高中化學求解

1樓：匿名使用者

銅不管與濃硝酸還是稀硝酸反應，都會生成cu(no3)2，不同的是與濃硝酸生成no2，與稀硝酸生成的是no，現在看上述題目，1.92g銅即為0.03mol銅，故生成cu(no3)2也是0.

03mol（銅元素守恆），此外生成的1.12l（標況）氣體可能為no2＋no，但不管no2還是no，它們每個分子中均含乙個氮原子，故氣體中氮的物質的量為0.05mol，根據氮元素守恆可知，反應消耗hno3中的氮最終在cu(no3)2和氣體（no2＋no）中，所以n(hno3)=n(氮元素)＝0.

03×2＋0.05＝0.11mol；

2樓：匿名使用者

都說了守恆守恆,現在出現元素守恆,以後有電子守恆,電荷守恆,物料守恆,質子守恆等等,現在教的是方法啊.高中很多題目都用到守恆來做的.你見到的兩道題目都是cu和濃度變化的hno3反應,一模一樣,上次不會做這次還是不會做,那有什麼辦法?

老師上課講的方法都不掌握,這個你還想讓誰來幫你啊?

守恆怎麼還不會做啦?樓上兩個人都說了怎麼看守恆了,我就不再說了

這種題目方程式是變化的,所以你只要寫方程出來就是死.當然可以設未知數,那樣很花時間的好嗎.

3樓：

氮原子守恆，指的是cu(no3)2中的氮和生成的氣體no2或no2+no中的氮原子，只要將這些氮原子所在的產物的物質的量算出來就是消耗的硝酸的物質的量

4樓：匿名使用者

這位同學你好！你們老師說得確實是這樣，因為這類題型，不管它怎樣反應，硝酸一部分轉化為硝酸根，另一部分轉化為氣體，一氧化氮和二氧化氮，cu將全部轉化成cu(no3)2，通過銅算出硝酸銅中氮元素0.06mol,生成氣體中氮0.

05mol所以消耗硝酸也就0.11mol了。