1樓：匿名使用者
a，鹽酸是一元強酸、氫氧化鈉是一元強鹼，都是強電解質，在水溶液中全部電離，所以氫離子的濃度等於酸濃度；氫氧根離子的濃度等於鹼的濃度，所以它們等體積混合，氫離子濃度=氫氧根離子濃度，恰好完全反應，得中性溶液，ph=7
b，鹽酸是一元強酸、氫氧化鋇是二元強鹼，都是強電解質，在水溶液中全部電離，所以氫離子的濃度等於酸濃度；氫氧根離子的濃度等於鹼的濃度的2倍，所以它們等體積混合，氫氧根離子濃度=2x氫離子濃度，oh-過量，得鹼性溶液，ph=>
c，醋酸是弱酸，弱電解質，在水溶液中只有一少部分電離，所以c(h+)c(鹼)，醋酸過量，顯酸性ph<7
d，氨水是弱鹼，弱電解質，在水溶液中只有一少部分電離，所以c(oh-)7
選b、d
2樓：匿名使用者
b選項,酸鹼物質的量等,而ba(oh)2可以電離2個oh-,那不就是oh-過量了?
c選項.ph=4的醋酸,其實還有很多h+沒有電離出來,也就是說和naoh反應之後,還剩餘大量ch3cooh,那麼就是酸性溶液
d自己參考c
3樓：北極星
a和b都是強鹼強酸之間的反應，都是完全電離的，而c和d中其中一種為弱酸和弱鹼，是不完全電離的，假如強酸和強鹼後，打破了酸和鹼原來的電離平衡，c中會有更多的醋酸分子電離出h離子，因而呈酸性，d怎正好相反，也可以認為反應後是也可以說是弱鹼性的。
高中化學鹽溶液酸鹼性判斷
4樓：
強酸強鹼都是常識，如鹽酸，硫酸，硝酸都是強酸，醋酸算是中強酸，碳酸是弱酸。強氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鉀，這些都是強鹼，氫氧化鈣，氨水都是弱鹼。強酸弱鹼鹽就是強酸的酸根離子和弱鹼的陽離子形成的鹽，如硫酸銨，他們是顯酸性的。
強鹼弱酸鹽相反，如碳酸鈉，呈鹼性。如果都是強酸和強鹼形成的鹽，如硫酸鈉，就是中性。
5樓：衣仲城昆卉
首先，強酸有鹽酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸，氯酸，高氯酸，硫酸;中強酸有亞硫酸，磷酸；弱酸有碳酸，氫硫酸，次氯酸等
弱鹼一般考一水合氨
這樣判斷時，有銨根離子的就是弱鹼鹽，然後看酸根，是強酸對應的酸根就是強酸鹽，以此類推，主要靠記憶加推理
高中化學水的電離和溶液的酸鹼性知識點
6樓：匿名使用者
水的電離是非常微弱的。但是水的電離平衡。對應一個非常重要的關係，是任何的水溶液中。
氫離子和氫氧根的濃度乘積。只要溫度一定的條件下。該乘積就是一個定值。
25度時，該乘積等於十的-14次方。該積我們常常叫做水的離子積。溶液酸鹼性的知識點是比較多的。
初中時溶液的酸鹼性。我們通過溶液的ph值與7的關係得出來的。但是高中溶液的酸鹼性。
我們從一個更本質的角度來看。氫離子和氫氧根濃度的相對大小。決定了溶液的酸鹼性。
酸性溶液中，氫離子濃度大於氫氧根濃度。鹼性溶液中，氫氧根濃度大於氫離子濃度。中性溶液中，氫離子濃度等於氫氧根濃度
高中化學，水的電離和溶液的酸鹼性
7樓：索金蘭岑妍
先計算是算復
過量還是鹼過量，氫氧化鋇制
是二元bai鹼，所以其中氫氧根du濃度應該是0.12.大於zhi鹽酸中的0.1。等體積混合後，dao氫氧根濃度應該是（0.12-0.1）/2=0.01
所以ph=12
像這樣的題，要先判斷是酸過量還是鹼過量，之後用濃度加減即可。千萬不要忘了因為是等體積混合，所以體積增大一倍，濃度要除以2。
還有一點：像這樣的題經常要和水的電離一起考。在這裡要注意的是：
在溶液中水的電離受外界氫離子，氫氧根的加入的影響非常大，千萬要注意到外界離子加入才是影響水的根本因素。有時候出題人就利用這一點的不清楚設定圈套。
8樓：鐸素枝鬱環
溶液中溶質為酸或鹼抄時，水電bai
離受抑制，所以有兩du種可能：
鹼性：氫離子
可看做全由水zhi電離，有dao常溫下水的離子積，求出氫氧根的物質的量（或直接的ph=a，應為溶液是鹼性。計算後的結果也是如此）
酸性：水電離的氫離子濃度等於水電離的氫氧根濃度（應為水電離出的陰陽離子成一比一關係），依然由水的離子積得c(酸電離的氫離子)=10^（14-a），這時的氫離子近似看做溶液中的全部氫離子（水的電離太微弱），所以ph=14-a
至於後面的什麼b的，只不過把水的常溫下離子積10^(-14)換做10^（-10）而已
在高中化學裡，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性？
9樓：e拍
主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。
化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；nahso₄、nh₄no₃、(nh₄)₂so₄、nh₄cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。
屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。
要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。
擴充套件資料
測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
測量酸鹼性的較精確方法是ph試紙，酸度計與中和滴定。其中ph試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。
隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用ph計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。
帶有自動記錄的ph測量系統還可對汙染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用ph計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用ph計比其他型別的連續分析儀表的總和還多。
