1樓：紫冰戀
[例1] 下列關於銅電極的敘述正確的是
a．銅鋅原電池中銅是正極
b．用電解法精煉銅時粗銅作陰極
c．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
d．電解稀硫酸制h2、o2時銅作陽極
[解析]本題通過對銅電極的判定，將原電池和電解池綜合在一起進行考查，意在從中了解考生對電能與化學能轉變原理的理解。題目有一定的知識跨度，在考查知識的同時，也考查了考生思維的嚴密性和整體性。在銅鋅原電池中，與銅相比，鋅易失去電子，因而鋅極是負極，則銅極是正極，選項a正確；精煉銅時，需將其中的銅變成銅離子，再在陰極還原成銅。
因而在電解池中粗銅應作為陽極，選項b錯誤；在工件上鍍銅時，需要將溶液中的銅離子還原成銅而沉積在工件上。用作向溶液中供給銅離子的通則必須作為陽極，選項c正確；電解硫酸時，金屬銅如果作為陽極，它將以銅離子的形式被溶解而進入電解液，當電解液內有h+、cu2+兩種離子共存時，後者將在陰極放電。這樣陰極的生成物將是銅而不是氫氣，達不到制氫氣和氧氣的目的。
選項d不對。
[答案]a、c
[例2]將質量分數為0.052的naoh溶液1l（密度為1.06g•cm-3）用鉑電極電解，當溶液中naoh的質量分數改變了0.010時停止電解，則這時溶液中應符合的關係是
naoh的質量分數 陰極析出的物質的質量/g 陽極析出的物質的質量/g
a 0.062 19 152
b 0.062 152 19
c 0.042 1.2 9.4
d 0.042 9.4 1.2
[解析]本題考查考生對電解原理的理解。在設計試題時有意提供了某些可應用於速解的資訊，藉以考查考生思維的敏捷性。常規解：
由題設條件可知，1lnaoh溶液中含有的溶質質量為：1000ml×1.06g•cm-3×0.
052=55.12g，電解稀硫酸事實上消耗了水，使溶液濃度增大，停止電解時溶質的質量分數為0.062，停止電解時溶液的質量為：
。則被電解的水為：1060g-889g=171g。
根據電解水的化學方程式不難算出：在陽極析出的氧氣為： ，在陰極析出的氫氣為：
，選項b正確；非常規解：根據電解naoh溶液事實上是電解水這一結論，可看出隨著電解的進行，溶液中溶質的質量分數增加，這樣，c、d兩項應予否定。電解水是陽極析出的是氧氣，陰極析出的是氫氣，它們的物質的量之比應為2∶1，前者質量大於後者，只有選項b符合題意。
[答案]b
[例3]將質量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負極相連，以電流強度1a通電10min，然後將電源反接，以電流`強度為2a繼續通電10min。試回答：
（1）銅電極和鉑電極質量為橫座標，時間為縱座標，分別作出銅電極、鉑電極的質量和時間的關係圖。
（2）上述過程中發生的現象是：銅電極 ；
鉑電極 。
（3）最後時刻兩電極的電極反應式：
銅電極 ；
鉑電極 。
[解析]作圖題是近年來出現的一種新題型,這類題提供一些化學變化過程和必要的資料等條件,要求學生按照題中規定作出相關化學影象。由於學生必須根據題中制定的情景或資料，將化學知識按內在聯絡統攝成規律，並將其抽象為數學問題，利用數學工具解決化學問題，所以這類題對考生的深層次思維能力的考查還是很有成效的。本題將電解原理和化學影象相結合，對學生的化學知識的考查更加深入。
開始10min，陽極反應為：cu-2e=cu2+，陰極為：cu2++2e=cu。
所以銅片質量減少，鉑片質量增加，銅片上所溶解的銅與鉑片上析出的銅的質量相等。後10min，電源反接，表面附有銅的鉑片成為陽極，銅片成為陰極。又由於電流強度為開始的2倍，附著在鉑片上的銅在5min時即完全溶解，後5min，陽極的電極反應式為：
4oh-—4e=o2↑+h2o，此時陽極鉑片質量不發生變化。作為陰極的銅片在5min即恢復到開始時的質量，後5min質量繼續增加。
[答案]（1）
m(cu)/g m(pt)/g
10 15 20 t/min 10 15 20 t/min
（2）由上述分析可知：銅片先變薄，後增厚；鉑片先有銅沉積，後銅溶解，銅溶解完，又有氣體產生。
（3）銅電極：cu2++2e=cu；鉑電極：4oh-—4e=o2↑+2h2o。
[跨學科知識板塊滲透統整表]
物 理 化 學 生 物
（1）電路的聯接
（2）電流強度、電量之間的換算
（3）電能與化學能之間的轉化關係
