1樓：星座起源
我發現你對相對密度這個概念不是很了解，這裡先說一下。相對密度：物質的密度與參考物質的密度在各自規定的條件下之比。
比如，氫氣的密度是ρ，某氣體相對氫氣的密度是8，則這種氣體的密度是8ρ.我們在化學常用的是根據阿伏伽德羅定律推出來的，同溫同壓下，氣體的密度比等於摩爾質量之比。所以，還是上面那個例子，這個氣體的摩爾質量就是16g/mol。
1 設氫氣與二氧化碳分別是xmol，ymol
由於與氫氣的相對密度是7，所以氣體的平均相對分子質量是14.
所以 2x+44y=14(x+y) 可得x/y=5:2
2 易知，這個氣體的相對分子質量是92，根據比例算出氮的質量和氧的質量，最終得出為n2o4
3 這道題需要根據質量守恆做。設a是2mol，則混合氣體的物質的量是7mol，由相對氫氣的密度是11.3，則混合氣體的相對分子質量是22.
6.質量是22.6×7g，根據質量守恆，a的總質量也是22.
6×7g.由於a是2mol，所以a的式量是79.1g/mol
4 和第乙個差不多，你自己試著解一下，不行再追問，樓上用的是十字交叉法，如果不理解就用我給你的方法。他這題答案應該是對的。
2樓：教授王
co2 44...............12....................14 n(co2):n(h2)=2:5
h2 2..................30n2o4
m=11.3*7/2=40
co2 44..........10
...............39 n(co2):n(空氣)=2:1
空氣 29...........52/3
3樓：匿名使用者
題很簡單，好好思考吧，你可以算出混合物相對分子質量，通過物質之間的比值求得
高一化學題
d.先生成mg oh 2和al oh 3 繼續加naoh,al oh 3轉化為naalo2和水 沉澱消失一部分 選d先生成mg oh 2和al oh 3沉澱 隨著鹼濃度增加，al oh 3溶解而mg oh 2不溶解 選擇 d.開始的時候 氫氧化鈉與 硫酸鎂 和 硫酸鋁 發生反應生成 氫氧化鎂 和 氫...
高一化學題
鋁和鎂的鹼式鹽 即含mg2 al3 oh co3 2 注意，不可能含hco3 與oh 不能共存 1 42.5ml鹽酸，即0.085mol，開始有co2 前面發生2個反應 oh h h2o co3 2 h hco3 到45ml鹽酸，即0.09mol，反應完全，生成co2 hco3 h h2o co2，...
請教高手高一化學題，高一化學題目請教。
1 d 2nahco3 na2co3 co2 h2o，1摩nahco3分解生成na2co3 co2 h2o各0.5摩，而na2o2是先與co2反應又生成na2co30.5摩，剩餘的0.3摩na2o2與h2o反應生成0.6molnaoh 故容器內殘留的固體是1molna2co3和0.6molnaoh ...