1樓：匿名使用者
高1學了就清楚,還原性實際上也是金屬活動性，金屬活動性和金屬性也是大同小異，金屬性可根據週期表不判斷，而金屬活動性是：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金．基本上金屬活動性和金屬性是相同的，但也有個別不一樣．
2樓：神風劍客
沒什麼區別，金屬行和還原性都是失電子能力（化合價上公升）。非金屬性和氧化性都是得電子能力（化合價下降）
3樓：方鴻暉曾青
1.氧化性:
----得電子的性質.
----越易得電子,氧化性越強.
2.還原性:
----失電子的性質.
----越易失電子,還原性越強.
3.非金屬性
----專門用於描述非金屬元素的性質.
----非金屬性越強,對應的氧化劑越易得電子,氧化性越強.
----非金屬性越弱,對應的還原劑越易失電子,還原性越強.
4.金屬性
----專門用於描述金屬元素的性質.
----金屬性越強,對應的還原劑越易失電子,還原性越強.
----金屬性越弱,對應的氧化劑越易得電子,氧化性越強.
4樓：濮英光焦馥
元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。例如：金屬性na＞mg＞al，單質的還原性na＞mg＞al，陽離子的氧化性na+＜mg2+＜al3+。
中學化學教材中金屬活動順序表為k＞ca＞na＞mg＞al＞zn＞fe＞sn＞pb＞h＞cu＞hg＞ag＞pt＞au，而陽離子的氧化性為k+＜ca2+＜na+＜mg2+＜al3+＜zn2+＜fe2+＜sn2+＜pb2+＜h+＜cu2+＜hg2+＜pt2+＜au2+。元素的非金屬性越強，它的單質的氧化性越強，還原性越弱，而它陰離子的還原性也越弱。例如：
非金屬性cl＞br＞i＞s，它們的單質的氧化性cl2＞br2＞i2＞s，還原性cl2＜br2＜i2＜s，它們的陰離子的還原性cl-＜br-＜i-＜s2-。
金屬性比較規律：1、由金屬活動性順序表進行判斷。
2、由元素週期表進行判斷，同週期金屬性減弱，同主族金屬性增強。
3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下，氧化性越弱，對應金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強於二價銅。4、由置換反應可判斷強弱。遵循強制弱的規律。
5、由對應最**氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷，鹼性越強，金屬性越強。6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。7、由電解池的放電順序判斷。
等同於3
.還原性是相對於氧化性來說的，能還原別的物質
，即具有還原性（物質失電子的能力)
別的物質把它氧化了(它被別的物質氧化了)
，它就有還原性
微觀角度講
就是它的失去電子的難易程度
容易的比如金屬
氫還有低價元素
都有還原性
還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性
越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序.
有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。
有一口訣公升失氧,降得還
公升-化合價公升高
失-失去電子
氧-發生氧化反應,也就是具有還原性
降得還-(同理)
h的常見價態是
0，+1
氫氣為0價，化合價可以公升高，即失去電子，發生氧化反應，即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質進行比較，實際還是比較強的)
注~金屬無負價.
乙個個字打的！希望有幫助...
5樓：
金屬性和非金屬性是針對
元素而言；氧化性和還原性是針對
物質而言。
具體是：
金屬性是元素失去電子的能力；還原性是還原劑失去電子的能力。
非金屬性是元素得到電子的能力；氧化性是氧化劑得到電子的能力。
6樓：匿名使用者
還原性是指熱漲冷縮後還原
非金屬性是指分子狀態不是金屬特有狀態
氧化性是指金屬分子特性被氧改變從而生鏽
我今年六年級
7樓：匿名使用者
我認為是等同的
六年級學化學麼？兄弟呀~`
說話也要打一下草稿！哈
金屬性對應的是氧化性還是還原性？
8樓：王子
注意概念適用的範圍：
金屬性和非金屬性是針對元素而言的，而還原性和氧化性是針對物質來說的。
一般情況下，他們可以對應起來，即：元素的金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性就越強。
這只是一般情況，會有特例，如cl元素的非金屬性弱於o元素的非金屬性，而cl2的氧化性強於o2的氧化性
9樓：快樂小子
金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向，在初中課程中，金屬性被稱為金屬活動性；
元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。例如：金屬性na>mg>al，單質的還原性na>mg>al，陽離子的氧化性na+mg>al，常溫時單質na與水能劇烈反應，單質mg與水能緩慢地進行反應，而單質al與水在常溫時很難進行反應，它們對應的氧化物的水化物的鹼性 naoh>mg(oh)2>al(oh)3。
【所以說，元素的金屬性不能簡單指的是還原性還是氧化性，懂了嗎？】
