1樓：匿名使用者
1）從以上資料可知，這四次實驗中，第_三_次實驗後石灰石樣品忠的碳酸鈣已完全反應。
2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數 (
3）上表中m的數值為多少。
4）足量鹽酸與100t這種石灰石反應，能得到二氧化碳的質量是多少。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100t*85% x
100/85t=44/xx=
2樓：匿名使用者
1第三次。
3 10g鹽酸與足量的樣品反應消耗掉樣品，20g鹽酸消耗5g.所以m為3g
4 (100t/100)*
3樓：網友
1、第三次。
2、 質量分數為85%。
3、從第一次加稀鹽酸 10g的條件可知，10g 稀鹽酸能與碳酸鈣反應。，m為3。
4、 100×44÷100× 碳酸鈣分子量為100，二氧化碳分子量為44。
4樓：匿名使用者
1)第3次已完全反應。
2)caco3總計克。
加入hcl 20克，參與反應的鹽酸x克。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co220*第2次計算用。
100*85% y)第3次計算用。
100:73=:x
x=73*hcl濃度。
m=:44=(100*1000*85%):yy=374t
一道化學計算題，求詳細過程和答案.
5樓：但星辰汲闊
先列出所發生的兩個反應的化學方程式：
2na2o2+2h2o=4naoh+o2
2na2o2+2co2=2na2co3+o2可發現參加反應的h2o和co2跟放出的o2的物質的量之比都是2:1,再經過分析可知固體增加的量是h2o和co2的質量，減少的量是o2的質量，所以產生的o2的質量為。
所以得出以下關係式：
2(co2+h2o)~~o2
根據平均相對分子質量的定義，可得混合氣的平均相對分子質量為希望能幫到你。
6樓：校和雅洪羨
.2co2+2na2o2===na2co3+o2增重88
2h2o+2naoh===4naoh+o2增重36
56x/88+4*(
x=y=n(co2)=
n(h2o)=
混合氣體的平均相對分子質量=
7樓：微生茵茵蒲蕤
首先，2co2+2na2o2===2na2co3+o22h2o+2na2o2===4naoh+o2然後，設混合氣體中co2有x
g，水蒸氣有y
g，則x+y=
x/44)/2+(y/18)/2=（
x/44)/2和(y/18)/2
分別是兩個反應生成的o2的物質的量。
解方程組得。
x=y=可以算得，混合氣體中co2和o2的物質的量分別是即混合氣體的總的物質的量為。
mol所以，混合氣體的平均相對分子質量為。
g/mol
科學選擇題化學式計算，要有過程
8樓：匿名使用者
由質量守恆定律可得生成c的質量：60+30-15=75g，設a的式量為x，則有2x/60=3*50/75，解得x=60，故選a.
化學計算題 （要有過程） 謝謝 各位幫我解答．．
9樓：跨過我的屍體
1)100g%的鹽酸，那麼我們先要求出溶質的質量，也就是m（hcl）=100g*，物質的量=質量/相對分子質量。則n（hcl）=除以hcl的相對分子質量，答案是1mol
2）方法和題1一樣，m（naoh)=200*10%=20g，n（naoh）=20g/40 g/mol=
3）硫酸與氫氧化鈉的反應式是：h2so4+2naoh=2h2o+na2so4。也就是中和1mol硫酸需要2molnaoh。那麼2mol就需要。
4)溶質質量/溶液濃度=溶液質量。那麼160g/10%=1600g。需要1600g氫氧化鈉。
呃。。打字好累。
10樓：誹處莮
（1）n=m×w=100g×
2)公式同上=200g×20%=40g
3）2naoh+h2so4=na2so4+2h20n： 2 1
4mol 2mol 所以需要naoh 4mol
