1樓：網友
1、濃硝酸的物質的量濃度約為16mol/l，故1mol/l硝酸屬於稀硝酸。反應式如下：
8hno3（稀）+3cu=2no↑＋3cu(no3)2+4h2ono3-下降的物質的量n=
則生成的no的物質的量n=
1）h+下降的物質的量為n=
溶液中氫離子的濃度下降。
2）產生no的體積標準狀況下為v=
l標準狀況下的hcl氣體物質的量為n（hcl）=10mol溶於635ml水中所得溶液的質量為：m=635+10*溶液體積為v=1000/
取10ml溶液所含hcl的物質的量為n2（hcl）=10/稀釋後所得的稀鹽酸的物質的量濃度為：c2（hcl）=祝學習愉快！
2樓：匿名使用者
so easy 主要要掌握方程式。
高一化學題(要求有過程)答好加分
3樓：卻鋒
（1）含水蒸氣體積分數)的潮濕空氣8960l(標準狀況).
所以v0=乾燥後經測定空氣中水蒸氣的含量降為。
所以vt=所以△v=
因為標準狀況。
所以水蒸氣n=
所以m=n·m=2·18=36g
2）h2so4守恆：
設至少需要的濃硫酸xg
初：v0=x/ρ0=（x/ l
h2so4n=
同理 末：h2so4n=[（x+36）/
兩個式子相等，所以x=288g
3）h2so4n=
所以h2on=
吸水前含水： 即為。
吸水2mol
所以已含有水。
仍需即為m=
不行了，我快困死了，如果做錯就做錯吧。
高手進，一道初中化學題。答好了加分
4樓：網友
反應方程式：2h2+o2===點燃===2h2o
因為剩餘1克氫氣，所以根據化學反應前後物質總質量不變，生成h2o質量為9克。
因為1克h2和8克生成9克h2o，所以原混合氣體中，2克氫氣和8克氧氣。
5樓：傻瓜咱愛你嗎
我怎沒算的是7可氫氣，3可氧氣。
幾道高中化學。回答正確無誤加50分。
6樓：匿名使用者
第一題，pv=nrt,即pv=m/m*rt=v*（density)/m*rt化簡：p*m=density*rt
m1/m2=( p1=p2
故density1/density2=m1/m2*t2/t1自己去計算吧。
第二題，理論產物你應該知道，發生酯化反應吧，當然也可以發生酸鹼中和反應，這個嘛，不知道條件。權當酯化反應，生成肽鍵，產物n%=28/144=7/38，比7/20小，故，酸不足，由7/20可以計算胺的含量，剩下的就是酸的含量，自然o的含量也知道了。
第三題，這個題目本就很不清楚，誰能說試驗中hcl將會飽和呢。
權按照出題人意願解一下吧：500l氣體標況下應該為500/，那麼hcl質量為x*,水質量1000g,故體積為（1000+y）/至於質量分數嘛，應該更簡單，即為y/（y+1000）
呵呵，應該是高中的題目，我是偶然無聊幫你解解。
希望對你有幫助吧。
要加分哦……
高二化學 好的加分
7樓：僵夜嗜血
a中，如果ha為弱酸，則他的溶液中會存在ha分子，而濃度指的是溶液中溶質的物質的量濃度，這裡兩種溶液濃度相同，hcl能完全溶於水中，成為氫離子與氯離子，而ha的溶液中會存在ha分子，氫未完全成為水中的氫離子，所以他的ph值較hcl小，所以他其中參加反應的氫離子少，生成的氫氣就應該少於hcl，所以a不能。
b中，ph指的是溶液的酸鹼度，可以用溶液中的氫離子數減去氫氧根離子數後算物質的量濃度再代入ph=-lg[h+]中去，ph相同且體積相同就是說溶液中氫離子的物質的量相同，而ha的溶液中會存在ha分子，也存在這電離平衡，當溶液中的氫離子數量減少時，ha分子就會電離為氫離子與a離子，所以此時ha溶液產生的氫氣多於hcl溶液。
c中，濃度相同體積相同，但是由於兩者性質的不同，溶液中氫離子濃度hcl大於ha（ab中已知），所以可以證明。
d中，由以上分析也可得出d可以證明。
此題考的是對物質溶液濃度與ph的理解和對弱酸強酸的了解。
8樓：
我來解釋下 所謂濃度相同 就是等體積溶液裡面的溶質的物質的量是相等的，如1mol/l的鹽酸和1mol/l的硫酸 這個就是濃度相等，但2者的ph值是不等的 ph值相等說的是溶液裡面的氫離子濃度相等，但濃度不一定相等 如ph=1的鹽酸和硫酸，濃度就不相等，但ph值是相等的。
a 既然濃度相等，而氫氣是ha放出的多，只能說明ha不是一元酸，不能判斷ha是弱酸。
9樓：園區大寶劍
因為弱電解質不會完全電離，所以濃度相同時，弱電解質沒有完全電離，所以ph要大。ph相同是，說明電離出的h離子濃度相同，所以弱電解質要多加，也就是說濃度要大。只要理解這個原理，對照著看就ok了。謝謝。
10樓：我是北方的神
濃度相等的hcl和ha電離出的h+是不同的 hcl電離出的遠遠大於ha的 所以hcl的pha應該是與鎂反應生成氫氣ha與hcl一樣多（當同時與外物反應時弱酸也是完全電離的）
b項 ph相等也就是電離出的h+相同 假如同時電離出1molh+ hcl只需1mol 而ha則要100多mol 所以反應的時候生成氫氣ha比 hcl多。
c ha電離度很小只有 而hcl是強酸 完全電離d 上面已經證得。
11樓：網友
