1樓：絕情
該反應中cl元素
抄化合價由+5價、
襲-1價變為0價，所以kclo3是氧化劑、部分hcl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，被還原和被氧化的元素都是cl元素，其質量之比等於其物質的量之比=1：5，
故選d．
已知反應：kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2↑+3h2o，據此判斷下列說法正確（ ）a．kcl為還原產物b．hcl全部
2樓：手機使用者
反應kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2↑復+3h2o，kclo3
中製cl元素由
bai+5價降低為0，hcl中cl元素由-1價公升高為0，
a．氧du化產物與還zhi原產物均為氯dao氣，kcl為生成物，故a錯誤；
b．由電子守恆可知，6molhcl中只有5mol作還原劑發生氧化反應，1mol作酸生成鹽，故b錯誤；
c．由氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性可知，該反應表明氧化性kclo3比cl2強，故c正確；
d.1mol kclo3在反應中得到1mol×（5-0）=5mole-，故d錯誤；
故選c．
有如下反應，反應方程式為：kclo3+6hcl（濃）═kcl+3cl2↑+3h2o．（1）反應過程中轉移2.5mol電子，生成標
3樓：手機使用者
（1）反應中kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o中，只有cl元素化合價發生變化，當有3mol cl2生成時，
實驗室也常用kclo3和濃鹽酸反應製取氯氣，化學方程式為kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2+3h2o，若生成71g氯氣，
4樓：匿名使用者
n（cl2）=71g
71g/mol
=1mol，由方程式可知當有6molhcl參加反應時，有5mol被氧化，生成3molcl2，則生成1molcl2，被氧化的hcl為5
3mol×36.5g/mol=5
3×36.5g，
故選b．
實驗室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應製取氯氣，該反應的化學方程式為：kclo3+6hcl(濃)====kcl+3h2o+3cl2↑
5樓：匿名使用者
(1)設生成cl2的物質的量為xmol
kclo3+6hcl(濃)====kcl+3h2o+3cl2↑1 324.5g/(122.5g/mol) xx=0.
6mol
v(cl2)=0.6mol*22.4l/mol=13.44l(2)kclo3+6hcl(濃)====kcl+3h2o+3cl2↑1 6 1
0.2mol a b
a=1.2mol b=0.2mol
溶液中的cl-應為剩餘鹽酸以及生成的氯化鉀中cl-的總量，故n(cl-)=0.15*12-1.2+0.
2=0.8molc(cl-)=0.8mol/0.
5l=1.6mol/l
6樓：匿名使用者
這個題出得不太嚴密，因為產物除了氯氣，還有氯氧化物。大學無機化學裡有這種反應的方程式。
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