1樓：匿名使用者
a的最外層電子數是層數的3倍，如果a是第一週期則電子為3找不到這樣的元素
如a為第二週期，則為2，6排布a為氧
b為有機物的必要元素，b是碳
a、b、c、d、e是5種短週期元素且元素d和b為同族元素，d是矽c、d元素c與e形成的化合物ce是廚房常用調味品c、d、e是原子序數依次遞增的同週期元素
所以c是na,e是cl
然後分析a對的
b只能得到cl2和naoh
c 過氧化鈉中有共價鍵有離子鍵 氧化鈉中只有離子鍵 化學鍵型別不完全相同
d中a無最**氧化物
2樓：_蘇啊
a.氧b.碳
c.鈉d.矽
e.氯所以a正確
b nacl的飽和食鹽水電解氫氣，氯氣和氫氧化鈉c 氧化鈉是離子鍵，離子晶體，過氧化鈉，離子鍵和共價鍵，離子晶體d
3樓：匿名使用者
a是氧 b 是碳 c是鈉 d是矽 e是氯選項a 正確
b 鈉不可以用電解飽和食鹽水獲得 錯c 過氧化鈉中有共價鍵有離子鍵 氧化鈉中只有離子鍵 化學鍵型別不完全相同 錯
d a沒有**氧化物 錯
所以選a
4樓：匿名使用者
a是o,氧， b是碳，c是鈉，d是矽，e是氯a 同週期的原子原子半徑隨原子係數的增加而減小。我記錯了，a是正確的。
b，電解熔融的氯化鈉。
c 氧化鈉和過氧化鈉的化學鍵不一樣，氧化鈉是以離子鍵結合，過氧化鈉有離子鍵和共價鍵。
d，有點不確定。a是氧 他的最**氧化物的水化物是水。
5樓：匿名使用者
由題幹可推出a是硫b是碳c是鈉d是矽e是氯
所以選c
6樓：匿名使用者
a的最外層電子數是其電子層數的3倍，在短週期元素中只能是氧元素；c與e形成的化合物是廚房常用的調味料，很顯然是nacl，則c是na,e是cl；b是有機物的必要成分，那麼b的可能就是碳、氫、氧中的乙個，b和d又是同族元素，則b是碳元素，d為矽元素；a、b、c、d、e分別為o、c、na、si、cl，顯然a項是正確的，b項中氯和鈉的單質是通過電解熔融的氯化鈉獲得的，b不正確，c和a生成的兩種化合物為氧化鈉和過氧化鈉，都為離子晶體，但氧化鈉中只有離子鍵，而過氧化鈉中有離子鍵和共價鍵，c項不正確；d項中，a元素沒有氧化物。本題答案選a
求解!!高中化學題目!!!!!
7樓：匿名使用者
由於還原性：i->br->cl-，氯氣先氧化還原性強的i-,
依次反生
先cl2+2i-=i2+2cl-
後cl2+2br-=br2+2cl-
可見cl-增多，i-先減少，br-後減少。所以a-增多為cl-,c為i,b為br
通入氯氣的物質的量為0.125mol 時刻、0.25mol時刻、0.5mol時刻,
氯氣由2.8l到5.6l，若如果全部發生cl2+2br-=br2+2cl-，反應了氯氣0.25-0.125=0.125mol,將減少br- 0.25mol,
**只減少1.5-1.4=0.1，不符！說明第一次通入氯氣後i-有剩餘，所以第（3）問只發生
cl2+2i-=i2+2cl-
計算第（4），氯氣由2.8l到5.6l，反應了0.125mol氯氣
先算下面方程式中反應的氯氣為0.05mol,則算上面方程式中反應掉的氯氣為0.125-0.05=0.075（mol)
說明第一次通入2.8l氯氣反應後剩餘i-為0.15mol
cl2 + 2i-=i2+2cl-
（0.125-0.05） a=（0.125-0.05）*2=0.15
cl2+2br-=br2+2cl-
0.05 0.1
計算第（5），第一次通入0.125mol氯氣時，br-沒有反應，原溶液br-為1.5mol.可知固體混合物中mgbr2物質的量為0.75mol
氯離子增加0.25，原溶液氯離子=1.25-0.25=1(mol)，可知alcl3為1/3mol
i-減少0.25，原溶液i-離子=a+0.25=0.15+.25=0.4(mol),可知nh4i為0.4mol
cl2 + 2i-=i2+2cl-
0.125 0.25 0.25
所以alcl3、mgbr2、nh4i物質的量之比為1/3:0.75:0.4=20:45:24
8樓：
加入過量的氫氧化鈉溶液後，有氣體生成，該氣體只能是氨氣，所以固體中有nh4i，
生成白色沉澱，且放置無變化，則有mgbr2，沒有fecl2，因為fecl2和氫氧化鈉反應生成白色沉澱放置會變成紅褐色。
生成無色溶液加入鹽酸有白色沉澱，繼續加入沉澱溶解，則該沉澱為氫氧化鋁，所以固體中有alcl3，加入鹽酸無氣體生成說明沒有nahco3.