a說濃度體積都相等，那麼就是說物質的量是相等的，又知道mg足量，而且反應的實質就是mg+2h(+)mg(2+)+h2,其實ha和hcl的量相等，無論ha是不是弱酸，只要有那麼多的h(因為酸的h易反應),就可以轉換成h2,所以產生h2的量自然相等，所以a錯。
b,ph相等說明起始h+濃度相等，但最後說ha反應產生的h2比hcl產生的多，所以肯定還有h+在ha中沒電離出來，所以ha是弱酸(弱酸不完全電離)
c.濃度相等代表物質的量濃度一定，如果ha是強酸，那麼他們的h+濃度應該也相等，但此處前者是後者的100倍，所以肯定還有h+在ha中沒電離出來，所以ha是弱酸(弱酸不完全電離)
相等就是h+濃度相等，但ha濃度是hcl的100倍，所以ha中還有大量未電離的h,所以ha是弱酸。
12樓：網友
這樣理解假設有弱電解質1mol/l和hcl1mol/l，鹽酸中的氫離子完全電離ph=0而弱酸中的氫離子只有一少部分電離ph>0這樣他們濃度相等但ph不相等，也可以我同樣ph=1而hcl為，但ha要大於。
a的話因為可以提供的氫離子的量一樣多所以生成的氫氣一樣多，與強酸弱酸無關。
c的話就是ha中氫離子不完全電離造成的。
一道高中化學題，好的加分~
13樓：匿名使用者
離子反應式為：fe+2fe3+=3fe2+ fe+cu2+=cu+fe2+
說明不溶物就是cu，設生成cu的質量與加入鐵粉的質量為mg,則。
fe+cu2+=cu+fe2+
m/64 m/64
fe~cu2+~cu（從式子可以看出生成cu的物質的量等於反應物中fe物質的量)
那麼用於與fe3+反應的fe的物質的量為(m/56-m/64)mol,由式子的fe~2fe3+，則fe3+的物質的量為(m/56-m/64)*2mol，則fe3+與cu2+的物質的量比為。
m/56-m/64)*2 ：m/64 ，即為原混合物中氯化鐵和氯化銅的物質的量之比。
解得7：2
高一化學題，給出步驟，加分哦
14樓：匿名使用者
1 不能，因為這個反應是可逆的，存在反應平衡，所以反應物不能全部轉化為生成物，所以不能得到4molso3。
2 反應的n(so2) =4 -
所以反應的n(o2) =
所以用氧氣表示的反應速率 =
生成的n(so3) =反應的n(so2) =所以5s末so3濃度 =
15樓：匿名使用者
1、不可以。世界上任何反映都不能完全，況且這個還是個可逆反映。
2、so2反映了，說明o2反映了，所以v=。
so2反映了，說明生成了的so3，所以n=
高一化學題，，高手請進，，好的有加分
16樓：匿名使用者
一、綠礬，即在密閉容器中強熱後，生成鐵的氧化物、硫的氧化物和水。其中按題意，鐵的氧化物質量為。
按照元素守恆，強熱生成的水為，即，所以生成的硫的氧化物質量為。按元素守恆，強熱生成的硫的氧化物中，s元素應為，則o元素的質量為，即含o元素為，所以硫的氧化物中s和o的個數比為：(:
11，所以so2和so3的個數比為1:3，體積比等於個數比，也是1:3。
在鐵的氧化物中，同理按元素守恆，其中含有，則含有的o為，即含o元素為2/16=，所以鐵的氧化物中fe與o的個數比為：5，即fe4o5，為2feo·fe2o3。
二、將硫酸中溶解的o2除去，防止o2將fe2+氧化成fe3+
步驟二：現象：固體溶解，得到黃綠色溶液。
步驟3：取適量步驟二得到的溶液，滴入20%kscn溶液，溶液變紅色，說明含fe3+；
步驟4：取適量步驟二得到的溶液，滴入，若紫紅色褪去，則說明含fe2+
17樓：匿名使用者
（6）用上流程中的殘渣來焊接鐵軌，反應的化學方程式是 。 1)a (2)c (3)蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、 (4)sio2 2oh— =sio3 2— h2o
18樓：匿名使用者
答案依次為：1：3 ，殘餘固體組成的化學式為fe4o5二。 加熱目的是適當增加硫酸的濃度。
固體溶解。在上一步驟的混合溶液加入kscn，出現血紅色表示含有+3價鐵離子。
在第三步溶液中加入酸性高錳酸鉀，再加如kscn，並與上一步顏色比較，發現血紅色加深，說明存在亞鐵離子。
兩道化學題
在氧化亞鐵feo，氧化鐵fe2o3，四氧化三鐵fe3o4三種鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比分別為56 16 7 2 21 6，112 48 7 3 21 9，168 64 21 8 所以此質量比與四氧化三鐵fe3o4的含量無關。設氧化亞鐵feo質量x，氧化鐵fe2o3質量y，只要 7x 9 7...
一道高中化學題,請幫助解答，一道高中化學題,請幫助解答
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實驗第一步說明無cuso4 實驗第2步說明必有na2co3或na2so4或na2co3和na2so4 實驗第3步沉澱全部溶解，說明生成物為baco3而沒有baso4 所以一定有na2co3，一定無cuso4 na2so4，可能有nacl cacl2.取固體混合物樣品溶於水攪拌後得到無色溶液，由於硫酸...