1樓:匿名使用者
第乙個是原電池,來第二個是電解源池
抓住兩池的本質:
原電池中有能自發進行的氧化還原反應,觀察一下電極材料和電解質溶液之間能不能發生自發氧化還原反應,pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o
電解池中沒有自發的氧化還原反應,需要提供電能後反應才能發生,pb與pbso4沒有中間價態,不能發生自發的氧化還原反應
如何判斷原電池還是電解池
2樓:匿名使用者
是利用兩copy個電極的電勢bai
的不同,產生電勢差du,從而使電子流動,產生電zhi流。需要注意的是,非氧化還dao原反應也可以設計成原電池。
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬,是將電能轉化為化學能的乙個裝置(構成:外加電源,電解質溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰,陽兩極引起還原氧化反應的過程。
3樓:匿名使用者
有外接電源的是電解池,沒有的是原電池。
當兩個池連線在一起,怎麼判斷哪個是電解池哪個是原電池?
4樓:就喜歡理財
原電池是化能放電的,多個池相連,利用金屬活動性的順序,判斷那個池優先發生化學反應而放電,那個池就是原電池,原電池的兩個極必須在乙個池中,因為要想能放電,必須電路連通,發生電子交換,書上應該有例子
5樓:year快樂簡單
能自己發生反應的是原電池
怎麼判斷原電池和電解池 20
6樓:建漫江元瑤
一、電化學四極
正負極是根據物理學上的電位高低而規定的,多用於原電池。正極電位高,是流入電子(外電路)的電極;負極電位低,是流出電子(外電路)的電極。
陰陽極是化學上的規定,多用於電解池或電鍍池。陽極是指發生氧化反應的電極,陰極是發生還原反應的電極。
二、電化學中四個池子
1.原電池:化學能轉化為電能的裝置,除燃燒電池外,一般有活潑金屬組成的負極。
2.電解池:電能轉化為化學能的裝置,有電源的。
3.電鍍池:應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新的金屬的裝置,鍍層金屬接電源正極,待鍍金屬的物件接電源負極,電鍍液含有鍍層金屬離子。
4.電解精煉池:應用電解原理提純某些金屬的裝置,待提純的金屬接電源正極,該金屬的純淨固體接電源負極,電解液含有待提純金屬的陽離子。
三、原電池電極的四種判斷方法
1.根據構成原電池的電極材料判斷:活潑金屬作負極,較不活潑金屬或導電的非金屬及金屬氧化物作正極。
2.根據電子流向或電流流向判斷:電子流出或電流流入的電極為負極,反之為正極。
3.根據原電池的反應進行判斷:發生氧化反應的為負極,發生還原反應的為正極。可依據電極附近指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的ki澱粉等)的顯色情況,推斷該電極是h+還是oh-或i-等放電,從而確定正、負極。
如用酚酞作指示劑,則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性,是h+放電導致c(oh-)>c(h+),h+放電是還原反應,故這一極為正極。
4.根據兩極現象判斷:溶解或質量減少的一極為負極,質量增加或有氣泡產生的一極為正極。
7樓:員咸同鴻博
1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置。
電解池將電能轉換為化學能
原電池與電解池
原電池形成三條件:
「三看」。
先看電極:兩極為導體且活潑性不同;
再看溶液:兩極插入電解質溶液中;
三看迴路:形成閉合迴路或兩極接觸。
原理三要點:(1)
相對活潑金屬作負極,失去電子,發生氧化反應.
(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極,得到電子,發生還原反應(3)導線中(接觸)有電流通過,使化學能轉變為電能原電池與電解池的比較
(1)定義
(2)形成條件
原電池化學能轉變成電能的裝置
合適的電極、合適的電解質溶液、形成迴路
電解池電能轉變成化學能的裝置
電極、電解質溶液(或熔融的電解質)、外接電源、形成迴路
(3)電極名稱
(4)反應型別
(5)外電路電子流向
負極氧化
負極流出、正極流入
正極還原
陽極氧化
陰極還原
陽極流出、陰極流入
8樓:圖門曲靜蕢穆
你的是對的.所有氧化還原反應都是陽極氧化,陰極還原.原電池中也是這樣,不過一般把其陽極叫負極,陰極叫正極.