所以，（1）無色氣體為氨氣；（2）該固體的成分為nh4i、mgbr2、alcl3。
（3）2i- + cl2=i2 +cl-
（4）首先根據離子還原性判斷出abc離子分別為cl-、br-、i。2.8l即0.
125mol氯氣全部和碘離子反應，生成氯離子0.25mol，所以原來有氯離子為0.125-0.
25=1mol，溴離子沒有別氧化，所以溶液中有溴離子為1.5mol；5.6l氯氣即0.
25mol先與碘離子反應，再與br離子反應，被氧化的溴離子為0.1mol，那麼被氧化的碘離子就為0.4mol，減去先前被氧化的0.
25mol，所以，a=0.15mol。11.
2l即0.5mol的氯氣，先與碘離子反應，再與溴離子反應，最後溴離子有剩餘0.9mol，
所以a=0.15mol
（5）氯離子為1mol，溴離子為1.5mol，碘離子為0.4mol則混合物中alcl3：mgbr2：nh4i之比為20:45:24
9樓：匿名使用者
換個**會盡快和客戶機
高一化學題目求解！！！！！！1
10樓：
根據基本反應型別，能生成mgcl2的有兩大類，化合，復分解。
化合mg+cl2==mgcl2
復分解只要符合生成物有水、氣體、沉澱的都可以，這裡明顯mgcl2這三類都不是，所以
mg（oh）2+2hcl==mgcl2+2h2omgo+2hcl==mgcl2+h2o
mgco3+2hcl==mgcl2+h2o+co2然後根據離子方程式的規律拆就可以了。
11樓：顏琪淼
1.2hcl+mg(oh)2=2h2o+mgcl22h+ + mg(oh)2=2h2o+mg2+2.2hcl+mgco3=h2o+co2↑+mgcl22h+ + mgco3=h2o+co2↑+mg2+3.
bacl2+mgso4=mgcl2+baso4↓ba2+ + so42- =baso4↓
4.mg+2hcl=mgcl2+h2↑
mg+2h+=mg2+ + h2↑
12樓：日向麒麟
能問點有涵養的問題麼
我這科代表都不想回答了
13樓：隆蓉城曉君
（1）根據10.7g氯化銨算出有0.2molnh4cl2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2h2o+2nh3根據方程，列出比例式：
2/0.2=2/?（?
