1樓：
一 貌似不能把，氧化性跟還原性就是相對的東西 排除稀有氣體如果看單質的話，排除稀有氣體元素
腦子裡面有乙個元素週期表（僅看主族元素）
f氧化性最強越往左越弱 越往下越弱
其他的就想象一下位置就清楚了
至於無法比較的 就得根據一些氧化還原反應來確定二 n2+3h2==2nh3
2樓：周言昶旭
一、這兩個問題都涉及到化學的基礎知識，值得討論。
二、化學不是文字遊戲，我覺得第一題的立論值得商榷。討論單質是氧化性還是還原性，深究起來可以追溯到質子理論。如果某同一單質在某一化學反應中表現出強還原性，它也有可能在另一反應中表現為弱氧化性。
如果是兩種單質比較，情況要複雜得多，絕對不能直接說某單質比某單質氧化性強。不過通俗一點兒理解的話，單考慮乙個條件，我是贊成你的第一點的說法的。
三、關於第二點問題，我的理解是這裡所指的體積分數，應該是摩爾體積的分數比。這樣的話，氨氣的體積分數是應該變小了。
四、如果上面一條理解不對，那可以這樣解釋：合成氨的反應條件為500攝氏度左右，15~20個大氣壓，反應式為n2+3h2==2nh3，這是個可逆反應。當氮氣增加後，濃度平衡，化學反應會向左移動，合成氨的量要減少。
五、貌似有個阿佛加得羅定理，可以更為深入解釋第二問，我記不清了，你可以查查。
3樓：白牛行天下
第一題，有些物質只有氧化性，沒有還原性。反過來也是。
第二題，注意，是恆容，不是恆壓。恆容是體積不變啊。
既然體積不變，你又加了一些氣體進去，相當於增加壓強啊，反應平衡會移動的
4樓：
某些物質不具有還原性
高中化學 兩個小問題
5樓：匿名使用者
117g這個資料有問題吧，應該是15g吧，17g怎麼算都不能成1na啊，或者考慮h的同位素，不太清楚
甲基有9個電子 ，c有6個，再加上3個氫的電子。
因為甲基不帶電，所以它的電子數就是原子之和。
甲基的結構就是外層的四個電子三個和氫形成，另乙個沒有成對，是空閒的。所以甲基不穩定，需要和其他結合。
2注意這個反應屬於歸中反應，化學價的變化只可以在這兩個反應物價態中取，即生成物中的ki的i-是不參加反應的i-留下來的，反應中只有kio3中的i由+5價降價為0價，這裡得到了5個電子，所以每摩爾這個反應電子轉移6mol，對應地，生成1.5mol碘單質，就轉移了2.5mol
6樓：匿名使用者
1、17克甲基是1摩爾，1個甲基含有9個電子 ，所以17g甲基中所含的電子數為9na.
2、生成3摩爾碘單質，轉移電子數為5na，每生成1.5mol碘單質，轉移電子數為5/2=2.5mol.
7樓：匿名使用者
乙個甲基含有9個電子，17g是1mol，則含有9na
kio3+6hi=3i2+ki+3h2o中轉移5個電子，生成3個碘單質，則生成1.5mol碘單質，轉移2.5mol電子。
高中化學，兩個小問題
8樓：匿名使用者
你公式寫錯了！是pv=nrt。
噴泉實驗中，氨氣的體積是v，物質的量就是v/22.4,而水的體積是v，很容易得出體積為1/22.4.
9樓：匿名使用者
可以，我學那麼久一直是同溫同壓
第二問什麼意思。。。
高中化學問題：
10樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高中化學小問題兩個！！急急急 **等
11樓：船篷下
大於，一水合氨是弱鹼，稀釋會減小同離子效應，使電離程度增大；
nh4+，氮元素總共有0.2摩爾，存在形態為一水合氨與銨根離子
12樓：竹子青
答案 ：1， 大於啊 因為加水 促進了 氨水的電離
2 銨離子 因為原子守恆啊
你好好理解一下……
高中化學小問題 第二問
13樓：匿名使用者
電解時陽極：s2- - 2e- = s，(n-1)s + s2- = sn2-
陰極：2h2o + 2e- = h2↑ + 2oh-（寫成這樣比較好，在naoh溶液中不可能有大量h+。h+主要來自於水，h+得電子變成h2，最終消耗的是水）
電解後注意此時已無外加電流，所以你寫2h+ + 2e- = h2↑和sn2- + 2e- = s↓就不合適了
而應該想到是多硫離子與h+反應生成s
sn2- + 2h+ = (n-1)s↓ + h2s↑
高中化學問題，乙個高中化學問題。
這個題目類似於32go2和o3的混合物張o原子的物質的量為2mol，其實你可以用質量分數來理解，無論是no2還是n2o4中，n與o的質量分數是相同的，也就是說無論如何混合，混合物中n與o的質量分數是不變的，都是14 14 32 則m n 46 14 46 16g n n 1mol,m o 46 32...
高中化學問題
除雜的前提是不增不減，首先bc引入新雜誌了所以不選，再看過濾後加鹽酸，一般都是為了出去過量的co3根，這道題要用到水解的知識，fe3 3h2o 可逆 fe oh 3 3h 碳酸根可以消耗氫離子，使平衡右移動達到除雜的目的 高中化學一般沒有多選題吧？不過加如a選項的也沒錯，因為溶液就是氯化鎂的 我是這...
高中化學關於PH值的問題，高中化學問題
1，c h 確實抄不同，鹽酸的全電離了襲，醋酸的不完全，所bai以比du較小 ph是和c h 直接掛zhi鉤的，所以醋酸的比 dao鹽酸高 這個就不多解釋了吧？高的酸性差 由於能電離的h 總數一樣，所以中和鹼的能力是一樣的 醋酸會不斷電離知道反應完全，所以參加反應的h 量還是總量 和zn反應的話，鹽...