1樓：匿名使用者
在氧化亞鐵feo，氧化鐵fe2o3，四氧化三鐵fe3o4三種鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比分別為56/16=7/2=21/6，112/48=7/3=21/9，168/64=21/8
所以此質量比與四氧化三鐵fe3o4的含量無關。
設氧化亞鐵feo質量x，氧化鐵fe2o3質量y，只要(7x/9+7y/10)/(2x/9+3y/10)滿足21/8，即8(7x/9+7y/10)=21(2x/9+3y/10)，化簡8x/9+8y/10=6x/9+9y/10得2x/9=y/10，即20x=9y，x:y=9:20所有可能的質量比是
氧化鐵:氧化亞鐵:四氧化三鐵=9:20:n，其中n>=0
2樓：匿名使用者
m(fe):m(o)=21:8=>n(fe):n(o)=3:4所以平均分子式為fe3o4
所以必有n(feo):n(fe2o3)=1:1=>m(feo):m(fe2o3)=9:20fe3o4有多少都沒有關係
3樓：胡言萬語
設fe2o3有x feo有y fe3o4有z，則2x+y+3z=21/56
3x+y+4z= 8/16
解不定方程後計算x:y:z就是所要答案。
算起來好煩
4樓：
160:72:232x
5樓：匿名使用者
氧化鐵： 2鐵＋3氧
氧化亞鐵： 1鐵＋1氧
四氧化三鐵：3鐵＋4氧
設摩爾數之比為x:y:z，則
（2x+y+3z）×56：（3x+y+4z)×16＝21：8得x=y所以三者摩爾數之比為1：
1：z（z可為任意非負數）所以三者質量比為160：72：
232z（z可為任意非負數）即20：9：39z（z可為任意非負數）
兩個化學題！很急，兩道初三化學題！急！！！！！！！！！！！！！！！！！
1 解 設生成硫酸鈉的質量為x，2naoh h2so4 na2so4 2h2o 80 98 x 16g 25 4g x 80 4 g 98 160 49 g 反應後溶液中溶質的質量分數為 160 49 g 16 20 g 100 16.1 2 解 設碳酸鉀的質量為x，設生成氯化鉀的質量為y，k2co...
兩道高中化學題，要過程。好的加分
1 濃硝酸的物質的量濃度約為16mol l，故1mol l硝酸屬於稀硝酸。反應式如下 8hno3 稀 3cu 2no 3cu no3 2 4h2ono3 下降的物質的量n 則生成的no的物質的量n 1 h 下降的物質的量為n 溶液中氫離子的濃度下降。2 產生no的體積標準狀況下為v l標準狀況下的h...
化學題請教化學題請教，請教一道化學題
x的化學式為 febr3 d是 br2 其實感覺你這個題目是有點問題的，因為如果d也是單質，那麼b和d都是br2。解決的關鍵點在b，常溫下單質液體常見的就是br和hg，但由於hg的性質不活潑，因此b是br的可能性極大。對於單質a，常溫下是固體，常見的有c na al fe等等，考慮到與br反應，因此...