1樓：匿名使用者
設進入容器氣體體積v
容器中氣體與氧氣相對密度為 ，即表示容器中平均物質的量m與氧氣的相對物質的量比= →m= ×32=
根據空氣相對物質的量為29 hcl相對物質的量為所以 →v≈
2樓：昔南風
不用十字交叉法就得解方程了！
我提示你一下，字難打，公式又打不出來！
1l的瓶子，你設其中空氣xl 則hcl 1-x l。
瓶中空氣質素為m克 則。
m=x/瓶中空氣體積為m/1=m g/l
題目說混合氣體密度為o2的倍 則。
m=362/
這是計算題的格式，不會十字交叉法的話很麻煩。
如果對氣體性質掌握得好，可以知道，氣體密度與其摩爾質量成正比，這樣就是樓上那位的方法了！
可見十字交叉法高效有用！希望樓主能早日掌握！
3樓：
設集氣瓶的體積是v；而hcl的體積是x：
則瓶中氣體的平均分子質量是：
x*__x=
即能充滿3/4個瓶的體積~
4樓：匿名使用者
解；設該漂白粉的相對分子質量為x
已知；該漂白粉組成與上述化學式相等且有效氯為35%則可得；
cl相對分子質量=該漂白粉相對分子質量。
又因為根據化學式；
ca（oh）2·3cacl（ocl）·nh2o可知乙個該分子含六個cl原子 則有；
6(乘)即；213=35%x
解之 得。x(約)=608
再減去其它元素的相對原子質量。
水的相對分子質量=
608-40-34-120-213-48=153再用153(除)18 =
所以； n=
即該漂白粉化學式為；ca（oh）2·3cacl（ocl）·
5樓：匿名使用者
n=10
1mol的漂白粉與hcl反應會生成3mol氯氣。
6樓：就重來
6*根據此式可計算出n
7樓：星座運勢達人龍捲風
1),排除cucl
2）、肯定有ba(no3)2
3）、排除k2co3,k2so4
綜上，該混合物中一定含有ba(no3)2，na2co3，na2so4，一定不含有k2co3,k2so4，cucl。可能含有nacl。可能含有的物質如要檢驗其是否存在，將在濾液中加入硝酸銀溶液，看是否有白色沉澱產生。
若有，怎存在，否則，不存在。
8樓：網友
一定有ba(no3)，na2co3 可能有nacl,na2so4
檢驗氯化鈉。加入過量的稀硝酸，再加入過量的硝酸鋇，再滴入硝酸銀，若有白色沉澱，則說明有氯化鈉，若無，則沒有氯化鈉。
檢驗硫酸鈉。加入稀硝酸，若沉澱不消失，則有硫酸鈉。若沉澱消失，則無硫酸鈉。
9樓：匿名使用者
na2co3 na2so4,ba(no3)2 不含cucl2 k2co3,k2so4 可能含有nacl
加入硝酸算話的硝酸銀溶液 觀察是否有沉澱。
10樓：學習小神童
解：（1）一定含有：ba(no3)2,na2co3，na2so4一定不含有：cucl，k2co3,k2so4可能含有nacl
2）想該濾液中滴加agno3溶液，如果有白色沉澱產生，說明該固體粉末中含有nacl；如果沒有白色沉澱產生，說明該白色固體中不還有nacl.
