1樓：匿名使用者
7.鹼性氣體。他只有形成水合物nh3·h2o才能顯鹼性。氨水中存在以下化學平衡：
nh3+h2o=(可逆)=nh3·h2o
nh3·h2o=(可逆)=nh4+ +oh-因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子nh4+和氫氧根離子oh-，故呈弱鹼性。
順便鬱悶一下你的老師——看吧學生迷成啥樣了！說金屬不斷“溶解”，只是一種形象的說法罷了。
2樓：匿名使用者
首先我說幾個問題
溶和溶解就是兩個概念
溶解物理變化，溶：注意是常在不知道發生物理還是化學反映的情況下所做的描述或統稱。
蔗糖放入氯化鈉溶液中溶解，那麼此時的溶液是什麼？
氯化鈉溶液 因為蔗糖溶解性幾乎為0 蔗糖不溶於水（不存在離子形式，只有分子形式）
nh3是氣體
濃硫酸的腐蝕性是不是指的濃硫酸的脫水性
完全是兩個概念，
硫酸到底是有什麼構成的？ 2個h原子+1個s原子+4個o原子（1個硫酸分子）
3樓：匿名使用者
1.物理變化.學習物理變化與化學變化區別時舉過溶解這個例子。還有化學變化一般伴有物理變化的發生。
2.溶解是一個變化的過程，而溶解性是物質本身的一種屬性。
3.（在水中的情況）離子吧，硫酸是硫酸根離子與氫離子結合的。
這些可溶性酸、鹼、鹽溶於水是以離子形式存在的。
不然就是分子了。
4.一種物質的飽和是不影響另一種物質繼續溶解的你一開始的概念就沒弄清楚
5.當然包括
6.如果你非要模糊地把它們理解為同一概念，其實也可以，但其實是有區別的
7.不屬於酸、鹼、鹽的任何一種
即普通化合物
至於你說的“溶解”，……狹意的“溶解”其實是指物理變化中的“溶解”；而象你所說的廣義上的“溶解”其實也只是生活中口頭上會用的一種說法，並不 很嚴密
4樓：匿名使用者
1.溶解是物理變化，氧化鈣與水有一部分繼續以氧化鈣分子的形式存在於水中有一部分與水發生了反應，生成氫氧化鈣。
2.溶解性
①是指物質在溶劑裡溶解能力的大小。
②溶解性是物理性質，溶解是物理變化。
③溶解性是由20℃時某物質的溶解度決定的。（固體）難溶(不溶) 微溶 可溶 易溶
（20℃） <0.01g 0.01～1g 1g～10g >10g溶解：一種物質（溶質）分散於另一種物質（溶劑）中成為溶液的過程。
3.分子
4.隨便，都可以
5.指食鹽，不包括蔗糖
6.濃硫酸的腐蝕性包括脫水性，還有強氧化性和酸性7.屬於鹽，但是它的溶解度很大，溶於水後會電離出氫氧根，所以氨水顯鹼性
5樓：來自九龍池有魄力的鐵樹
1.物理 樓主氧化鈣和水反應 只要有反應就不能稱之為溶解2.溶解是物理變化 而溶解性是描述某物質在單位水中可溶解的多少3.硫酸分子 離子是變化產生的
4.此時為兩種溶液 蔗糖溶液和實驗溶液 而且作為溶劑的物質應是純淨物而食鹽水是混合物所以蔗糖溶於水
5.當然不包括
6樓：借你的靈魂
1、物理變化。
2、溶解是一個過程，溶解性是一種物理性質。
3、硫酸分子。在水中有一個電離的過程，發生了變化。
4、只能說是氯化鈉和蔗糖的混合溶液。所謂氯化鈉飽和溶液只是針對氯化鈉而言，溶液中的水並未全部和氯化鈉結合，當然還有可能和蔗糖結合。
5、當然包括
7樓：匿名使用者
氧化鈣和水反應不能說氧化鈣溶於水 氧化鈣與水發生了化學變化
溶解性是物質本身的性質是不能改變的 通俗來講溶解是一個動作硫酸是由離子構成的
某物質溶解於水不影響另一物質的在水中的溶解度蔗糖溶於氯化鈉飽和溶液後生成的是蔗糖溶液和食鹽溶液 這句話是錯的濃硫酸的腐蝕性不是指的濃硫酸的脫水性
8樓：
1物理變化 lz說的其實是正確的
2任何物質都可以溶解在水中 溶解性是根據物質溶解度判斷的3稀硫酸會電離 而濃硫酸中含水較少 所以以分子形式存在4飽和溶液只是針對一種物質而言 該溶液喂混合溶液5溶質質量分數是nacl的質量在整個混合溶液質量的百分含量6不完全 還有其強氧化性 例如濃硫酸可以腐蝕fe cu等金屬7只是化合物
9樓：憂傷的氡
1.不是，還有cao+h2o=ca(oh)2,屬微溶物質，所以cao加入水中溶質為ca(oh)2,而不是cao。
2.溶解性是指某一個物質在另一種物質中在一定溫度下能溶解多少，而溶解時這個過程的名稱
3.硫酸由分子組成，分子和離子不是物質，而是組成物質的微粒。但硫酸可以用離子式表示。
4.溶解，一種溶劑中可以溶解多種溶質。e.
