1樓：景芸應皓潔
碳酸氫根離子與氫氧根離子不能共存，故只能生成碳酸鈣沉澱。
2樓：戰雅逸韓帆
原理就是ca(oh)2含有2個oh-,而nahco3只有1個hco3-,因此呢,如果hco3-少,就只能中和1個oh-,而hco3-多就可以把2個oh-全部中和.
其他的也是一樣道理,比如ca(hco3)2+naoh,或者kal(so4)2+ba(oh)2
3樓：匿名使用者
1.nahco3+ca(oh)2=caco3(沉澱)+naoh+h2o
2.2nahco3+ca(oh)2=caco3(沉澱)+na2co3+2h2o
3.同2
4.同1
1.4離子方程式hco3-+oh-+ca2+=caco3(沉澱)+h2o
2.3離子方程式2hco3-+2oh-+ca2+=caco3(沉澱)+2h2o+co32-
因為若某一物質過量的話可能有不同的結果，比如1.4裡面都相當於澄清石灰水過量所以hco3-全被反應完了，2.3裡相當於碳酸氫鈉過量，oh-都被反應完了
教你個小花樣，哪個過量，你就盡量在那個物質上多加係數
碳酸氫鈉與澄清石灰水反應有沉澱嗎
4樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
會產生沉澱，產生的沉澱為caco3沉澱。
反應化學方程式為：
少量nahco3：ca(oh)2+nahco3=caco3↓+naoh+h2o
足量nahco3：ca(oh)2+2nahco3=caco3↓+na2co3+2h2o
碳酸氫鈉（nahco₃），俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。
物理性質
碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。
無臭、無毒、味鹹，可溶於水 ，微溶於乙醇。25℃時溶於10份水，約18℃時溶於12份水。其水溶液因水解而呈微鹼性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。
化學性質
受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成co₂，在100℃ 全部變為碳酸鈉。
在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。其冷水製成的沒有攪動的溶液， 對酚酞試紙僅呈微鹼性反應，放置或公升高溫度，其鹼性增加。25℃新鮮配製的0.
1mol/l水溶 液ph值為8.3。低毒，半數致死量(大鼠，經口)4420mg/kg。
與酸反應
與hcl反應：nahco₃+hcl =nacl+h₂o+co₂↑
與ch₃cooh反應：nahco₃+ch₃cooh=ch₃coona+h₂o+co₂↑
與鹼反應
與氫氧化鈉反應：nahco₃+naoh= na₂co₃+ h₂o
與氫氧化鈣反應：碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。
少量：nahco₃+ ca(oh)₂=caco₃↓+ naoh + h₂o
過量：2nahco₃+ ca(oh)₂=na₂co₃+ caco₃↓+ 2h₂o
與鹽反應
與硫酸銅反應：4nahco₃+2cuso₄=2na₂so₄+cu₂(oh)₂co₃↓+h₂o+3co₂↑
水解與氯化鋁雙水解：3nahco₃+ alcl₃=al(oh)₃↓+ 3co₂↑+ 3nacl
與硫酸鋁雙水解：al₂(so₄)₃+6nahco₃=3na₂so₄+2al(oh)₃↓+6co₂↑
加熱受熱分解：2nahco₃=加熱=na₂co₃+ h₂o + co₂↑
電離碳酸氫鈉電離方程式 nahco₃=na+ + hco₃-
安全術語
避免與**和眼睛接觸。
5樓：匿名使用者
有沉澱。
碳酸氫鈉過量時
2nahco3（過量）+ca（oh）2====caco3↓+na2co3+2h2o
碳酸氫鈉不足時
nahco3（少量）+ca（oh）2====caco3↓+naoh+h2o
6樓：52個星期天
澄清石灰水少時有沉澱
7樓：秋雨梧桐葉落石
ca(oh)2+nahco3==caco3+naoh+h2o ca2+ + oh- + hco3- == caco3 + h2o(nahco3少量) ca(oh)2+2nahco3==caco3+na2co3+2h2o ca2+ + 2oh- + 2hco3- == caco3 + co32- + h2o(nahco3過量) 寫方程式時候可以這樣少量就是該物質1mol，另一反應物取需要的量過量就是該物質任意多，另一反應物全部反應
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