1樓：金木南影娛
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力
元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最**氧化物水化物酸性強弱等.它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
下面是元素金屬性和非金屬性強弱的比較
( l ）金屬性強弱的比較
① 根據原子結構：原子半徑越大（電子層數越多），最外層電子數越少，金屬性越強。
② 根據在週期表中的位置：同週期元素，從左到右，隨著原子序數的增加，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上至下，隨著原子序數的增加，金屬性增強，非金屬性減弱。
③ 根據實驗事實
a .與水或酸反應置換氫的難易，越易者金屬性越強。
b ．最**氧化物對應水化物鹼性強弱，鹼性越強者金屬性越強。
c ．根據金屬活動性順序表，排在前面的金屬活動性較強。
d ．原電池反應中的正、負極，作負極的金屬性一般較強。
e .看鹽溶液的相互置換反應，與同一種非金屬反應的難易。
( 2 ）非金屬性強弱的比較
① 根據原子結構：原子半徑越小（電子層數越少），最外層電子數越多，非金屬性越強，反之越弱。
② 根據在週期表中的位置：同週期元素，從左到右，隨著原子序數的遞增，非金屬性增強，同主族元素，從上至下，隨著原子序數遞增，非金屬性增強。
③ 根據實驗事實
a ．與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性，越易化合，氫化物越穩定，非金屬性越強。
b ．最**氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。
c .與同種金屬反應的難易，鹽溶液中相互置換反應的判斷。
d ．氣態氫化物的還原性越強，該元素非金屬性越弱。
如何比較s和n的非金屬性的強弱？
2樓：魯步興邦
硫和氮距離元素週期表最右上角的距離是相同的，所以難以運用元素週期律來比較。
但是可以根據電負性的知識來判斷：n的電負性是3.04，而s的電負性是2.
58，電負性越強，元素的非金屬性越強。所以n的非金屬性強於s。類似的還有：
o:3.44.
cl:3.16,所以o的非金屬性強於cl。
也可以根據氫化物的穩定性來判斷：h2s在常溫下可以與o2生成s單質，而nh3要在高溫情況下才能與o2生成n2，所以結果與上面相同。
如何比較元素的金屬性和非金屬性的強弱
3樓：匿名使用者
你從左下到右上（稀有氣體不算）劃乙個箭頭，箭頭的方向，就是非金屬性（即氧化性）增強的方向。
如何比較元素的金屬性和非金屬性
如何根據元素週期表比較非金屬性強弱？
4樓：匿名使用者
在元素週期表中，越向左、下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是f。例如：金屬性k＞na＞mg，非金屬性o＞s＞p。
5樓：匿名使用者
1）同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
6樓：
跟原子半徑一起記就好啦.
原子半徑越大金屬性越強.越小非金屬性越強.
不過金屬貌似沒有非金屬性什麼的,,
反正我就是那樣記噠.
什麼是金屬性，非金屬性？什麼是非金屬性
金屬性。元素一般具有。還原性，多生成鹼，如 naoh,koh等，鹼性強度隨元素核電核數增加而降低 非金屬性。元素一般具有。氧化性，多生成酸，如 hcl,h2so4 等，酸性強度隨元素核電核數增加而降低 如果光從方便理解的方法來看，可以理解為金屬性就是還原性，非金屬性就是氧化性。其次，一般金屬性越強，...
金屬性和還原性，非金屬性和氧化性，有什麼區別呢
高1學了就清楚,還原性實際上也是金屬活動性，金屬活動性和金屬性也是大同小異，金屬性可根據週期表不判斷，而金屬活動性是 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金 基本上金屬活動性和金屬性是相同的，但也有個別不一樣 沒什麼區別，金屬行和還原性都是失電子能力 化合價上公升 非金屬性和氧化性都是得電子能力 化合價下降...
如何比較同一元素氧化物酸性強弱,如何判斷物質的酸性強弱和鹼性強弱
氧化物酸鹼性的規律 1 同週期元素的最 氧化物從左到右酸性增強na2o 內mgo al2o3 sio2 p2o5 so3 cl2o7 2 同主族同價態容氧化物從上到下酸性減弱 n2o3 p2o3 as2o3 sb2o3 bi2o33 同一元素多種價態的氧化物氧化數高的酸性強mno mno2 mno3...