1樓：匿名使用者
解：發生了以下兩個反應：
2co + o2 = 2co2 2h2+o2= 2h20 可以看出每2molco或h2均只消耗1mol的氧氣，因此10l混合氣體只消耗了5l的氧氣，則剩餘氣體中還剩10l的氧氣。
1）因為25攝氏度時水為液態，所以剩餘氣體中應為10l氧氣+5l二氧化碳，根據反應關係
co--co2，則原混合氣體co的體積為5l，所以氫氣也為5l
2）剩餘氣體的體積為a l，則其中含co2 a-10 l，則原混合氣體中co的體積為a-10 l，所以h2的體積為20-a l，則原來co和h2的混合氣體中co和h2的體積比是（a-10）：（20-a）
3）很顯然，co、h2與氧氣反應，乙個有氣體產生，乙個沒有氣體產生，因此剩餘氣體的體積範圍應取兩個極端，則原混合氣體全部是co和全部是h2兩種情況，這時分別生產10lco2氣體和液態水，加上剩餘的10lo2，因此a的取值範圍為10至20。
2樓：匿名使用者
設氫氣的體積為x
o2 + 2h2 = 2h20 2co + o2 = 2co2
1 2 2 2 1 2
x/2 x x 10-x (10-x)/2 10-x
15+10-x-x/2-(10-x)/2=ax=20-a
a=15 x=5
因為x範圍是0到10 a的範圍是10到20
高中化學問題求高手幫忙
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高中化學問題，乙個高中化學問題。
這個題目類似於32go2和o3的混合物張o原子的物質的量為2mol，其實你可以用質量分數來理解，無論是no2還是n2o4中，n與o的質量分數是相同的，也就是說無論如何混合，混合物中n與o的質量分數是不變的，都是14 14 32 則m n 46 14 46 16g n n 1mol,m o 46 32...