（4）電功、電功率、電源電動勢等的計算 （1）原電池的基本原理、電極反應、正負極的判斷、外電路中電子物質的量的計算
（2）電解的基本原理、電極反應、陰陽極的判斷、電路中電子的物質的量的計算
（3）各種實用電池
（4）原電池或電解池中有關物質的生消量與消耗電量的計算 生物電現象
[跨學科綜合能測試例釋]
[例題] 某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿佛加德羅常數值，其實驗方案的要點為：
① 用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：
②在電流強度為i安培，通電時間為ts鐘後，精確測得某電極上析出的銅的質量為mg。
試回答：
（1）連線這些儀器的正確順序為（用圖中標註儀器接線柱的英文本母表示。下同）e接 ，c接 ， 接f。
實驗線路中的電流方向為 → → →c→ → 。
（2）寫出b電極上發生反應的離子方程式 ，g試管中澱粉ki溶液變化的現象為 ，相應的離子方程式是 。
（3）為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先後順序應是 。（選填下列操作步驟的編號）
①稱量電解前電極的質量
②刮下電解後電極上的銅並清洗
③用蒸餾水清洗電解後電極
④低溫烘乾電極後稱量
⑤低溫烘乾刮下的銅後稱量
⑥再次烘乾後稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10-19c。試列出阿佛加德羅常數的計算表示式：na 。
[解析]本題將物理中電路連線與化學中儀器連線相結合，將電學知識與電解原理相結合，並設定乙個利用電解方法來驗證阿佛加德羅常數的全新情境，具有一定的深度和靈活性。解題時應將理化相關知識有機融合，方能解決相關問題。
（1）由於u形管右側有一處理氣體的支管，所以可斷定b電極為有cl2生成的一極，即為陽極。顯然f應與b連線，a為陰極，結合安培計接入線路的物理知識，a應接c，d接e。
（2）電解cucl2，陰、陽兩極的電極反應式為：
陰極：cu2++2e=cu；陽極：2cl－-2e=cl2↑
生成的cl2通入g試管，與ki反應，置換出i2，i2可使澱粉溶液呈現藍色。
（3）為了精確測定電極上析出的銅的質量，顯然應採用測定電解前後a電極的增重的方法。具體操作為：在電解前先稱量a電極的質量，電解後先用蒸餾水清洗電極（洗去附著的離子），然後需將電極烘乾（除去附著的水），為防止cu被氧化，應在低溫下烘乾後再進行稱量，為防止誤差，還應再低溫烘乾稱量，直至恒重。
（4）電解時，當電流強度為ia，通電時間為ts鐘內，通過的總電量為：q=itc，通過的電子的物質的量為 mol。由題意知陰極析出mgcu，轉移的電子的物質的量為 。
由上述分析可建立等式： ， 由此式即可得na的表示式。
[答案]（1）e接d、c接a、b接f；f→b→a→c→d→e
（2）2cl－-2e=cl2↑；變藍色；cl2+2i－=2cl－+i2
（3）①③④⑥
（4）[綜合能力測試]
一、選擇題（每題4分，共64分）
1．鋼鐵發生吸氧腐蝕時,正極上發生的電極反應是
a.2h++2e == h2↑ b.fe2++2e == fe
c.2h2o+o2+4e == 4oh- d.fe3++e == fe2+
2．以下現象與電化腐蝕無關的是
a 黃銅（銅鋅合金）製作的銅鑼不易產生銅綠
b 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生鏽
c 鏽質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵鏽
d 銀質獎牌久置後表面變暗
3．a、b、c是三種金屬,根據下列①、②兩個實驗,確定它們的還原性強弱順序為
①將a與b浸在稀硫酸中用導線相連,a上有氣泡逸出,b逐漸溶解
②電解物質的量濃度相同的a、c鹽溶液時,陰極上先析出c(使用惰性電極)
a.a>b>c b.b>c>a c.c>a>b d.b>a>c
4．下列關於實驗現象的描述不正確的是
a．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
b．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅
