的兩種方法為，1、h2so4+cuo制得cuso4，再用zn+cuso4置換出cu，用此法，只要計算正確，操作規範，從節約角度看，是最理想的；
2、zn+h2so4制得h2，再用h2+cuo製取cu，這是乙個氣體與固體的反應，如果僅僅以反應的化學方程式關係計算，所得結果就不切合實際，還要考慮h2與固體cuo反應時，其接觸面小，h2的利用率很低，消耗的zn+cuso4的量增多，實際生成的znso4比用反應的化學方程式關係計算所得量大；而法1中反應都是在溶液中，浪費的藥品很少，可看作基本參加反應。
由此，我們可得「不符合實驗實際結果」的是b選項。
2樓：匿名使用者
ad兩種方法的話，應該是：
1、zn + h2so4 = znso4 + h2↑h2 + cuo =(cu + h2o
兩個反應相加，得到：zn + cuo + h2so4 = cu + znso4 + h2o
2、cuo + h2so4 = cuso4 + h2ozn + cuso4 = znso4 + cu兩個反應相加，得到：zn + cuo + h2so4 = cu + znso4 + h2o
所以，不管是哪種方法，最終總的反應式是一樣的，所以一切的消耗量都是一樣的……
3樓：文化
a，c，d這是乙個陷阱題：
兩種方法毫無疑問，是：
1、zn + h2so4 = znso4 + h2↑
h2 + cuo =(cu + h2o
兩個反應相加，得到：zn + cuo + h2so4 = cu + znso4 + h2o
2、cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
zn + cuso4 = znso4 + cu
兩個反應相加，得到：zn + cuo + h2so4 = cu + znso4 + h2o」引用下。
但是事實是第一種方法第二步，h2的用量問題，要製取跟第二種方法相同質量的銅，消耗的h2氣要比理論上多，這就是陷阱：h2是氣體還原cuo的過程中不可能與其完全反應，所以h2用量比理論多，這點搞定了，其他幾個選項就很好判斷。
了。 不好意思，沒看清題，不符合就是b了，符合就是acd。因為氫氣還原氧化銅的實驗裝置，氫氣通過cuo粉末的時候是不可能完全反應掉的，總會有部分會通過裝置而不與cuo反應，這就是這道題考的地方。
一般競賽題都是這樣看起來答案馬上就出來了，仔細想一下，就會有陷阱，陷阱就是考點。
4樓：膩倦
解：因為在反應前兩個燒杯中的稀硫酸溶液質量相等，所以要使反應後兩個燒杯中剩餘物質質量之和相等．
具體分析左盤燒杯中物質在反應後質量的變化，因為硫酸和氧化鈣反應有沒有物質逸出，故左盤燒杯中物質質量增加克．
a、加入克鎂，根據化學方程式可計算生成氫氣質量為克，溶液質量增加克，所以天平平衡。
b、加入碳酸鈣，因為碳酸鈣和硫酸不能完全反應，假設碳酸鈣可以和硫酸反應，那麼根據化學方程式可計算最多放出co2氣體的質量為，此時燒杯中物質的質量最少為1-0.
44=，所以天平不會平衡．
c、加入2克碳酸鎂，那麼根據化學方程式可計算最多放出co2氣體的質量為克，此時燒杯中物質的質量為，天平平衡．
d、加入銅鋁混合物，假設全部位銅，由於銅不合硫酸反應，沒有氣體逸出，所以天平平衡；假設全部為鋁，要放出氣體，那麼剩餘燒杯中物質的質量將小於，天平不平衡；所以如果是混合物，燒杯中剩餘物質質量也是小於0.
44克，天平不會平衡．
故選ac
初中化學競賽題
5樓：馬呷
d。你選項打錯了，是只有碳酸鈣。因為一開始沒沉澱所以沒鋇離子，最後沉澱就是0.
1mol碳酸鈣，所以需要克碳酸鈉提供（co3）2-，所以只有碳酸鈣。要是要參加初中天原杯，這種都是很基礎的題，要熟練掌握、
6樓：匿名使用者
d是不含硝酸鉀硝酸鋇，只含有碳酸鈉把。
如果是就是d了。
7樓：匿名使用者
d.不含硝酸鉀硝酸鋇，只含有碳酸鈉。
g 樣品加入足量的水，樣品全部溶解，碳酸鈉和硝酸鋇不能同時存在。
加入過量的氯化鈣溶液，得到10 g沉澱，沉澱為碳酸鈣，可以算出碳酸鈉質量為。所以不含硝酸鉀硝酸鋇，只含有碳酸鈉。
初中化學競賽題目
8樓：沉洋艦
（1）第乙份加入agno3，產生沉澱，說明溶液中可能存在：cl- co32- so42-
2）第二份得到的沉澱部分可溶於硝酸，部分不能，說明溶液中一定存在：co32-和so42-，也就說明原溶液中ba2+ mg2+是一定不存在的。
原溶液中是否有氯離子沒辦法判斷。
給我們的陽離子只有ba2+ mg2+ k+三種，而ba2+ mg2+是一定不存在，那麼k+就一定存在（才能構成溶液）
綜上：a。錯。氯離子不能判斷。
b。錯誤。硫酸根一定存在。
c。對。k+一定存在，是原溶液中唯一的陽離子。
d。錯。ba2+和mg2+都一定不存在。
9樓：匿名使用者
（1）第乙份加入agno3溶液有沉澱產生；說明可能含有cl-（agcl不溶）、co32-（ag2co3不溶）、so42-（硫酸銀微溶）。
2）第二份加足量 bacl2 溶液後，得沉澱物 ，經足量硝酸洗滌、乾燥後，沉澱質量為 ；說明沉澱有兩種：
其中為baso4（既不溶於水，也不溶於硝酸）， 2.
