1樓：匿名使用者
cu與稀硫酸不反應，cuo與稀硫酸反應。
剩餘的3g固體是cu，cuo的質量是8-3=5g，質量分數是5/8*100%=62.5%
設稀硫酸的溶質質量為x。
cuo+h2so4=cuso4+h2o
80 98
5g x
80/5=98/x
x=6.125g
稀硫酸的溶質質量分數是6.125/50*100%=12.25%答：（1）氧化銅的質量分數是61.25%
（2）稀硫酸的溶質質量分數是12.25%
2樓：匿名使用者
1）因為氧化銅與稀硫酸反應，銅不反應
所以質量減少的物質為氧化銅
所以氧化銅的質量為：8 - 3 = 5 克所以氧化銅的質量分數為 ：5 / 8 * 100% = 67.5%2)設參加反應的硫酸質量為 x 。
cuo + h2so4 = cuso4 + h2o80---------98
5 -----------x
則80 / 5 = 98 / x
得x = 6.125 克
所以稀硫酸溶質質量分數為：(6.125 / 50) * 100%=12.25%
3樓：誅天仙
1、銅不會稀硫酸反應，因此3g是銅，則氧化銅為5g，質量分數為5/8=62.5%
2、guo+h2so4=guso4+h2o1 1
5/80 50x/98
則5/80=50x/98
x=12.25%
氧化銅和銅的混合物2g，用氫氣完全還原後銅粉的質量為1 8g，求原混合物中銅的質量分數是多少
解 設原混合物中銅的質量為x。生成銅y。cuo h2 cu h2o 80 64 2 x y 所以 64 2 x 8 4xy 80 5 另有x y 1.8.所以x 1.所以質量分數為1除以2等於50 用差量法計算。減少的質量 2 1.8 0.2g 設原混合物中氧化銅的質量為x。cuo h2 高溫 cu...
銅是由什麼構成的，氧化銅由什麼構成？
cu是金屬晶體，是由銅原子 初中定義 構成，或是由銅離子和自由電子構成 高中定義，具體參見高三化學課本 銅是金屬晶體，由金屬銅離子和自由電子組成，二者通過電荷間相互作用相結合 氧化銅由什麼構成？氧氣由復氧元素 組成的，氧化制銅由氧元素bai和銅元素組成的。1。物質由分子du，zhi 原子，離子構成的...
氧化銅中有雜誌氧氣,能不能通過灼熱的銅網除去
不知你氧化銅的雜質氧是怎麼形成的。它會隨氧化銅一起運動嗎?一般來說這種情況不存在,使用氧化銅天需除氧。氮氣中混有氧氣,通過灼熱的銅網能去掉雜質氧氣,但是生成的氧化銅算不算雜質?求各位學霸幫幫忙?不算雜質。氮氣中含有雜質氧氣,通過灼熱銅網後可以除掉雜質氧氣,生成的氧化銅及未反應的銅均為固體物質,本身與...