金屬性對應的是氧化性還是還原性
10樓：上海艾荔艾金屬材料****
金屬性和非金屬性是針對元素而言的，而還原性和氧化性是針對物質來說的。
一般情況下，他們可以對應起來，即：元素的金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性就越強。
這只是一般情況，會有特例，如cl元素的非金屬性弱於o元素的非金屬性，而cl2的氧化性強於o2的氧化性。
金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
元素的金屬性與非金屬性是乙個看似簡單，卻有著許多內容值得深思的知識點。金屬性與非金屬性討論的物件是元素，它是乙個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現為該元素單質或特定化合物的性質，學生學習過程中，極易混淆。
元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。
高中學習過程中學生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。其實，它們的區別在於所指的物件不同，金屬性和非金屬性指的物件是元素，還原性和氧化性指的物件是物質。
11樓：王子
注意概念適用的範圍：
金屬性和非金屬性是針對元素而言的，而還原性和氧化性是針對物質來說的。
一般情況下，他們可以對應起來，即：元素的金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性就越強。
這只是一般情況，會有特例，如cl元素的非金屬性弱於o元素的非金屬性，而cl2的氧化性強於o2的氧化性
12樓：介英朗
氧化性指得到電子的能力還原性指失去電子的能力不管是不是金屬原子，他的還原性弱就說明他不容易失去電子(對自己的外層電子有更強的吸引力)，所以當他一旦失去了電子他就有更強的得到電子恢復原狀的趨勢，也就是陽離子氧化性強(得到電子能力強啊)同理氧化性弱的，就說明他得到電子的能力弱，或者說對外層電子吸引力弱，所以即使他得到了人家的電子，也很容易就失去了lxscdd完全弄反了，不過他說的明白氧化還原的定義還是很對的，關鍵就是在於理解什麼是氧化什麼是還原你可以以此類推出非金屬原子和離子的氧化還原規律，練習練習
13樓：漂過
金屬性越強氧化性越強
14樓：杜杜杜
●金屬性越強，還原性越強。
●非金屬性越強，氧化性越強。
相對而言。
是元素還是單質還是原子對應的還原性還是氧化性 氧化性還原性與金屬性和非金屬性的關係是什麼？
15樓：教授王
原子原子半徑越大，最外層電子數越少，還原性越強；
原子半徑越小，最外層電子數越多，氧化性越強。
16樓：冰潔翼天使
物質具有氧化性/還原性，物質包括單質或者化合物元素具有金屬性/非金屬性
金屬性幾乎可以完全等同於元素單質的還原性，因為金屬元素的單質比較簡單。
非金屬性可以近似的認為成元素原子得電子的能力（表現為氧化性），但是由於非金屬元素單質結構比較複雜，元素非金屬性不能直接等同於單質氧化性，只能近似。
17樓：
金屬就是單質，非金屬就是原子
金屬性是不是還原性？非金屬性是不是氧化性
18樓：匿名使用者
不是，不是只是有關，金屬性越強還原性越強
金屬性和非金屬性與還原性和氧化性有什麼區別嗎
19樓：撒從霜
zhangfan0909的說法不對，不要誤導別人.
應該是這樣，金屬性和非金屬性是表示元素的性質；而氧化性和還原性是表示單質或化合物的性質。金屬元素單質一般表現還原性，非金屬元素單質表現氧化性。
另外，同一主族從上到下，元素金屬性在增強，非金屬性在減弱；也就是對應單質的還原性在增強，氧化性在減弱。
同一週期從左到右，元素金屬性在減弱，非金屬在增強。（所以元素週期表中的非金屬元素集中在週期表的右上方）
20樓：匿名使用者
鹼金屬元素的氧化性隨原子序數的增大而減弱,鹵族元素的氧化性隨原子序數的增大而增強
書上說的是同主族內,原子序數越大,非金屬性越弱，是對非金屬元素而言的
21樓：三噸重的蚊子
非金屬性越弱氧化性越弱
22樓：匿名使用者
我同意wadelovett的。
什麼是金屬性，非金屬性？什麼是非金屬性
金屬性。元素一般具有。還原性，多生成鹼，如 naoh,koh等，鹼性強度隨元素核電核數增加而降低 非金屬性。元素一般具有。氧化性，多生成酸，如 hcl,h2so4 等，酸性強度隨元素核電核數增加而降低 如果光從方便理解的方法來看，可以理解為金屬性就是還原性，非金屬性就是氧化性。其次，一般金屬性越強，...
如何比較元素非金屬性的強弱，如何比較S和N的非金屬性的強弱？
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力 元素的非金屬性包括很多方面 元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最 氧化物水化物酸性強弱等.它包含了原子得電子的能力 氧化性 但比氧化性的含義更為廣泛。下面是元素金屬性和非金屬性強弱的比較 l 金屬性強弱的比較 根據原子結構 原子半徑越大 電子層數越多 最...
Na與Ca的金屬性誰強為什麼 像這種金屬性都小於Mg的兩個金屬怎麼比較
金屬性是指在化bai學反應中原子失du去電子的能力。失電zhi子能力越強的 dao原子其金屬回性就越強 失電子能答力越弱的金屬性也就越弱，而其非金屬性就越強。金屬活動性 又稱活性序 是指金屬在溶液或化學反應中的活潑程度 na最外層就1個電子而ca是2個，鈉比鈣易失去電子所以金屬性強 金屬活動性排列通...