33g = 為baco3（不溶於水，但溶於硝酸）。
而如果有so42-和co32-，則ba2+不存在，mg2+不能大量存在，因為baso4是不溶物質，mgco3是微溶物質。
根據以上實驗，以下推測正確的是：離子一定存在。
而d答案（ba2+一定不存在，mg2+可能存在）可以商討，因為mg2+離子可以很少量存在。
10樓：匿名使用者
這是一道初中競賽題的變形題，原題要難一些，原題給的是溶質的質量(5g)
分析：第乙份加入 agno3 溶液有沉澱產生，不一定有氯離子，因為碳酸銀也是沉澱，在所得濾液中加入 agno3 溶液有沉澱產生，也不能說明一定有氯離子，因為可能是氯化鋇帶進去的氯離子，a不一定正確，通過加入氯化鋇有沉澱且加硝酸後沉澱部分溶解可知原溶液中一定含有硫酸根離子，碳酸根離子，一定沒有鋇離子和鎂離子(不能和碳酸根離子共存),那麼是錯誤的，那麼陽離子一定有鉀離子，(陽離子只剩下鉀離子了)c正確。
由已知條件可知產生硫酸鋇的質量，那麼產生碳酸鋇的質量=
通過計算求硫酸根離子的質量=,同理碳酸根離子的質量=
如果原溶液沒有氯離子，那麼就只有硫酸鉀和碳酸鉀，硫酸鉀的質量=碳酸鉀的質量=
硫酸鉀和碳酸鉀的質量總和=
如果這道題給的是固體的質量且大於，則說明溶液中一定含有氯離子，但是題中沒有給這個條件，所以只能選c了。
初中化學奧賽題，，，，急
11樓：vista大師
1.若先加入naoh，他的oh-會把其中的cu2+和ag+一起沉澱，不符題意。
2.若先加入na2so4，其中的so4 2-會把ba2+和ag+一起沉澱（根據化學溶解性表，ag2so4屬微溶物質，則離子濃度一多，他也會沉澱）不符題意。
3.先加鹽酸，其中ag+與cl-變成agcl，而ba2+與cu2+不會減少，再加入na2so4，使ba2+變成baso4，cu2+再與naoh反應，形成cu(oh)2（所以③①②也是可以的）
12樓：匿名使用者
b先加鹽酸agcl沉澱。
加na2so4baso4沉澱。
最後就是cu(oh)2
13樓：匿名使用者
ag+與so42- oh-都反應。
所以必須先分離出ag+
另兩個可以打亂順序。
14樓：匿名使用者
三種離子逐一沉澱並加以分離。
ag+、cu2+兩個遇oh-都會沉澱。
ba2+、ag+兩個遇so4^2-都會沉澱。
所以必須先分離出ag+
另兩個可以打亂順序。
15樓：匿名使用者
a錯，因為先加naoh，與ag+,cu2+反應，都生成沉澱；
c，d錯， 因為先加na2so4,與ba2+,ag+反應，生成baso4,ag2so4;
b對，因為先加鹽酸，只與ag+反應，生成agcl所以b對。
16樓：匿名使用者
要考慮三種離子相互之間影響的問題。
鋇離子和陰離子遇到硫酸根離子的時候都會產生沉澱，所以不能先加硫酸鈉使鋇離子沉澱，而要先加鹽酸，使銀離子形成氯化銀沉澱，然後加硫酸鈉，使鋇離子形成硫酸鋇沉澱，最後加氫氧化鈉使銅離子形成氫氧化銅沉澱。
一道初中化學題
解題方法 1 熟記常用的一些儀器名稱 2 根據反應物和生成物，書寫化學方程式zn 2hcl zncl2 h2 3 銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是 接觸面積大，充分反應 目的為了提高反應速率 4 注意檢驗該裝置的氣密性的方法 提高d管，靜止片刻後，c d液面仍存在高度差，則氣密性良好 5 除使視線與凹液...
一道化學題，一道初中化學題
對於問題，平衡不一定移動，只要按照原平衡的各物質物質的量之比改變就可以不移動 對於問題補充，平衡並未移動，氮氣不參與反應，但是它會改變體系內氣體的總體積，會使氫氣，碘蒸氣，碘化氫中每一種氣體的體積分數都成比例的減小，化學平衡的標誌有兩大參照。1 v 正 v 逆 2 反應體系中各組成成分的體積分數 或...
求教一道初中物理競賽題，一道初中物理競賽試題，求解答，急！！！！
陌疏天淡 是這樣的 過b點做ob垂直於b 連ao 你會發現那是一個直角三角形 當然 因為b是切點 ob是半徑 延長ob交那個圓 把湯勺補全 於一點c 延長ao交水面於一點 那一點垂直平分水面 我們設這點為d 你會發現cod相似於aob 然後就可以用相似做了 沉默永不敗 給你一些幫助！最好自己解決！嘻...