1樓：匿名使用者
如果沒有完整的題，這題是解不出來的。我猜題上應該給了前三週期這樣的字。好吧，我按前三週期給你解，如果題不一樣，你就放棄吧！
1，原子半徑從上向下增大，從左向右減小。所以自然是na
3，與水反應的金屬活潑程度要在鐵之前。多是鹼金屬或者鹼土金屬。那麼首選當然是金屬性強的鈉了金屬性向下，向左增大
4，這個背吧，只有氮一種，他也是唯一的最**氧化物的水化物和氫化物生成鹽的元素
5，如果是前三週期，那麼是hf。穩定性與非金屬性相關，非金屬性的強弱和金屬性的規律相反
6，這個也和非金屬性是乘正相關的。只不過f沒有正價，自然沒有最**氧化物什麼的。這裡是hclo4，高氯酸。
以上都是高中範圍裡的，到了大學，很多上述都是錯的
2樓：smile丶泡茶
這個又不需要分析 這個是需要記的 就跟你的名字一樣 就比如2題 出了稀有氣體之外 原子半徑最大的元素就是na 必須死記硬背
3樓：匿名使用者
你首先做的一件事就是把元素週期表背下來，然後把元素週期表中的規律記住，那麼這些題就很簡單了
4樓：匿名使用者
要整個題目，你這個題目在元素週期表中na它不是最到的，還有氧化性對應的鹼也不是氫氧化鈉。
高中化學問題求高手幫忙
1 下列說法正確的是 a.l mol物質的質量就是該物質的摩爾質量 b.1 mol氣體的體積就是氣體的摩爾體積 c.l mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數 d.l mol hcl溶於ll水中，所得鹽酸的物質的量濃度為1 mol l 1 這一題選c.a中定義上混淆,1mol物質的質量,單位是克....
高中化學問題，乙個高中化學問題。
這個題目類似於32go2和o3的混合物張o原子的物質的量為2mol，其實你可以用質量分數來理解，無論是no2還是n2o4中，n與o的質量分數是相同的，也就是說無論如何混合，混合物中n與o的質量分數是不變的，都是14 14 32 則m n 46 14 46 16g n n 1mol,m o 46 32...
急！高中化學問題高手速度進
解 發生了以下兩個反應 2co o2 2co2 2h2 o2 2h20 可以看出每2molco或h2均只消耗1mol的氧氣，因此10l混合氣體只消耗了5l的氧氣，則剩餘氣體中還剩10l的氧氣。1 因為25攝氏度時水為液態，所以剩餘氣體中應為10l氧氣 5l二氧化碳，根據反應關係 co co2，則原混...