1樓：匿名使用者
解析：一。
（1）設生成的cl2質量為 x g，反應的hcl質量為 y g
2kmno4 + 16hcl = 2kcl +2mncl2 + 5cl2↑ + 8h2o
316 584 355
15.8g y x
解得：x = 17.75g ，y = 29.2g
被氧化的hcl=（10/16）*29.2= 18.25g
（2）cl2體積 = 17.75g / 3.17g/l = 5.6 l
二。（1）加入過量的k2so4溶液，生成白色沉澱，經過濾、洗滌、烘乾後的4.66g固體
說明白色沉澱為 baso4，物質的量為4.66g / 233g/mol = 0.02mol
因為是一半的溶液，所以材料中ba元素總物質的量 = 0.02mol * 2 = 0.04mol
在餘下的50ml溶液中加入少許kscn溶液，顯紅色；
說明這時溶液中有fe3+
如果加入過量naoh溶液，則生成紅褐色沉澱，將沉澱過濾、洗滌灼燒後的3.20g固體。
則灼燒生成的固體肯定為fe2o3
fe2o3物質的量 = 3.2g / 160g/mol = 0.02mol
fe2o3 ～ 2fe
所以fe元素物質的量 = 0.02mol * 2 = 0.04mol
因為是一半的溶液，所以材料中fe元素總物質的量 = 0.04mol * 2 = 0.08mol
所以材料中氧元素質量 = 12.52 g - 137g/mol * 0.04mol - 56g/mol * 0.08mol = 2.56g
氧元素質量分數 = 2.56g*100% / 12.52g = 20.45 %
（2）ba元素顯+2價，o元素顯-2價，物質的量比1:1，所以bao中含有o元素0.04mol
氧元素總物質的量 = 2.56g / 16g/mol = 0.16mol
剩餘0.12mol o元素與0.08mol fe元素結合，物質的量比 fe：o = 0.08:0.12=2:3
所以可確定為fe2o3
所以此材料化學式為 bao·fe2o3
2樓：me_timve壊
一.(1)設需要濃鹽酸的體積為v
v*1.19g/cm3*37%=1l *1mol/l *36.5g/mol
v =82.9ml
kmno4與被氧化的hcl的關係是 ：
kmno4~~~~~~5hcl
158g------------ 5mol
15.8g----------- 0.5mol
m(hcl)=0.5mol*36.5g=18.25g
（2）2kmno4~~~~~~5cl2
316-----------------355
15.8----------------x
x=17.75g
v=17.75/3.17=5.6l
二設12.52 g樣品中所含鋇原子和鐵原子的物質的量分別為x、y，則有關係式：
ba ～ baso4 2fe ～ fe2o3
1 mol 233 g 2 mol 160 g
x 4.66 g×2 y 3.20 g×2
解得：x=0.04 mol y=0.08 mol
(1)磁性材料中氧元素的質量為：
12.52 g-0.04 mol×137 g·mol-1-0.08 mol×56 g·mol-1=2.56 g
磁性材料中氧元素的質量分數為：
2.56/12.52×100%=20.45%
(2) 12.52 g樣品中所含氧原子的物質的量為：
2.56/16=0.16 mol
該磁性材料中n(ba)∶n (fe)∶n (o)=0.04∶0.08∶0.16=1∶2∶4
則該磁性材料的化學式為bafe2o4（或bao·fe2o3）。
3樓：隨長征宛酉
溶質是硝酸鈉，
碳酸鈉和磷酸鈉，
所以溶質的濃度比為1/1:1/2:1/3=6:3:2。（因為乙個碳酸鈉溶解後產生兩個鈉離子，
乙個磷酸鈉產生3個鈉離子，
因為鈉離子濃度相同，
所以碳酸鈉的濃度是硝酸鈉的二分之一，
磷酸鈉濃度則是三分之一）。
物質的量＝濃度x體積，
所以物質的量之比為6x3：3x2：2x1
或者是9：3：1.
高一化學問題，常見高一化學問題
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高一化學問題。 10，高一化學問題
1 由加入50ml,4mol l的naoh溶液，正好完全中和可以知道酸中含有的h 物質的量為與oh 是1 1反應的 濃度為。2 生成的baso4物質的量為 也就是說混合酸中含的硫酸 也就是說h 中有0.05 2 的h 是硫酸提供的 剩餘的為硝酸提供的 也就是說含有0.1mol的硝酸 質量為。bacl...
高一化學問題，急啊
1 cu 64，fe，56 兩者分子量差8。鋅粉剩餘量為b 65 a 0.4 所以，假設裡面全是亞鐵離子，則可以根據應生成鐵 56 a 0.4克，現在為cg，則 c b 65 a 0.4 56 a 0.4 8即為銅的摩爾數，其濃度為 c b 65 a 0.4 56 a 0.4 8 0.4 亞鐵離子的...