1樓：
與鹼反映：碳酸氫鹽過量時，滴加的鹼電離的氫氧根完全與碳酸氫根反應，生成碳酸根，最終生成物以碳酸鹽的形式存在。 如
ca(oh)2+2nahco3=caco3↓+na2co3+2h2o nahco3 過量
鹼溶液過量時，滴加的碳酸氫鹽電離出的碳酸氫根被氫氧根完全反應，溶液中存在的陰離子是碳酸根離子和氫氧根離子，最終生成物以碳酸鹽和鹼的形式存在。如ca(oh)2+nahco3=caco3↓+naoh+h2o ca(oh)2過量。你可以仔細觀察上述的兩個方程式，將少量的反應物拆開，用過量的成分根據量比關係進行反應，ca(oh)2+2nahco3=caco3↓+na2co3+2h2o nahco3 中ca(oh)2少量，2份的氫氧根需要2份的碳酸氫根與之反應，生成2份的碳酸根。
記住誰少拆誰，多者相配即可。
與酸反應：生成二氧化碳、水、鹽
與鹽反映：必須生成沉澱才可。
2樓：大王曉宇
1101碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應
3樓：湖南銀光
以碳酸氫鈉為例：
nahco3+hcl===nacl+h2o+co2nahco3+naoh==na2co3+h2onahco3+ca(oh)2=caco3↓+h2o+naoh
碳酸氫鹽和硫酸氫鹽的反應規律
4樓：天蠍小灰馬
硫酸氫鹽與可溶性鋇鹽,鈣鹽,銀鹽都反應裡.因為硫酸氫根離子會解離成相應的氫離子和硫酸根離子.
碳酸氫根一般不與鹽反應.因為他是弱電解質,在溶液中以碳酸氫根離子形式存在,二碳酸的酸式鹽絕大多數都是可溶的,所以不反應.
由於hco3-的酸性很弱，只有很少的hco3-可以繼續電離出h+，因此一般寫作hco3-（不拆），視為弱電解質；
而hso4-的酸性尚強，較多的hso4-可以電離出h+，因此多寫作h+ + so4 2-，視為強電解質。
比如向碳酸氫鈉中加入氫氧化鈉，我們一般寫為
hco3- + oh- == co3 2- + h2o
如果是硫酸氫鈉中加入氫氧化鈉，則寫為
h+ + oh- == h2o
5樓：
由於hco3-的酸性很弱，只有很少的hco3-可以繼續電離出h+，因此一般寫作hco3-（不拆），視為弱電解質；
而hso4-的酸性尚強，較多的hso4-可以電離出h+，因此多寫作h+ + so4 2-，視為強電解質。
比如向碳酸氫鈉中加入氫氧化鈉，一般寫為
hco3- + oh- == co3 2- + h2o如果是硫酸氫鈉中加入氫氧化鈉，則寫為
h+ + oh- == h2o
鹼與碳酸氫鹽反應的規律是什麼?
6樓：匿名使用者
可溶性鹼溶液和碳酸氫鹽反應的規律：
碳酸氫鹽過量時，滴加的鹼電離的氫氧根完全與碳酸氫根反應，生成碳酸根，最終生成物以碳酸鹽的形式存在。 如
ca(oh)2+2nahco3=caco3↓+na2co3+2h2o nahco3 過量
鹼溶液過量時，滴加的碳酸氫鹽電離出的碳酸氫根被氫氧根完全反應，溶液中存在的陰離子是碳酸根離子和氫氧根離子，最終生成物以碳酸鹽和鹼的形式存在。如ca(oh)2+nahco3=caco3↓+naoh+h2o ca(oh)2過量。你可以仔細觀察上述的兩個方程式，將少量的反應物拆開，用過量的成分根據量比關係進行反應，ca(oh)2+2nahco3=caco3↓+na2co3+2h2o nahco3 中ca(oh)2少量，2份的氫氧根需要2份的碳酸氫根與之反應，生成2份的碳酸根。
記住誰少拆誰，多者相配即可。中學化學中的過量問題都可用相匹配的規律解決。
7樓：匿名使用者
氫氧根與碳酸氫根反應生成水和碳酸根。再看碳酸根是否和陽離子生成沉澱。
8樓：大王曉宇
1101碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應
9樓：匿名使用者
都會生成碳酸鹽和水。
求教！碳酸氫鹽與鹼、硫酸氫鹽與鹼等反應的規律
10樓：
碳酸是弱酸，碳酸氫根可以認為是更弱的酸，碳酸根是鹼性；硫酸是強酸，硫酸氫根的氫離子可以認為是比較強的酸，硫酸根是中性。銨根是酸性，氨水(氫氧化銨)是弱鹼。ba(oh)2是強鹼，與nh4hco3反應，首先中和碳酸氫根，逐漸出現碳酸鋇沉澱，其後生成氨水。
ba(oh)2+2nh4hco3=(nh4)2co3+baco3+2h2o
ba(oh)2+(nh4)2co3=baco3+2nh3h2o
11樓：教授王
ba(oh)2+nh4hco3=baco3+nh3.h2o+h2o
ba(oh)2+2nh4hco3=baco3+(nh4)2co3+2h2o
oh-先與hco3-反應，然後與nh4+反應。
12樓：季世達
oh-先與hco3-反應，然後與nh4+反應
nh4hco3不足時，氫氧根分別與碳酸氫根和銨根反應，生成碳酸根和氨氣，同時生成的碳酸根與鋇離子生成碳酸鋇沉澱；nh4hco3過量時，氫氧根跟碳酸氫根反應，生成碳酸根，再與鋇離子生成沉澱
13樓：匿名使用者
氫氧根不和碳酸氫根直接反應，而是與銨根離子結合生成一水合氨。這個是異性相吸，同性排斥。
此時，溶液ph上公升，碳酸氫根解離出氫離子和碳酸根，然後碳酸根與鋇離子發生沉澱。
nh4hco3少量和過量沒有區別，只是沉澱鋇離子是否完全的問題。
碳酸氫鹽和碳酸氫鹽的化學性質不同和反應的化學方程式 還有碳酸氫鹽的溶解性。碳酸鹽、碳酸氫鹽與
14樓：匿名使用者
都與強酸反應時碳酸氫鹽反應比較快，碳酸氫鹽中可以電離出氫離子能與氫氧根反應，碳酸鹽電離不出氫離子，所以不反應
15樓：蘭若朔雲
碳酸鹽與少量氫離子反映（1：1<）形成碳酸氫鹽：na2co3+2h=2nahco3
碳酸氫鹽由於已經帶有乙個氫離子，所以比碳酸鹽和酸反應更快。
碳酸氫鹽的氫離子因可以電離出氫離子，所以能和氫氧根離子反映，2nahco3+oh=na2co3+h2o
（帶的電荷沒標，數字是腳標）標不來- -
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