1樓：長孫詩槐針懌
內幕的做題方法就是：如果為其最**，就是氧化性，為其最低價，就是還原性。如果中間價，既有氧化性也有還原性。
2樓：冷文德扈高
具有氧化性的粒子不一定化合價是正的只要它的化合價可以降低就可以例如o2鹵素
fe3+
h2o2(其中o是-1)具有還原性的粒子是化合價可以公升高的粒子例如h2fe2+
co如果化合價既可以公升高又可以降低
則即具有氧化性有具有還原性
3樓：羊梅雀宣
已經是最**態的元素表現氧化性（如kmno4中+7價的mn），已經是最低價態的元素表現還原性（如fe單質中0價的fe）；
再就是元素週期表向左下方元素的還原性逐漸增強，向右上方元素的氧化性逐漸增強
4樓：納令香生
元素週期表中同一主族從上到下元素單質還原性(氧化性相反)逐漸增強離子氧化性(還原性相反)逐漸增強
同一週期從左到右元素單質氧化性(還原性相反)逐漸增強離子還原性(氧化性相反)逐漸增強
還有金屬活動順序表(從左到右還原性減弱):kcanamg
alzn
fesn
pb...
如何判斷物質是否具有強氧化性和還原性
5樓：上海艾荔艾金屬材料****
判斷物質是否具有強氧化性和還原性有如下幾種方法：
根據化學方程式判斷：氧化性：氧化劑大於氧化產物，還原性：還原劑大於還原產物
2．根據金屬活動性判斷：還原性從左到右遞減，氧化性從左到右遞增3．根據反應條件判斷：條件越苛刻，氧化性越弱．4．根據氧化產物價態高底判斷:
兩種不同物質跟同一種物質反應,生成的氧化物價態越高氧化性越強.
一般要判斷乙個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話,只有把常見的物質給記住.如常見氧化劑有鹵素單質、o2、03、kmno4、k2cr2o7、濃h2so4、濃稀hno3、na2o2、fe3+、mno2等等.常見還原劑有s2-、i-、br-、h2s、so2及亞硫酸鹽、fe2+.
如何判斷氧化性或還原性的強弱？
6樓：孤獨的狼
判斷氧化性、還原性強弱的9種方法：
（1）根椐方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑》還原產物
（2）根據元素週期表判斷
①同週期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱
（3）根據物質活動性順序比較判斷
①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強
②常見非金屬元素活動性順序：（f、cl、br、i、s）從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強
（4）根據反應條件判斷
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強
（5）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低進行判斷：一般氧化產物的價態越高，氧化劑的氧化性越強
（6）根據電化學原理判斷
①原電池，負極》正極，負極的還原性較強； ②電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 s2->i->br->cl->oh-；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+.
（7）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強
（8）根據反應劇烈程度進行判斷
同種還原劑作用於不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強
（9）溶液酸鹼性的影響
溶液的酸鹼性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強於鋁，而在鹼性溶液中鋁的還原性強於鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現出強氧化性，在中性或鹼性溶液中則不表現出強氧化性。
7樓：鳳鳳專業解答老師
回答1、根據元素週期表規律判斷：
2、根據化合價判斷：
3、根據反應方程式判斷：
4、根據反應條件判斷：跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。
5、根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑反應，離子還原性越強，反應越劇烈。
請問您還有什麼問題需要諮詢呢？
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