9樓:種仙武小
明顯銅鋅原電池,下面電解氯化鈉水溶液
判斷原電池和電解池就看哪邊能自發進行反應
能自發的是原電池,不能自發的是電解池
10樓:匿名使用者
原電池。放電時是原電池,是將化學能轉化為電能。凡是能夠自發進行的氧化還原反應,幾乎都可以設計成原電池。
氧化還原反應有電子得失或偏移,在外加裝置的作用下,使電子發生定向移動就可以產生電流,有電流就可以做功。從而化學能轉化為電能。
11樓:嚴迪澄巨集逸
看哪邊能自發反應
能自發反應的是原電池
拎乙個式電解池
12樓:阮大戲凝夢
1.原電池:化學能轉化為電能的裝置,除燃燒電池外,一般有活潑金屬組成的負極。
2.電解池:電能轉化為化學能的裝置,有電源的。
13樓:愛澈才飛英
原電池,能自發進行化學反應,把化學能轉變成電能;
電池一般需要通電才能進行化學反應,把電能轉變成化學能;
如果兩邊都自發進行話的,看哪邊產生的電壓高。高的是原電池。
未知電解質溶液且原電池與電解池連線在一起時如何判斷哪個是原電池哪個是電解
14樓:匿名使用者
能自發發生氧化還原反應的是原電池,
15樓:青春1997不散場
有外加電源的就是電解池。沒有就是原電池
原電池和電解池連線時,如何判斷哪個是原電池?
16樓:霍格沃茨新校長
看某一電極和電解液是否有自發的化學反應,原電池有自發反應,比如吸氧腐蝕,或者是一般的置換反應~而電解池則沒有,需要提供電子才能發生反應~謝謝~^_^
17樓:匿名使用者
環境狀態下,能自發反應的是原電池,需要提供電子傳遞才有反應的是電解池
18樓:幽冥遺夢
不是看有沒反應,而是看有沒自發的氧化還原反應,有的是原電池,提供電源給另乙個(電解池供電)
這個圖中如何判斷是原電池還是電解池,哪個電極是負極,求大神幫幫忙
19樓:紅太陽
有電源的是電解池,沒有的是原電池,失電子的是負極吧。
20樓:匿名使用者
是原電池,mg電極是負極
21樓:蕭遙主
原電池,電解池需要外加電源。金屬鎂失去電子做負極。
在原電池和電解池的串聯電路中如何判斷哪個是原電池
22樓:牛角尖
電勢高的事電源(原電池),電勢低的是負載(電解池)。
求原電池和電解池混合的習題，求原電池和電解池混合的習題
例1 下列關於銅電極的敘述正確的是 a 銅鋅原電池中銅是正極 b 用電解法精煉銅時粗銅作陰極 c 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 d 電解稀硫酸制h2 o2時銅作陽極 解析 本題通過對銅電極的判定，將原電池和電解池綜合在一起進行考查，意在從中了解考生對電能與化學能轉變原理的理解。題目有一定的知識跨...
電解池與原電池組合一起怎麼看，原電池和電解池在一起怎麼判斷正負極,陰陽極
二者的區別 原電池 是把化學能變成電能的裝置。電解池 是把電能變成化學能的裝置。原電池是把化學能變成電能的裝置。原電池的共性 有兩種活動性不同的電極 把兩個電極插在電解質溶液中 兩極之間要用導線連線。如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中，由於鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進入溶液，電子由鋅片通過導線...
鐵極腐蝕的速度最快啊？在原電池中？電解池？直接暴露在空氣中，（分鐵的極性，也就是正負極，陰陽極）詳細
在電解池中的鐵 做陽極 腐蝕比原電池中的鐵 做負極 腐蝕的快，直接暴露在空氣中與上述兩種情況都慢。如果在電解池中的鐵 做陰極 與在原電池中的鐵 做正極 時都是被保護的，幾乎不被腐蝕，直接暴露在空氣中腐蝕的速度比上述兩種情況都快。望採納！金屬在電解池中嚴格地說並不是被腐蝕而是被電解，儘管結果都是氧化成...