為氨氣的物質的量）算出0.2molnh3=4.48l
（2）濃度c=0.2mol/0.05l=4mol/l
14樓：佛鶴童從凝
nh4ci------------nh3
53,5 g
22,4i
10,7g
xx=4.48i
為0.2moi
則所得溶液的物質的量的濃度為
0.2moi、0。05i=4moi、i
高中化學題求解答。。
高中化學題目 求解答 答案需要詳細!!!1
15樓：匿名使用者
1.有關離子方程式：
ba2+ +co3 2- == baco3↓ba2+ +so4 2- == baso4↓baco3 +2h+ ==ba2+ +co2↑ + h2o2 設：原混合物中na2co3和na2so4物質的量分別為x、yba2+ +so4 2- == baso4↓1mol 233gx 4.66g解出:
x=0.02mol
na2so4物質的量濃度為：c(na2so4)=0.02mol/0.05l=0.4mol/l
ba2+ +co3 2- == baco3↓1mol 197g
y 14.51-4.66g可以解出y=0.05mol
na2co3物質的量濃度為：c(na2co3)=0.05mol/0.05l=1mol/l
3.產生氣體二氧化碳的物質的量等於na2co3物質的量標準狀況下氣體體積為：v(co2)=0.05mol×22.4l/mol=1.12l
答：略以上只提供了解析過程。
16樓：
(1).na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓，na2so4+bacl2=2naci+baso4↓
(2).最後剩下的都是baso4 摩爾質量233g/mol
硫酸鋇一共有0.02mol
減少的都是baco3 這是197g/mol
14.51-4.66=9.75g 說明baco3一共 0.05mol
同時nna2so4=0.02 mol nna2co3=0.05 mol
所以c na2so4 =0.02/0.05=0.4 mol/l
c na2co3 =0.05/0.05=1mol/l
(2) 因為：baco3+2hno3=ba(no3)2+co2+h2o 所以生成的nco2=0.05 mol vco2=1.12 l
高中有機化學題目求解！！！
17樓：匿名使用者
分析：鹼式鹽分解產生水和氧化物，所以液態氧化物為水，無色無味氣體應為二氧化碳。固體為氧化物，且部分溶於鹼，所以有氫氧化鋁和二氧化矽中一種或兩種，鹼式鹽能中和胃酸，必然為鹼性較弱的物質，如氫氧化鎂，氫氧化鋰。
已知已知b、c、a、d的物質的量之比為12：6：1：
1，且式量依次增大 b為水，c為氧化鎂 a為二氧化碳，d為三氧化二鋁。
（1）電子式比較簡單，自己寫，氧化鎂為離子化合物，要帶中括號的，（2）5mg(oh)2.2al(oh)3.mgco3.
4h2o（3）將氣體a通入澄清石灰石中，如變渾濁，則為co2。
（4）al2o3+2oh-===2alo2-+h2o（5）5mg(oh)2.2al(oh)3.mgco3.4h2o+18hcl==6mgcl2+3alcl3+21h2o
（6）向沉澱中加入過量的氫氧化鈉，如果沉澱部分溶解，則沉澱為氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，沉澱全部溶解，只有氫氧化鋁，沉澱不溶解，只有氫氧化鎂。
高中化學題求解
俠者意氣 一 從氯化鈉的晶胞中我們可以看出一個鈉離子與兩個氯離子相鄰，所以這個晶胞的邊長應該為2a,所以一個晶胞的體積為 2a 8a 我們可以從晶胞中看出一個晶胞中有共有4個氯化鈉 1 鈉離子的個數 空心球為鈉離子，每條稜上有1個，共12個，但每1個鈉同時被4個晶胞所共有，每1個鈉離子實際上只1 4...
高中幾道化學題，幾道高中化學題目
瘋了，才5分，真麼多題 幾道高中化學題目 1 c最 含氧酸中r的化合價是 0 n 2 2n 2 3n 4，故在氣態氫化物中r元素的化合價為 3n 4 8 3n 12 2 b3 d 幾道高中化學題 1a2c 提示，容器體積可變。幾道高中化學題 22 b ch3 oh choh 4cho應為ch2 oh...
高中化學題
你好，本題考查酸鹼中和和化學平衡的知識 先假設醋酸為強酸，完全電離 根據ph相關知識可得 vb 10va 但ph 3的醋酸電離程度更大，需要消耗的酸就變少了，即vb 10va 希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助請採納 我幫你推導一下 ch3cooh 可逆 ch3coo h 起始 c 0 0 電離平衡...