1樓:匿名使用者
陽極上是陰離子放電
s2->i->br->cl->oh->so42->no3->f-
陰離子還原性越強越先放電
2樓:匿名使用者
陽極上發生氧化反應,陰離子放電s2->so32->i->br->ci->oh->no3->so42->f-
3樓:匿名使用者
陰離子放點順序:硫離子》碘離子》溴離子》氯離子》氫氧根離子》硫酸根離子》氟離子
求所有離子的放電順序
4樓:
陽離子:只需記住金屬活動性順序表中的金屬即可;金屬活動性順序表中越排在後面的,離子越溶液得到電子(注意fe3+在cu2+後面)
陰離子:只需記住幾種常見的就行。s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子
5樓:keyの弘希
在惰性bai電極上,各種離子的du放電順序:
陰極zhi(奪電子的能力):
daoau3+ >pt+ >ag+>hg2+ >cu2+ >h+(酸)>pb2+ >sn2+>fe2+ >zn2+ >h+(水)>al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+
陽極(失
版電子的能力):權s2- >i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(pt、au除外)
6樓:匿名使用者
陽離子放電
bai順序k+ 水中
du)zhi
中)< cu2+ 陰離子dao放電順內序s2- > so32- > i- > br- > cl- > oh- > 含氧酸根離容子 > f-
7樓:自鳴天籟
陽離子放電順序
k+ 中)
回s2- > so32- > i- > br- > cl- > oh- > 含氧酸答
根離子 > f-
陰陽離子放電順序
8樓:墨滅故事
ag+>hg2+>fe3+>cu2+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
陰離子放電順序:
s2−>i−>br−>cl−>oh−>含氧酸根>f−陽離子得到電子或陰離子失去電子而使離子所帶電荷數目降低的過程叫做放電。
鋁離子,鎂離子,鈉離子,鈣離子,鉀離子得電子能力遠遠小於氫離子得電子能力,所以這些離子不能在水溶液條件下在電極(陰極)析出;但在熔融狀態下可以放電。三價鐵離子在陰極上得電子生成亞鐵離子,而非鐵單質。
9樓:匿名使用者
在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):au3 >ag >hg2 >cu2 >pb2 >fa2 >zn2 >h >al 3 >mg2 >na >ca2 >k
陽極(失電子的能力):s2- >i- >br – >cl- >oh- >含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(pt、au除外)
10樓:舜承載任以
陰離子放電順序s2-,i-,br-,cl-,oh-,含氧酸根,f-。
陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反,即由強到弱的順序為::ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+(酸中的h)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水中)>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
陰離子的放電順序是氫氧根先於含氧酸根，為什麼電解K2MnO
因為mno4z 後面的o4z 不是氧酸根 陰離子的放電順序是氫氧根先於含氧酸根，為什麼電解k2mno4時mno4 2 先放電?解釋一下。錳酸根穩定性小於高錳酸根，在電解時優先oh 放電。如果還不懂，查查電極電位就明白了。電解池的放電順序中 陽級的放電順序含氧酸根不是在氫氧根後？為啥亞硫酸根在他前面？...
離子交換柱的陽，陰離子交換樹脂順序，哪個前？哪個後
陽離子交換樹脂在前面 主要原因是因為水中的弱鹼性陰離子在和陰離子樹脂交換時置換出氫氧根離子，阻止交換繼續進行，而先經過陽離子交換樹脂後能置換出氫離子，再經過陰離子交換樹脂時置換出來的氫氧根離子會和氫離子結合成水，不會影響繼續交換。還有就是因為陰離子交換樹脂容易被汙染，陽離子抗汙染能力要好一點，再乙個...
鋰離子電池放電時，為什麼不能低於2 0V，低於2 0V，會出現什麼狀況？是和銅箔的電位有關嗎
和銅箔應該沒有什麼關係，會出現過放現象 一般不可能低於2.0v，因為每個電池都有pcm線路板 呵呵，放到了2.75v的時候負極的碳晶格結構就會坍塌，造成過放現象。如果是bai鈷酸鋰正極 普通石墨du的，低於約2.5v會過zhi放，具體的過放電dao壓根據材料不同略有差別內 磷酸鐵鋰的大概在容2.0v...