1樓：匿名使用者
c是正確，苯甲酸是固體，可溶解於水，互溶的固液分離當然是蒸發
高中化學必修一道題。（為什麼答案是c選項，感覺每個選項都有沉澱生成）
2樓：
甲明顯是氫氧化鋇不用多說。如果乙丙丁是碳酸氫鎂，那剩下的只有銨根離子，氫離子，氯離子和硫酸根離子，不論這四個怎麼組合，總有一瓶溶液跟甲溶液沒有沈澱，這樣不符合題意了。
求解一道高中化學題
3樓：
足量的濃硝酸和稀硝酸與銅的反應速度應是一樣的。
硝酸的稀濃不影響反應速度。請採納
4樓：匿名使用者
解析：反應方程式：
cu + 4hno3（濃） → cu（no3）2 + 2no2↑ + 2h2o …………①
3cu + 8hno3（稀） → 3cu（no3）2 + 2no↑ + 4h2o …………②
3no2 + h2o → 2hno3 + no ……………………………………………………③
從方程式中可以看出
乙個cu原子消耗4個hno3（濃）分子，生成2個no2
乙個cu原子消耗8/3個hno3（稀）分子，生成2/3個no
所以硝酸濃度越大消耗的硝酸也越多，產生的有毒氣體也越多，【選項a錯誤】
因為質量相同的cu分別與足量濃、稀硝酸反應，所以轉移電子數是相同的，【選項b錯誤】
因為硝酸濃度越大消耗的硝酸也越多，產生的有毒氣體也越多，所以用稀硝酸除去試管壁上的cu最好，汙染小【選項c錯誤】
①式×3，得到 3cu 生成 6no2
②式×1，得到 3cu 生成 2no
則no2與no體積比為 3：1
而③式中正好3no2與水反應產生1no，而no不溶於水
所以，用排水法收集氣體的體積相同。【選項d正確】
故選擇 d
一道高中電化學題。有圖，這道題要怎麼分寫。各個選項都要解釋。看不到圖的話追問我
5樓：匿名使用者
a正確，負極消耗1molh2轉移2mol電子，此時陽極生成0.5molo2
b錯誤，o2+2h2o+4e-=4oh-
c錯誤，因為是電解飽和碳酸鈉溶液，所以濃度不變，有晶體析出d錯誤，電池中水增多了，c（koh）減小，電解池中ph不變
6樓：苑國春
這題選a。其實在實際應用中，d也算正確的，這題之所以說 d選項不對，是因為氫氧燃料電池以氫氧化鉀水溶液為電解質，氫氣在負極分解成正離子h+和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。
用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水，因為整個過程中產生水，而氫氧化鉀不被消耗，所以氫氧化鉀濃度應該減小。電解碳酸鈉最終相當於電解水（實際並非如此），所以電解池中ph變大。
故d錯，然而在實際應用中，氫氧燃料電池的水在正極形成，而且有專門設計的排水裝置，將生成的水排掉，這樣看來，整個體系的電解質濃度是不變的，d也就可以理解成對的了。b選項正極是乙個得電子的還原反應過程，應該是o2 + 4e- + 2h2o == 4oh-。故b錯。
電池負極是氫氣失電子的氧化過程，每消耗1mol氣體轉移2mol電子，電解池陽極是生成氧氣的過程應該生成0.5mol氣體，所以a對。c選項，應為整個過程消耗水，但溫度不變，所以飽和碳酸鈉濃度仍不變，有晶體析出，所以c錯。
一道高中化學題求解tat分別解釋一下四個選項…
7樓：匿名使用者
a錯誤，溶質也可以含有h2c2o4
b正確，na2c2o4溶液時鹼性的。nahc2o4溶液顯酸性。
c錯誤，例如大量h2c2o4和極少量的na2c2o4混合時 na+很少
d正確 電荷守恆 c（na+）+c（h+)=c（oh-)+c（hc2o4-)+2c(c2o42-)
8樓：匿名使用者
a，錯，可以是h2c2o4和na2c2o4或h2c2o4和nahc2o4的混合物
b，對，這幾種物質，單獨或按不同的比例組合，就能使溶液顯酸性、鹼性或中性
c，錯，若是h2c2o4和na2c2o4或h2c2o4和nahc2o4的混合物，此式就不成立
d，對，按電荷守恆： c(h+) +c(na+)= c(oh-) +c(hc2o4- )+2c(c2o42-)
所以：c(h+) -c(oh-) = c(hc2o4- )+2c(c2o42-)-c(na+)
等式的右邊減去2c(c2o42-)，等號就可以換成的》
即：c(h+) -c(oh-) >c(hc2o4- ) - c(na+)
這是化學題c是什麼意思？
9樓：喜歡孫雪婷
迴圈符號加上數字代表的應該是材質
問題中的那個所代表的是聚氯乙烯
我所給的**上的
第1號：pet（聚乙烯對苯二甲酸酯）
第2號:hdpe（高密度聚乙烯）
第3號:pvc（聚氯乙烯）
第4號:ldpe（低密度聚乙烯）
第5號:pp（聚丙烯）
第6號:ps（聚苯乙烯）
第7號:其他
求解一道高中化學題目，4個選項要有解析，答得好加分
10樓：匿名使用者
a，酸、鹼溶液，能抑制水的電離；水解鹽溶液能促進水的電離。開始是酸溶液，水的電離被抑制，水的電離程度小，隨著氫氧化鈉溶液的加入，酸的濃度變小，而且還生成了醋酸鈉(水解鹽)，水的電離增大；當氫氧化鈉溶液過量，有鹼生成，又抑制了水的電離，水的電離程度又開始變小。
b。醋酸和氫氧化鈉生成醋酸鈉，強鹼弱酸鹽，反應恰好完全時，應顯鹼性。