c．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
d．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
5．在外界提供相同電量的條件，cu2+或ag+分別按cu2++2e→cu或ag++e→ag在電極上放電，電極上析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為
a．1.62g b.6.48g c.3.24g d.12.96g
6．100 ml濃度為2 mol/l的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可採用的方法是
a．加入適量的6 mol/l的鹽酸 b．加入數滴氯化銅溶液
c．加入適量蒸餾水 d．加入適量的氯化鈉溶液
7．用兩支惰性電極插入500 ml agno3溶液中，通電電解。當電解液的ph從6.0變為3.
0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前後體積變化可以忽略），電極上析出銀的質量大約是
a．27 mg b．54 mg c．108 mg d．216 mg
8．氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生汙染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是
根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是
a.電池放電時，電池負極周圍溶液的ph不斷增大
b.電池放電時，鎳元素被氧化
c.電池充電時，氫元素被還原
d.電池放電時， 是負極
9．用惰性電極電解m（no3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bl氧氣（標準狀況）：從而可知m的原子量為
a. b. c. d.
10．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水製取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發生如下反應:
今若制得cl20.050mol，這時電池內消耗的h2so4的物質的量至少是
a.0.025mol b.0.050mol c.0.10mol d.0.20mol
11．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯,在一定條件下通電一段時間後,析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為
a.1:2:3 b.3:2:1 c.6:3:1 d.6:3:2
電解池與原電池組合一起怎麼看，原電池和電解池在一起怎麼判斷正負極,陰陽極
二者的區別 原電池 是把化學能變成電能的裝置。電解池 是把電能變成化學能的裝置。原電池是把化學能變成電能的裝置。原電池的共性 有兩種活動性不同的電極 把兩個電極插在電解質溶液中 兩極之間要用導線連線。如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中，由於鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進入溶液，電子由鋅片通過導線...
哪個是原電池哪個是電解池怎麼觀察的
第乙個是原電池,來第二個是電解源池 抓住兩池的本質 原電池中有能自發進行的氧化還原反應,觀察一下電極材料和電解質溶液之間能不能發生自發氧化還原反應,pb pbo2 2h2so4 2pbso4 2h2o 電解池中沒有自發的氧化還原反應,需要提供電能後反應才能發生,pb與pbso4沒有中間價態,不能發生...
鐵極腐蝕的速度最快啊？在原電池中？電解池？直接暴露在空氣中，（分鐵的極性，也就是正負極，陰陽極）詳細
在電解池中的鐵 做陽極 腐蝕比原電池中的鐵 做負極 腐蝕的快，直接暴露在空氣中與上述兩種情況都慢。如果在電解池中的鐵 做陰極 與在原電池中的鐵 做正極 時都是被保護的，幾乎不被腐蝕，直接暴露在空氣中腐蝕的速度比上述兩種情況都快。望採納！金屬在電解池中嚴格地說並不是被腐蝕而是被電解，儘管結果都是氧化成...