1樓：匿名使用者
首先，由bai方程式6n0+4nh3<====>5no2+6h2o
可看出，如du果反應進行到底的zhi
dao話，那麼10體積的內反應物反應後體積會
容變為11
即每6體積的no和4體積的nh3反應後，生成物體積會變為11，即跟原來相比增加1體積
而題中密閉容器中的16ml no 和 nh3 的混合氣體在催化劑作用下反應，平衡後混合氣體為17ml
反應後體積較反應前增加1體積，意思即肯定有6體積的no和4體積的nh3發生了反應
a選項，即12體積no和4體積nh3，因為反應是可逆反應，不能進行到底，所以4體積nh3肯定無法完全反應，所以a選項錯誤。
b選線，即9.6體積no和6.4體積nh3，因為反應可逆，但不知道可逆程度，所以b選項，有可能使no恰好反應6體積，nh3反應4體積，所以b選項正確
c選項，即48/7體積no和64/7體積no，此選項同b選項，所以c選項正確。
d選項，即6體積no和10體積nh3，此選項同a選項，所以d選項錯誤。
綜上：混合前的氣體no和nh3的比例可能為（b c ）
2樓：教授王
6no + 4nh3 -----> 5n2 + 6h2oad
3樓：匿名使用者
這個反應前後的copy氣體體積發生了變化比bai例為10：11反應前du16ml 反應zhi後17ml 說明有10ml 其中dao6ml no 4ml nh3 發生了反應
所以反應前至少有6ml no 和4ml nh3因為是不可逆反應所以只剩下 no 和nh3之一假設剩下的分別是其中一種則反應前比例分別為
12ml：4ml 和6ml：10ml
所以選 a和d
如果是可逆的話應該選b和c 這個可逆嗎。。。。。
4樓：匿名使用者
我覺得選baiad，平衡計算的時候du有乙個zhi小技巧就是選其中乙個dao反應物反應到版底。根據平衡方程權式，首先我們假設，混合氣體中氨氣全部反應掉，即原來容器中有 12ml no，4ml nh3，按照平衡方程，假設nh3全部反應掉，則最後剩下 5ml no2, 6ml h2o,以及過量的未參加反應的 6ml no，這樣最後反應結束，還是17ml. 同樣道理，假設no全部反應完，那麼原來容器中有6ml no, 10ml nh3,反應結束 剩餘 5ml no2, 6ml h2o，以及未反應的 6ml nh3，仍然是17ml.
我高中畢業很多年了，不知道這個答案對不對。平衡計算只要找準了巧方法就不混亂了。假設反應到底是常用的一種方法。
祝你學業有成。
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