g.可樂：水中溶解了co2,糖,食品新增劑等。
這時對於蔗糖來說為蔗糖（的水）溶液，對於氯化鈉來說為氯化鈉（的水）溶液。
5.是食鹽與水的那一部分，不包括蔗糖。
6。腐蝕性與脫水性不是同一概念
7.nh3為鹼物質，呈鹼性
8.溶解只有物理變化沒有化學變化，當有化學變化時先發生化學變化在發生物理變化溶質則是化學變化後新生成的物質。如果沒有完全反應則溶質就是原先的物質和新生成的物質的混合物。
10樓：曉之霞雲
1,物理，是氫氧化鈣溶於水
2,溶解是物理變化。溶解性是物理性質
3，分子,發生化學變化了
4，氯化鈉和蔗糖的混合溶液，物件不同··
5，不算的吧
6，不一樣
7，氣體，鹼性氣體，能··是
11樓：卡麥娜
1。物理變化哦~~~因為氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，有了新物質的生成，所以是化學變化。就像生理鹽水吧，就是鹽溶於水的產物，因為鹽僅僅是溶於了水，並沒有與水反應。
2，比如說nacl有溶解性，caco3沒有溶解性。溶解性指某種物體是否能溶於其他物質。溶解就是指一個物理過程，比如說看到小鹽粒慢慢的在水中消失，這就是溶解~
3.硫酸由硫酸分子構成，初中學的只有氯化鈉由離子構成（na+，cl-）
4.各種物質的分子大小是不同的，當把蔗糖放入飽和的氯化鈉溶液中時，蔗糖可定會再溶於水，只是溶於水的部分可能是整體可能是部分。
5.食鹽溶液總質量指食鹽質量和水的質量。因為我們說的是“食鹽溶液總質量”。指的就是其中不再包含其他物質的質量。
6.硫酸的腐蝕性指硫酸可以奪取物質中的碳元素。因為我們人的**，紙的材質……都含有碳元素，被硫酸奪取後，就會變成黑色的。（碳是構成物質中類最多的一種元素。
7.nh3屬於鹽類。含h+和酸根離子的叫酸，含oh-的叫鹼，（na2co3屬於鹽，但溶於水後顯鹼性，所以叫純鹼。）
接第一問：鐵與鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，有了新物質的生成，所以不能說鐵溶於稀鹽酸。
關於你的理解，溶解就是物理變化，沒有化學變化。“而溶解性和溶解度都是根據物理變化的溶解而言的”這句是對的。老師說金屬不斷“溶解”，是指金屬漸漸減少，直至消失。
因為說“溶解”可能更能使學生形象的理解，所以才說的溶解。
12樓：葑夢
1.溶解是物理變化，溶解過程中並無新物質生成2.溶解性是物質的一種性質，而溶解是一種過程6.濃硫酸的腐蝕性指的是它的炭化性
7.nh3是氨氣，（ 阿倫尼烏斯酸鹼理論 ）“酸、鹼是一種電解質，它們在水溶液中會離解，能離解出氫離子的物質是酸；能離解出氫氧根離子的物質是鹼。所以nh3既不是酸也不是鹼。
（酸鹼質子理論 ），nh3既能接受質子變成nh4＋，也能夠失去質子變成－nh2.所以確切的說nh3應該是兩性。
（路易斯酸鹼理論）凡能提供電子對的物質叫鹼，能從鹼接受電子對的物質叫酸，所以nh3是兩性。
13樓：匿名使用者
左眼咪咪的回答有錯：cao+h2o=caco3(沉澱)不溶於水。應為cao+h2o=ca（oh）2
14樓：
問題這麼多 懸賞這麼少。。。。。。。
一。狹義的溶解是物理變化，比如蔗糖溶解，沒有產生新的物質。關於氧化鈣溶於水，這其實是一個廣義的概念，表示它在水中不存在固體形態，跟上面的溶解有所區別，這裡所說的溶是有化學變化的。