11樓：愈信瑞
h2 等同於 這個沒問題吧。
設；與硫酸反應的鐵的質量有 x ，硫酸有yfe+ h2so4==feso4+ h2
56 98 2x y
所以 x= y=
所以與硫酸參加反應的fe的質量為 參加反應的【h2so4的物質的量為。
設與cuso4反應的fe的質量為m 生成的cu的質量為ncu2+ +fe==fe2+ +cu
64 56 64m n
又因為鐵塊質量減輕 所以。
根據以上比值關係 56n/64=m 換元帶入n/8= 所以n= m=
所以【n（cu2+ ）
h2so4的濃度=
cuso4濃度=
12樓：匿名使用者
反應的先後順序是：fe與cuso4先反應，當cuso4反應完了，fe再與h2so4反應。
根據h2求 n(h2so4)=n(h2)=消耗的fe也為。
fe質量將減少。
實際只減輕了，說明析出了cu的質量為：
則 n(cuso4)=n(cu)=
c(h2so4)=
c(cuso4)=
13樓：匿名使用者
x* ;x=4/3所以所得空氣是原來物質的量的4/3倍，n1*4/3=n2;
p=nrt/v;
n1*t1/v1=n2*t2/v2;
m1=n1*
m2=n2*
r1=m1/v1;原密度。
r2=m2/v2;新密度。
r2/r1=(m2/m1)*(v1/v2)(n2*
14樓：匿名使用者
鹽酸的物質的量n==c*v==2mol/l* =1molhcl+agno3==agcl↓+ hno31mol---1mol---63g
1mol---x---y
所以x=1mol y=63g
生成沉澱的物質的量是1mol，生成硝酸的質量是63g
15樓：別夢寒
hcl+agno3=agcl+hno3 所以hcl和agcl以及hno3的物質的量都是1mol 所以hno3質量等於63g
16樓：
根據溶液對外顯電中性的原理，你就可以知道，【鋁離子所帶的正電荷】+【鉀離子所帶的正電荷】=【硫酸根所帶的負電荷】。知道這個就爽多了，然後列式子： 就可以求出x=，所以鉀離子就是咯。
已知ag某氣體中含有的分子數為b，那麼就等於告訴了你該氣體的摩爾質量為a／b，當有cg的時候，那麼設其物質的量為x
則有：a／b=c／x， 變形得 x=cb／a（這個是物質的量），所以用na乘以物質的量就得到體積了，答案是cbna／a
直接插個密度計進去看看不就知道了麼。
17樓：何豬妖
噴泉實驗的基本原理是：氣體在液體中溶解度很大，在短時間內產生足夠的壓強差（負壓），則開啟活塞後，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉。
s由+4公升到+6價。
na2so3 3*10^（—3） 共失電子6*10^（—3）
xo4 2*10^（—3） 共得電子6*10^（—3）
3x2=2x x=3 說明x降了3價所以乙個xo4 得3個電子，化合價從+8降到+5
18樓：匿名使用者
1、其實形成噴泉的根本原因是壓力差。
在教科書上的實驗，通過將密閉容器中的氣體，溶於某種液體，造成容器內的壓強小於外界大氣壓力（因為體積不變的情況下，氣體溶於液體，造成容器內單位體積的氣體分子數減少，壓強就變小了），從而形成噴泉。
此外，還可以通過溫度的改變等情況形成壓力差，這樣同樣可以形成噴泉。
2、溶液30ml是，na2so3中+4價s氧化為+6，xo4中x為+8，被還原為a價，根據得失電子守恆： )a=+5
19樓：匿名使用者
①噴泉實驗的原理是什麼？
氣體易溶於液體，產生壓強差。
用溶液30ml，恰好將2*10^（—3）molxo4還原。問元素x在還原產物中的化合價是多少？
na2so3 3*10^（—3） 共失電子6*10^（—3）
xo4 2*10^（—3） 共得電子6*10^（—3）
所以乙個xo4 得3個電子，化合價從+8降到+5
20樓：又一清風識字
①噴泉實驗的原理一般是反應中有氣體產生，從體積的變化，導致壓力的變化。壓力變大，把液體擠出來。
計算亞硫酸鈉是3*10（-3），摩爾比是到s(6+),一共變化是6.，那麼x變化一共也是現在的是+8.那麼還原後是+5
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高一化學問題
一 1 w,x,y,z分別是h o na s 2 w2z是由 共價 鍵組成的分子，其電子式為h s h 注 s原子上下還各有1對電子，無法貼上電子式 抱歉，後同 3 由y,x,w組成的物質是由 共價鍵和 離子 鍵組成的 離子 化合物。二 a nh4 b oh c nh3，d h2o，e h3o 三 ...