m=m×n=40g/mol×4mol=160g(3)由上題可得 m naoh=160g 所以m naoh溶液=m naoh/w naoh=160g/10%=1600g
呃 題目雖然容易 但是好難打。
11樓：匿名使用者
（1）mcl=100* n=m/m=
2)200*10%=20(g) n=m/m=20/40=(3)h2so4+2naoh=(na)2so4+2h2o1 2
2 n n=2*2=4(mol) m=nm=2*40=80(g)
4)條件不足或題意表述不清。
12樓：彤靖之
(1)在100克的鹽酸中，含有hcl的質量為：100g×含有hcl的物質的量為：每摩爾克)=1mol(2)在200克10%的氫氧化鈉溶液中，含有naoh的質量為：
200g×10%=20g
含有naoh的物質的量是20g/40(每摩爾克)=(3)h2so4+2naoh=2h2o+na2so4由上可知：2摩爾h2so4，需要氫氧化鈉的物質的量是4摩爾。氫氧化鈉的質量為：
4×40=160g
4)若用百分之10的氫氧化鈉溶液來中和，則需要氫氧化鈉溶液的質量為：160g/10%=1600g
13樓：匿名使用者
第一題：100乘以 除以鹽酸。
2 （200* =mol
等於4mol 質量為4*40 =160克4 160/ =1600克。
化學計算題，求過程。一定要過程哦~~
14樓：匿名使用者
這道題的意思說的是最終完全中和的話汪埋行 那麼可根困譁據元素守恆 cl離子：na離子=1：1
所以氯化鈉液逗有。
15樓：風之汐然
所此納有反應剩餘的產物除了逸出的孝皮二氧化碳外，都是氯化鈉和水，氯來自鹽酸，為，最終會得到的氯化森慎沒鈉。
化學的一道題，求具體解題過程
16樓：帳號已登出
fe2o3——2fe 即1分森螞子氧化鐵對應生產2分子鐵此虧埋，設fe相對原子質量為空睜x
2x+48 2x
mg ng根據方程就可以求出x=24n/m-n
17樓：匿名使用者
就用最基本的方歷沒程式解題肢睜納。
fe2o3---2fe
2x+48)--2x
m---n2x+48)/早蔽m=2x/n
解得，x=24n/(m-n)
一道化學題，要計算過程
18樓：
它們的氣體的密度與二氧化碳相同，說明分子量均為44. 而乙為烴類，那麼只含c和h，即為cxhy
然後討論，x=1，y=30，不可能 x=2，y=20，也不可能 x=3，y=8，可能，為丙烷。
然後解決甲。
甲可以得到，那麼生成co2為，含碳，質量為得到水為，即，含h為，質量為，所以c和h之和為，小於，說明還含有氧元素，為，為 因此甲中c h o之比為2比4比1 寫出甲的最簡式樣為（c2h4o）n 而甲的分子量為44，所以n=1 因此甲的分子式為c2h4o，應該是乙醛。
一道化學題要解答過程
1 鋁合金材料中的鋁是通過下列反應制得的 2a12o3 熔融 電解 4al 3o2 其中，冰晶石作熔劑，可使al2o3更易離解成自由離子 冰晶石的化學式為na3alf6，則其中氟元素的化合價為 1 2 祥雲火炬所用的燃料是丙烷 化學式為c3h8 它與甲烷 ch4 丁烷 c4h10 屬於同一系列的有機...
科學，化學題，要準確過程 不會不要亂打
so4 2 分子量 96，na 分子量 23，cl 分子量 mg2 分子量 24。na2so4分子量 142，mgcl2分子量 95，nacl分子量 mgso4分子量 120。兩種方案 1 na2so4 mgcl2一噸人工海水所需鹽成本。元。2 nacl mgso4 一噸人工海水所需鹽成本。元。結果...
一道化學題，一道初中化學題
對於問題，平衡不一定移動，只要按照原平衡的各物質物質的量之比改變就可以不移動 對於問題補充，平衡並未移動，氮氣不參與反應，但是它會改變體系內氣體的總體積，會使氫氣，碘蒸氣，碘化氫中每一種氣體的體積分數都成比例的減小，化學平衡的標誌有兩大參照。1 v 正 v 逆 2 反應體系中各組成成分的體積分數 或...