1樓：公佛
舉例是最快解釋清楚的，找乙個你不懂又有正確答案的來考考我
高中化學電離和水解平衡 判斷離子濃度問題 離子濃度大小比較之類的題目怎麼破？！快高考了幫幫我吧
2樓：牧羊少年
這幾句話是重點:對於乙個可水解
的鹽，其溶液電離是主要的，水解是微弱的。越弱越水解。示例:
na2co3溶液:na>co3>oh>hco3>h(離子電荷未標出)。根據本人的實踐經驗，想在短時間內補好化學不是難事，需要你多給別人講相關化學知識，特別要與你班的化學高手切磋。
這樣既能學解題經驗，又能鞏固知識，彌補不足！
關於離子濃度大小比較的，建議多做相關選擇題，提高更快。
高二化學 在離子濃度大小比較中 怎樣判斷以電離為主還是以水解為主???
3樓：匿名使用者
根本的可以根據電離平衡常數與水解
平衡常的大小來判斷。如碳酸氫鈉溶液，電離內平衡常ka2=10^ (-11)左右，水解容平衡常k＝kw/ka1=10^(-14)/10^(-7)=10^(-7,)所以水解平衡常數大於電離平衡常數。
如果只看表象，對於弱酸的酸式鹽溶液，可以只看酸鹼性，如果是酸性，則電離主要；如果是鹼性，則水解主要。
4樓：匿名使用者
看練習冊上寫的氨copy水和氯化銨混合bai溶液以氨水電du離為主 醋酸與醋酸鈉zhi也以醋酸dao電離為主氰酸和氰酸鈉卻以水解為主。。請問這個要怎麼判斷？ 比如氨水的那個 氨水弱鹼性，氯化銨弱酸性這個要看ph貌似行不通啊？
請教下各位這個怎麼看
5樓：匿名使用者
關鍵在於判斷物質的酸鹼性！例如碳酸氫鈉我們知道它是鹼性的很明顯是水解為主！而亞硫酸氫鈉我們知道是酸性所以電離為主！
高中化學平衡難題
首先，由bai方程式6n0 4nh3 5no2 6h2o 可看出，如du果反應進行到底的zhi dao話，那麼10體積的內反應物反應後體積會 容變為11 即每6體積的no和4體積的nh3反應後，生成物體積會變為11，即跟原來相比增加1體積 而題中密閉容器中的16ml no 和 nh3 的混合氣體在催...
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氫離子濃度是10 1 水越多 電離越大 a110 c1 10c2 c2 c1 1 10 中和等體積的同種naoh溶液.與naoh反應的不僅有h 還有未電離的醋酸！且未電離的醋酸分子濃度遠大於已電離出的氫離子濃度。hac naoh hac 1 1 1 c1v1 1 c2v2 c1v1 c2v2 v1 ...
急！高中化學平衡問題
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