二。溶解性指溶解能力。
三。因為硫酸在熔化狀態下不導電,離子化合物的導電是因為本身有離子,只是在固態時不能自由移動;而共價化合物本身沒有離子,只有分子,如:硫酸,它的溶液導電是因為水分子的影響下電離的。
所以說硫酸是共價化合物
四。這兩者不存在矛盾
五。應該包括
六。錯，只有濃硫酸才有脫水性，腐蝕性並不是完全由於脫水引起的，比如酸雨
七。nh3是氣體 自有溶於水才可以產生鹼性
八。不能這麼說，應該知道化學變化和物理變化的區別，氯化鈉溶解並沒有產生新物質，根本就不能說有化學變化。氧化鈣溶解那幾乎是微乎其微，大部分的氧化鈣溶解是產生了氫氧化鈣，所以氧化鈣的溶於水屬於化學變化。
金屬溶解屬於化學變化，因為產生了新的物質，比如硫酸鐵
初中化學問題（簡單） 20
15樓：匿名使用者
哈哈哈 我記得初中不學電解呀 高中會詳細講的 愛思考的好學生刷到這個問題還沒人回版答 就乾脆寫一下權 之後估計更專業的來回答吧第一個問題：我舉個例子（2+的鐵，比較容易氧化，所以我不大肯定fecl2的電解方程式了，讀了大學荒廢了化學）2fecl3=2fe+3cl2（注意=上加電解二字 氣體上升符號）。 你的想法沒有錯 但fecl3不是在熔融狀態 而是把電極棒放在fecl3溶液中 通電時發生的反應。
當正負電極棒（鵝 不記得專有名詞是不是這個了）是石墨或比鐵更不活波的金屬時 fecl3就會發生如上反應。
第二個問題：僅nacl溶液是穩定的 你去加熱它也只是得到nacl（鹽的主要成分）固體小顆粒。要發生問題一中的電解反應，把fecl3溶液換成nacl溶液就可以了，但反應物不是na和cl2，因為na是活波金屬會與水反應，2na+2h2o=h2+2naoh（氣體加上升符號）所以總反應方程式2nacl+2h2o=cl2+h2+2naoh（氣體…）
16樓：匿名使用者
以下內容希望能bai幫到您：
br- - e- =br (溴離子帶一個du單位的負電荷，失去一個電子就變為溴原子zhi)
br+br=br2 （溴原子之間互相作用dao，成為溴分子）pb 2+ +2e- =pb （鉛離子帶兩個單位的正電荷，得到兩個電子就變為鉛原子）
初中化學問題
1，沒有！沒有絕對的純淨物！鹽酸大多在35 算濃的，硫酸是98 2。不可能！3。是的，co2是酸性氧化物，能和所有鹼溶液反應。4。5。能。不是100 一般做題時看作100 實際操作中是不可能的。6。沒有，最少的是h，乙個質子。7。簡單說因為這個時候核吸引電子的能力還沒有達到能吸引9個電子的能力，所以...
初中化學離子共存問題，初中化學離子共存問題解題方法
1 你先要明白共存的意思，就是在溶液中 中學階段只討論溶液 兩種或兩種以上的離子能夠同時大量存在。主意一定要是大量的。2 離子能不能同時大量存在跟是否是復分解反應無關。涉及到離子參加的反應，不光只有復分解反應。3 我不知道你處在什麼學習階段，但是判斷兩種離子能不能在溶液中共存，方法很簡單 是否能生成...
請教初中化學問題求教高手要有分析過程
蒸發結晶 na2co3 co2 由二氧化碳產生了4.4g可知，內含na2co3 10.6g 及質量分數為10.6 12 88.33 溶液質量 12 57.9 4.4 63.5g na2co3 2nacl 106 117 由此可知生成nacl 11.7 所以總的nacl 12 10.6 11.7 13...