1樓：第五松蘭翁錦
金屬性。元素一般具有。
還原性，多生成鹼，如：naoh,koh等，鹼性強度隨元素核電核數增加而降低；
非金屬性。元素一般具有。
氧化性，多生成酸，如：hcl,h2so4
等，酸性強度隨元素核電核數增加而降低；
如果光從方便理解的方法來看，可以理解為金屬性就是還原性，非金屬性就是氧化性。
其次，一般金屬性越強，其水化物鹼性越強，酸性越弱。
然後，一般非金屬性越強，其水化物酸性越強，鹼性越弱。
金屬性、非金屬性－－－指元素的性質。
氧化性、還原性，酸性、鹼性－－－指物質的性質。
但它們之間存在一定的聯絡，某元素有金屬性或非金屬性，由它形成的物質或化合物也就會具有一定的氧化性、還原性，和酸性、鹼性。
某元素有較強的金屬性，其。
單質。有較強的還原性，其氧化物及其氧化物的水化物（即。
氫氧化物。）就有較強的鹼性。其對應的陽離子就有較弱的氧化性。
同樣，某元素有較強的非金屬性，其單質有較強的氧化性，其氧化物及其氧化物的水化物（即含氧酸）就有較強的酸性。其對應的陰離子就有較弱的還原性。
2樓：網友
什麼是金屬性，非金屬性？
金屬性物質是指具有良好的導電性、導熱性和較強的塑性的物質，它們的原子結構中含有電子的能量等級可以被分離出來，形成外圍電子雲，與其他原子共享電子，從而形成化學鍵。
非金屬性物質是指沒有良好的導電性、導熱性和塑性的物質，它們的原子結構中沒有可以被分離出來的電子，因此不能形成外圍電子雲，也不能與其他原子共享電子，從而形成化學鍵。
非金屬性是什麼呢?
3樓：小小小聊生活
非金屬性指的是：
非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。元素的非金屬性包括很多方面，元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等，它包含了原子得電子的能力，但比氧化性的含義更為廣泛。
非金屬性的週期表性質：
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。
例如：對於第三週期元素的非金屬性na原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。
什麼是非金屬性?
4樓：愈滌僧飛航
非金屬性。的比較規律：1、由。
元素。原子。
的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由。單質。
和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應。
氫化物。的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和。氫氣。
化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**。
氧化物。對應。
水化。物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外，詳見下面）
6、由對應。
陰離子。的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱。
值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的。
含氧酸，所以最**氧化物對應。
水合物。的酸性最強的是。
高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素！故規律5只適用於氟元素之外的。
非金屬元素。
什麼是金屬性？什麼是非金屬性？
5樓：上海艾荔艾金屬材料****
金屬性和非金屬性是針對元素而言的，而還原性和氧化性是針對物質來說的。
一般情況下，他們可以對應起來，即：元素的金屬性越強，對應單清遊質的還原性越強；元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性答友銷就越強。
這只是一般情況，會有特例，如cl元素的非金屬性弱於o元素的非金屬性，而cl2的氧化性強於o2的氧化性。
金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
元素的金屬性與非金屬性是乙個看似簡單，卻有著許多告搜內容值得深思的知識點。金屬性與非金屬性討論的物件是元素，它是乙個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現為該元素單質或特定化合物的性質，學生學習過程中，極易混淆。
元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。
高中學習過程中學生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。其實，它們的區別在於所指的物件不同，金屬性和非金屬性指的物件是元素，還原性和氧化性指的物件是物質。
非金屬性是什麼呢?
6樓：霓脦那些
非金屬性指原子、分子或離子在化學反應中吸收電子能力。吸收電子能力越強的粒子其非金屬性也就越強；反之則越弱，而其金屬性就越強。
比較規律：1、由原子單質的氧化性判斷：一般情況下，單質氧化性越強，對應元素非金屬性越強。
2、由對應氣態氫化物的穩定性判斷：氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
3、由與氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
4、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。
5、由置換反應判斷：強置弱。
週期表性質。
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。
例如：對於第三週期元素的非金屬性na原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。
金屬性和還原性，非金屬性和氧化性，有什麼區別呢
高1學了就清楚,還原性實際上也是金屬活動性，金屬活動性和金屬性也是大同小異，金屬性可根據週期表不判斷，而金屬活動性是 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金 基本上金屬活動性和金屬性是相同的，但也有個別不一樣 沒什麼區別，金屬行和還原性都是失電子能力 化合價上公升 非金屬性和氧化性都是得電子能力 化合價下降...
如何比較元素非金屬性的強弱，如何比較S和N的非金屬性的強弱？
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Na與Ca的金屬性誰強為什麼 像這種金屬性都小於Mg的兩個金屬怎麼比較
金屬性是指在化bai學反應中原子失du去電子的能力。失電zhi子能力越強的 dao原子其金屬回性就越強 失電子能答力越弱的金屬性也就越弱，而其非金屬性就越強。金屬活動性 又稱活性序 是指金屬在溶液或化學反應中的活潑程度 na最外層就1個電子而ca是2個，鈉比鈣易失去電子所以金屬性強 金屬活動性排列通...