1樓：玩字當頭
設鋁m mol，矽n mol
si+naoh+h2o=na2sio3+2h2 ↑2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2m=3a/
2n=b/a+b=
27m+14n=11
解得m=n=矽質量分數：14*
鋁質量分數：27*
2樓：匿名使用者
設si 2amol al 2bmol
加hcl si不反應。
2al+6hcl=2alcl3+3h2(氣體)加naoh
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2(氣體)si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2(氣體）因此有。2a*28+2b*27=11
所以a=b=
所以m(si)=28*
m(al)=
si%=al%=1-si%=
3樓：匿名使用者
守恆法 在反應過程前後原子個數不變可以根據前後關係進行列式4 h2o+nacl===li2+hcl+naoh 放映前後na 個數1：1 式子 沒配平的。
設反應前質量m1 反應後m2 差亮根據前後 m差值進行計算 因為每個反應 單位變化物質量時一定的 後面還會有體積差量 電子守恆 本題簡單講解下。
步驟 1: 認真閱讀題意，確定守恆型別。
步驟 2 ：根據守恆關係，列出等式。
現有 x 、 y 、 z 三種物質，各取 40g 相混合，完全反應後，得 y 18g ， z 49g ，還有 w 生成。已知 w 的相對分子質量為 106 ，現將 22gx 和 11gy 反應，能生成 w 為（ ）
53g ④
a. ①b. ①c. ②d. ②
方法匯入】從反應前後各物質的質量變化情況，可得出質量減少的物質是反應物，質量增加的或者原來沒有的物質是生成物；再利用質量守恆，求出各反應物與各生成物的質量之比，最後根據質量之比和相關物質的摩爾質量得出正確答案。
解析】 x 、 y 、 z 混合並完全反應後， x 的質量減少 40g ， y 的質量減小 (40-18)=22g ， z 的質量增加 (49-40)=9g ，還有 w 生成，所以 x 、 y 是反應物， z 、 w 是生成物；根據質量守恆可得出 40gx 與 22gy 反應可生成 9gz ，則生成 w 的質量為 (40+22—9)=53g 。即得出該反應中各物質的質量之比 m(x) ∶m(y) ∶m(z) ∶m(w)=40 ∶ 22 ∶ 9 ∶ 53 。若將 22gx 和 11gy 反應，按上述質量比例關係可得出 x 過量 2g ，生成 z 、 w ， w 的物質的量為 ， w 的質量為 × 106g /mol= 。
答案： c
4樓：竹子青
答案： 化學中有三大守恆定律 電荷守恆 質量守恆 原子守恆 見到方程式 就想到這三個規律 有時候會使一些棘手的問題迎刃而解 不必刻意去記 理解就好 做題時 能活用就行 差量法是依據化學反應前後的某些“差量”（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程序列比例式解題完全一致。
5樓：地球
物質的量守恆：反應前後物質的量不變。
化學書上都有，好好看看。
6樓：匿名使用者
你說的是能量守恆把？
7樓：清風醉今宵
a對，無水乙醇溶於水，無法萃取。
b對，cu（oh)2懸濁液與甘油（多羥基化合物）反應，成為絳藍色溶液，這是特徵反應。
c錯，紙層析試樣點不得浸入劑，否則溶於劑，無法紙層析。
d對，生石灰先反應掉乙酸，蒸餾時，離子化合物不會被蒸發出，乙醇蒸發出。
注：原題是2023年浙江卷化學題，原題要求選擇錯的。
8樓：匿名使用者
選a 乙醇與水混溶。
甘油沒有醛基。
不能浸入。乙醇會被石灰吸收，ca2+能吸收醇類物質。
9樓：匿名使用者
1、化學反應速率的外在影響因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及其他因素（比如接觸面積）當煤的狀態不同時，其與助燃性氣體的接觸面積不同，故影響燃燒速率，並按照固態、液態、氣態速度遞增。
2、燃料充分燃燒的條件有2點，第一要有足夠大的接觸面積，第二，要有適當過量的助燃性氣體，相信你很容易去理解與煤的充分燃燒的關係。
3、注意上一點當中是適當過量的助燃性氣體，如果過量，很有可能會帶走熱量，造成熱能散失以及影響煤的充分燃燒。
10樓：乜翠
在外界條件相同的情況下，煤的顆粒越小，燃燒越快，燃燒越充分；
空氣越多，提供的氧氣就越多，燃燒的自然更充分；
灶膛材料選擇惰性金屬，比如銅，因為煤燃燒會產生so2等酸性氣體與水結合生成酸腐蝕金屬。
可以在廢氣管道外加一層水管，用廢氣中的熱量加熱水。
11樓：匿名使用者
1提高與空氣的接觸面積，使煤充分燃燒。
2使煤充分氧化為co2
12樓：年合賴訪曼
這不是a嗎。
解釋：水銀，是液態金屬單質；膠體，和溶液類似，為混合物；硫酸，是純淨物中的化合物。
b中的前二你應該會，解釋鹽酸，鹽酸是hcl溶於水形成的，為溶液，是混合物。
13樓：暢旺牢學民
加入硝酸是為了排除agco3沉澱的干擾，因為agco3溶於酸，而agcl不溶於酸。
不能加入hcl，因為hcl帶入cl-離子。
生成agcl沉澱。
干擾判斷。
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高一化學問題。 10，高一化學問題
1 由加入50ml,4mol l的naoh溶液，正好完全中和可以知道酸中含有的h 物質的量為與oh 是1 1反應的 濃度為。2 生成的baso4物質的量為 也就是說混合酸中含的硫酸 也就是說h 中有0.05 2 的h 是硫酸提供的 剩餘的為硝酸提供的 也就是說含有0.1mol的硝酸 質量為。bacl...
高一化學問題
一 1 w,x,y,z分別是h o na s 2 w2z是由 共價 鍵組成的分子，其電子式為h s h 注 s原子上下還各有1對電子，無法貼上電子式 抱歉，後同 3 由y,x,w組成的物質是由 共價鍵和 離子 鍵組成的 離子 化合物。二 a nh4 b oh c nh3，d h2o，e h3o 三 ...