1樓：匿名使用者
二者的區別：原電池：是把化學能變成電能的裝置。
電解池：是把電能變成化學能的裝置。原電池是把化學能變成電能的裝置。
原電池的共性：有兩種活動性不同的電極；把兩個電極插在電解質溶液中；兩極之間要用導線連線。如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中，由於鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，又兩兩結合成氫氣分子，氫氣在銅片上放出。
上述總的反應是氧化還原反應。電解池指借助於電流引起氧化還原反應的裝置。電解池內裝有兩個電極，跟電源負極相連的是陰極，跟電源正極相連的為陽極。
陽離子向陰極移動，在陰極得電子發生還原反應；陰離子向陽極移動，在陽極失電子發生氧化反應。
原電池和電解池串聯如何判斷?請盡量詳細 謝謝
2樓：正則靈均
在這裡面甲醇失去電子生成二氧化碳（被koh吸收）作原電池的負極反應，而氧氣在水作用下得到電子生成氫氧根離子作原電池的正極反應，反應實質是甲醇燃燒，組成的是甲醇燃料電池，是將化學能轉化為電能，所以組成的是原電池。
由於原電池提供電能，與其串聯的fe和碳棒及硝酸銀溶液中，fe為活性電極，作正極要失去電子變為二價鐵離子，在c棒這邊為惰性電極，溶液中銀離子在負極得到電子變為單質銀，反應實質是fe失去電子置換溶液中的銀離子，生成單質銀和二價鐵離子，是電能轉化為化學能。 所以是電解池。
3樓：匿名使用者
原電池能自發的發生氧化還原反應，電解池需要電才能發生反應
4樓：教授王
燃料電池：可以發生反應的就是原電池；
原電池和電解池在一起怎麼判斷正負極,陰陽極
5樓：樂居瑩瑩
電化學，好學習，理解原理和定義，兩極相加得總式，弄清電子的轉移。
內 原電池，發電機，容電子流出是負極，負極反應被氧化，兩極溶液迴路閉。
電解池，用電器，電流流進是陽極，惰性電極陰離子，放電順序要牢記。 電鍍池，是特例，鍍層離子溶液裡，溶液濃度終不變，鍍層金屬作陽極。 蓄電池，真神奇，充電放電可互逆，**流入**出，若是停電好應急。
氫氧電池汙染低，用於航天之領域，神舟六號飲用水，電池提供正適宜。 四類電解水第一，二類生鹼把氫析，三類放氫生成酸，電解質走水不離。 鋼鐵雖硬有天敵，害怕遇到氧化劑，酸性溶液置換氫，中性鹼性把氧吸。
金屬防腐沒問題，外加電源保陰極，改變成分保護層，犧牲陽極不可惜。 溶液導電兩微粒，化學反應伴一起，金屬導電靠電子，發生變化屬物理。 回答完畢。
6樓：
看反應方程式。
在原電池裡。失電子的是負極。
判斷完原電池的正負以後。跟原電池正極相連的電解池的陽極。和負極連的是陰極。
7樓：zyc銘元
電源正極接電解池陽極，負極接電解池陰極
在組合裝置中，如何判斷原電池和電解池
8樓：匿名使用者
原電池中，較活潑的一般是負極，較不活潑的一般是正極，但這裡的活潑和不活潑是相對於電解質溶液而言的。原電池的書寫技巧：⑴先確定正負極
⑵若負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子不共存，則電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式。
這裡氫氧燃料電池的反應式尤其重要。
若正極反應物是氧氣，電解質溶液為中性或鹼性，h2o必須寫入正極的反應式中，o2生成oh-（吸氧腐蝕）；若電解質溶液為酸性，則h+必須寫入正極反應式中，o2生成h2o（析氫腐蝕）。
電解池的正負判斷簡單，與正極相連的為陽極，與負極相連的為陰極。
電解池反應式書寫技巧；這個很容易的，只要記得陰陽離子的放電順序即可。
像這種原電池、電解池連在一起的題目如何解答，原電池和電解池如何在圖中區分？
9樓：來來往往都是他
電解池有電源，原電池沒有電源，相當於電源，所以經常把原電池和電解池連在一起。
10樓：失火的天堂之歌
這是原電池啊，電解池必須有電源
11樓：茈薏之楓
原電池就是沒有電源，電解池就是有電源
當兩個池連線在一起,怎麼判斷哪個是電解池哪個是原電池？
12樓：就喜歡理財
原電池是化能放電的，多個池相連，利用金屬活動性的順序，判斷那個池優先發生化學反應而放電，那個池就是原電池，原電池的兩個極必須在乙個池中，因為要想能放電，必須電路連通，發生電子交換，書上應該有例子
13樓：year快樂簡單
能自己發生反應的是原電池
求原電池和電解池混合的習題，求原電池和電解池混合的習題
例1 下列關於銅電極的敘述正確的是 a 銅鋅原電池中銅是正極 b 用電解法精煉銅時粗銅作陰極 c 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 d 電解稀硫酸制h2 o2時銅作陽極 解析 本題通過對銅電極的判定，將原電池和電解池綜合在一起進行考查，意在從中了解考生對電能與化學能轉變原理的理解。題目有一定的知識跨...
哪個是原電池哪個是電解池怎麼觀察的
第乙個是原電池,來第二個是電解源池 抓住兩池的本質 原電池中有能自發進行的氧化還原反應,觀察一下電極材料和電解質溶液之間能不能發生自發氧化還原反應,pb pbo2 2h2so4 2pbso4 2h2o 電解池中沒有自發的氧化還原反應,需要提供電能後反應才能發生,pb與pbso4沒有中間價態,不能發生...
一道高中化學題,電解池與原電池結合的題目
燃料電池中有質子交換膜,這種膜只允許氫離子通過,所以溶液必須是酸性。專b項中m電極的屬電極反應有碳酸根離子生成,而碳酸根離子是不能通過質子交換膜的,所以反應方程式不正確,正確的方程式應該是ch3oh h2o co2 6h 一道高中化學題,原電池和電解池組合。有圖如下 60 因為溶液是酸性,所以b項中...