1樓：胡緒宜
氯化銨水解呈鹼性。
資料沒有錯，這個反應確確實實可以發生！
因為：nh4+離子要水解，nh4+ + h2o<===> nh3.h2o + h+
而mg可以與h+反應生成mg2+ 和h2
從何減少生成物h+的濃度，促進nh4+的進一步水解。
為什麼不生成氫氧化鎂沉澱，
這是因為在反應的過程中，
mg2+是否以氫氧化鎂形式沉澱要看溶液的ph值，反應的開始溶液呈酸性，根本不可能出現mg（oh）2即便到最後，由於溶液中的mg2+和nh3.h2o濃度都不大，不足以達到生成mg（oh）2沉澱的ph（氫氧化鎂沉澱的ph較高）。
從另乙個角度講，氫氧化鎂是個中強鹼，鹼性強於弱鹼氨水，mg（oh）2+ 2nh4cl <===>mgcl2+ 2nh3.h2o(氫氧化鎂溶於氯化銨)
所以要想沉澱出氫氧化鎂，溶液必須鹼性較強（濃氨水條件）樓主也可做以下兩個實驗：
1.將新製備的mg（oh）2沉澱加濃nh4cl溶液，沉澱溶解（相對強的鹼制相對弱鹼）；2.將稀mgcl2溶液中加稀氨水，發現無mg（oh）2沉澱！
2樓：匿名使用者
氯化銨水溶液顯酸性、顯藍色
3樓：匿名使用者
1、氯化銨是強酸弱鹼鹽，在水溶液中會發生水解而呈很弱的酸性：
nh4(+) + h2o = nh3.h2o + h(+) 可逆反應
而石蕊的變色範圍是ph = 5.0~8.0，僅當ph<5時為紅色，ph>8.0時是藍色，中間色是紫色；
氯化銨溶液的ph值與濃度有關當濃度<0.18mol/l時，溶液的ph>5，也就是石蕊呈紫色；而當濃度》0.18mol/l時，其ph<5，此時才會呈現紅色。
2、氯化銨中加入鎂粉，就會看到有氣體放出，發生的是置換反應：
mg + 2nh4(+) + 2h2o = mg(2+) + 2nh3.h2o + h2
由於溶液中還有大量的nh4(+)存在，因此不會出現mg(oh)2沉澱。
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