幾乎凡需用水的生產部門都需要採用ph計，其應用範圍從工業用水和廢物處理到採礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、製藥、食品加工等廣泛領域。
10樓：angela韓雪倩
酸，鹼不提，主要說鹽在水溶液的狀況。
首先理解酸鹼度的本質，就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡，氫離子數量多於氫氧根的時候，則為酸性，反正則為鹼性。
判斷鹽在水溶液的酸鹼度，看組成鹽的離子，陽離子是弱鹼的還是強鹼的，陰離子是弱酸的還是強酸的。
強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子會發生水解作用，可以理解成吸附水電離的氫氧根離子，留下氫離子，所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，比如說氯化銨，硫酸銅這類。
弱酸強鹼鹽，同理，弱酸吸附水電離的氫離子，留下氫氧根離子，水溶液顯鹼性，比如說碳酸鈉，亞硫酸鈉。
11樓：思念氾濫
強酸弱鹼鹽為酸性，強鹼弱酸鹽為鹼性，強酸強鹼鹽為中性，到主要還是看電離與水解程度
12樓：匿名使用者
在一個反應中，能與質子反應的顯鹼性，能給出質子的顯酸性
13樓：肖宇
電離陽離子全是氫離子，是酸，電離陰離子全是氫氧根，是鹼。
14樓：匿名使用者
電離出氫氧根是鹼性
電離出氫離子是酸性
高中化學如何判斷離子在溶液中的酸鹼性
15樓：接菲景乙
看是否有離子水解，如果是陽離子水解則剩餘h+，顯酸性。如果是陰離子水解則剩餘oh-,顯鹼性。比如：nh4cl,
顯酸性，因為nh4+h2o=nh3.h2o+h+.
或者可以看陰陽離子的酸鹼性，誰強顯誰性，再比如上例陽離子是弱鹼，酸是強酸，所以顯酸性
16樓：繩淑敏謝亥
有弱就水解，越弱越水解，誰強顯誰性。
也就是說，如果那個離子對應的酸或鹼是弱電解質，那麼這個離子就會在水中水解，從而使溶液呈相對應的酸鹼性。
17樓：彤玉蓉年賦
其實應該這麼看：
強鹼強酸離子(因為他們不水解）------顯中性：如na+,k+,ba2+,ca2+
so42-,no3-,cl-
弱鹼離子水解後顯酸性：如mg2+,al3+,fe3+,fe2+,cu2+,nh4+
弱酸離子水解後呈鹼性：如co32-,hco3-,s2-,hs-,so32-,hso3-,clo-,po43-,hpo42-,h2po4-
ch3coo-,sio32-,s2o32-,alo2-等等
18樓：鍾士恩聶亥
酸由h和酸根組成：電離成h+和酸根陰離子，比如hcl=h++cl-
鹼由金屬和oh組成：電離成金屬陽離子和oh-，比如naoh=na++oh-
鹽由金屬和酸根組成：電離成金屬陽離子和酸根離子，比如nacl=na++cl-
離子反應就是有離子參加的反應，條件1）有離子；2）可反應，具體條件根據反應不同而不同，和普通的化學反應是一樣的（比如複分解反應）。初學書寫時就當普通的化學反應寫，只不過把在反應中以離子狀態存在的都寫成離子形式，其餘的不變，然後反應兩邊相同的離子消去就行了。等熟練了自然就能直接寫離子方程了
高中化學常見酸鹼性物質 分別都是什麼？
19樓：滕士藍
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氫，碘化氫弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅
其他：強鹼弱酸鹽
氣體密度的算相對分子質量與29比較就行了
大於29，比空氣密度大
純鹼/蘇打：na2co3, 燒鹼/火鹼/苛性鈉：naoh 小蘇打：nahco3
乾冰：co2 聯胺：n2h4 冰醋酸：ch3cooh主要是些俗名，常考的
基礎不好的話主要抓課本就行了，現在的題都簡單了
20樓：流血一週的動物
酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的ph與poh，酸的pka與鹼的pkb，以及酸鹼的化學硬度。
酸鹼性一般用ph試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
具有酸鹼性的物質有：
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氫，碘化氫弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅
純鹼/蘇打：na2co3, 燒鹼/火鹼/苛性鈉：naoh 小蘇打：nahco3
乾冰：co2 聯胺：n2h4 冰醋酸：ch3cooh其他：強鹼弱酸鹽
21樓：千月星痕
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氫，碘化氫、苯磺酸。
弱酸：所有羧酸，碳酸，磷酸和亞硫酸（酸性比其它弱酸強），硫化氫，氫氰酸（酸性極弱），矽酸（是沉澱），
其他：苯酚c6h5oh，強酸弱鹼鹽，
強鹼：四大強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外），乙醇鈉c2h5ona,鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物，除鋁鈹鋅，這三個是兩性氫氧化物，既有酸性又有鹼性，但既不是酸也不是鹼。
其他：強鹼弱酸鹽 ，酸根對應的酸越弱，鹼性越強。
氣體密度只要看氣體的相對分子質量和29（空氣的平均相對分子質量）比哪個大就行了。
高中化學，水的電離和溶液的酸鹼性
先計算是算復 過量還是鹼過量，氫氧化鋇制 是二元bai鹼，所以其中氫氧根du濃度應該是0.12.大於zhi鹽酸中的0.1。等體積混合後，dao氫氧根濃度應該是 0.12 0.1 2 0.01 所以ph 12 像這樣的題，要先判斷是酸過量還是鹼過量，之後用濃度加減即可。千萬不要忘了因為是等體積混合，所...
高中化學（有機），高中化學，有機（高分）
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