c。當反應恰好完全時，消耗的醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等，但沒給濃度，無法確定消耗的體積。
d。電荷守恆：c(na+) + c(h+) = c(ac-) + c(oh-) 因溶液呈鹼性時， c(h+) < c(oh-)
所以：順序可以為 c(na+) >c(oh-) > c(ac-) >c(h+)
11樓：匿名使用者
a，酸或鹼的存在會抑制水的電離，實驗過程中先是酸的濃度減小，後是鹼的濃度增大，故水的電離程度先增大後減小
b，醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼，溶液呈中性時說明醋酸有剩餘c，不知道鹼的濃度，無法求出鹼溶液的體積
d，這個沒什麼值得說的，[na+]+[h+]=[oh-]+[ac-]，至於氫氧根和醋酸根哪個多都是可能的
12樓：匿名使用者
首先，ch3cooh與naoh恰好完全反應時，應該生成ch3coona和h2o。
再者，此反應是在溶液中進行的，又知道ch3coo-離子易反生水解，即
ch3coo- + h2o ------雙向------ch3cooh + oh-，所以易知就恰好完全反應時，溶液應該呈現鹼性。因此b選項錯誤，當溶液中性時，反應不可能完全。
又者，ch3cooh稀溶液的體積為10ml，它的物質的量不清楚，所以也不能判斷，恰好反應時naoh溶液消耗的體積。故，選項c錯誤。
選項a的分析：水的電離反應：h2o ------雙向------h+ + oh-，一開始溶液呈酸性（即h+離子濃度較大），導致反應向左←進行，水電離程度弱；逐漸滴入naoh，溶液中的h+離子濃度逐漸降低，水的電離反應逐漸向右→移動，水電離程度逐漸增強；當溶液開始呈現鹼性（即oh-離子濃度較大），導致反應又開始向左←移動，水電離程度逐漸減弱。
選項d的分析：此離子濃度順序應該是反應已過恰好反應完全，所以，c(na+) > c(ch3coo-)：理由：
naoh過量；c(oh-) > c(h+)：理由：溶液呈現鹼性；
這裡簡單分析可以用極限假設：設naoh超出ch3cooh的物質的量10倍以上（或無限），那麼易知：c(na+) > c(oh-) > c(ch3coo-)，再根據電荷守恆（c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)）易知：
c(na+) > c(oh-) > c(ch3coo-)>c(h+)。
13樓：匿名使用者
a水的電離程度看溶液的酸度或者鹼度。加酸或者鹼會抑制水的電離。所以加入氫氧化鈉後，溶液ph變大，氫離子濃度變小，這時水的電離程度變小。
之後氫氧根的濃度變大，水的解離受到抑制，變小。
b 等當點時，溶液呈鹼性。溶液呈中性說明酸過量c 不能知道naoh 的體積
d 可又守恆來看。mbe cbe pbe
14樓：匿名使用者
你好，a答案的解釋是你向10ml的ac溶液中加入naoh的時候，oh-回合h+反應使得原有的水的電離平衡被打破，電離向正方向移動，所以水的電離程度增加。b的解釋，解釋一呈中性來說醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，是鹼性的，所以呈中性證明還有醋酸存在。解釋二當溶液呈中性後，證明了h+和oh-的濃度相同，但是由於醋酸是弱酸，只要有氫離子就會有醋酸的存在，所以不管你溶液是否為中性，或者你加入了多少naoh都不可能使醋酸完全電離的，只能減少醋酸的量而已，即溶液中永遠存在醋酸就是不會完全反應。
c解釋，解釋一醋酸不可能完全放應所以錯了解釋二不知道naoh的濃度是否和醋酸相等，所以c錯了。d答案解釋由於氫氧化鈉過量，而且oh-參加反應，所以濃度na+＞oh-，由於h+反應了，所以ac+＞h+，由於氫氧化鈉加入的量未知，所以ac+和oh-離子不知誰大，所以濃度na+＞oh-＞ac+＞h+也可以為na+＞ac+＞oh-＞h+，但是問的是可能，所以d對。綜合起來答案是ad。
希望能幫助到你，祝你學習愉快，望採納！
一道高中化學題,請幫助解答，一道高中化學題,請幫助解答
選b設試管的體積是v 由題意可知 氣體體積減少了4v 5，用氣體體積差解3no2 h2o 2hno3 no v3 2 3 2 4v 5 4v 5 n hno3 3 2 4v 5 22.4 2 3c hno3 3 2 4v 5 22.4 2 3 4v 5 1 22.4 0.0446 mol l 我認為...
一道高中化學題
實驗第一步說明無cuso4 實驗第2步說明必有na2co3或na2so4或na2co3和na2so4 實驗第3步沉澱全部溶解，說明生成物為baco3而沒有baso4 所以一定有na2co3，一定無cuso4 na2so4，可能有nacl cacl2.取固體混合物樣品溶於水攪拌後得到無色溶液，由於硫酸...
高中化學題求解
俠者意氣 一 從氯化鈉的晶胞中我們可以看出一個鈉離子與兩個氯離子相鄰，所以這個晶胞的邊長應該為2a,所以一個晶胞的體積為 2a 8a 我們可以從晶胞中看出一個晶胞中有共有4個氯化鈉 1 鈉離子的個數 空心球為鈉離子，每條稜上有1個，共12個，但每1個鈉同時被4個晶胞所共有，每1個鈉離子實際上只1 4...